1、专题综合检测（二） 化学物质及其变化一、单项选择题1下列有关物质的分类或归类中正确的是()A化合物：HT、CaCl2、NaOH、盐酸B纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸C天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯D同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4解析：选DHT是单质，盐酸是混合物，A项错误；水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，B项错误；聚氯乙烯是合成高分子化合物，C项错误。2化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是()A食品包装中常放入装有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮和氧化变质B人体内缺乏维生素C易患白血病C雾霾所形成的气溶胶
2、有丁达尔效应D“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合燃料的热值也发生了改变解析：选B人体内缺乏维生素C易患坏血病，故B不正确。3下列说法正确的是()A不能发生丁达尔效应的分散系是溶液B将1 L 2 molL1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2NAC纳米粒子的大小与胶体粒子相当，但纳米粒子的体系不一定是胶体D将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体解析：选C不能发生丁达尔效应的分散系不一定是溶液，也可能是浊液，A项错误；由于氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将1 L 2 molL1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数小于2NA，
3、B项错误；纳米粒子分散在溶剂中形成的体系才是胶体，C项正确；制备Fe(OH)3胶体的操作是：向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，D项错误。4(2018如皋一模)下列有关化学用语表示正确的是()AHCl的电子式：B对硝基甲苯：C中子数为16的磷原子：PD氧原子的结构示意图：解析：选CHCl为共价化合物，其电子式为，故A错误；对硝基甲苯中的硝基直接和苯环相连的是N原子，故结构简式为，故B错误；左下角代表原子的质子数，左上角代表原子的质量数，中子数为16的磷原子，质量数161531，C正确；氧原子的核内有8个质子，带8个正电荷，而核外有8个电子，故其结构示意图为，故D
4、错误。5(2017南通全真模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使淀粉KI溶液变蓝的溶液：H、NH、Fe2、BrB滴入酚酞呈红色的溶液：Na、Ba2、CH3COO、ClC滴入苯酚显紫色的溶液：Mg2、NH、Cl、SCND滴入甲基橙呈红色的溶液：K、Na、HCO、NO解析：选B使淀粉KI溶液变蓝的溶液具有氧化性，具有还原性的Fe2不能大量共存，故A错误；滴入酚酞呈红色的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；滴入苯酚显紫色的溶液含有Fe3，SCN与Fe3发生络合反应而不能大量共存，故C错误；滴入甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下HCO不能大量
5、共存，故D错误。6(2017苏州一模)下列有关化学用语表示正确的是()A甲醇的结构式：CH4OB硅原子的结构示意图：C质子数为16、中子数为17的硫原子：SD硫化氢分子的电子式：解析：选BA项是甲醇的分子式，其结构式是，错误；C项，质子数为16、中子数为17，则质量数为33，该硫原子表示为S，错误；D项，硫化氢是共价化合物，其电子式为，错误。7(2018无锡一模)下列离子方程式书写正确的是()A硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe22HH2O2=Fe32H2OB向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OCNH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NH
6、HSO2OH=NH3H2OSOD向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2O解析：选DA项离子方程式电荷不守恒，错误；Al3和氨水反应生成Al(OH)3，B错误；应为OHHSO=SOH2O，C错误。8水热法制备直径为1100 nm的颗粒Y(化合物)，反应原理为3Fe22S2OO2aOH=YS4O2H2O，下列说法中不正确的是()Aa4B将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C每有3 mol Fe2参加反应，反应中转移的电子总数为5 molDS2O是还原剂解析：选C根据电荷守恒，64a2，a4，再根据铁原子和氧原子守恒，可知Y为Fe3O4，A正确；Fe3
7、O4颗粒直径在1100 nm，将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体，具有丁达尔效应，B正确；当3 mol Fe2参加反应时，有1 mol O2反应，每mol O2参加反应转移电子4 mol，C错误；反应中铁和硫元素的化合价升高，被氧化，Fe2、S2O是还原剂，D正确。二、不定项选择题9下列离子方程式错误的是()A向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2OB用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5IIO3H2O=3I26OHC向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入B
8、a(OH)2稀溶液至SO刚好沉淀完全：Ba22OHNHHSO=BaSO4NH3H2OH2O解析：选BC因为Mg(OH)2比MgCO3更难溶，所以NaOH过量时生成Mg(OH)2沉淀，A项正确；酸性溶液中不可能生成OH，B项错误； 通入过量CO2生成HCO，C项错误；若使SO恰好沉淀，则NH4HSO4与Ba(OH)2等物质的量反应，D项正确。10某含Cr2O的含铬废水用硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素(3价)完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2
9、x)molB处理废水中Cr2O的物质的量为 molC反应中发生转移的电子的物质的量为3nx molD在FeOFeyCrxO3中3xy解析：选A根据铁原子守恒可知，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(1y)mol，又由FeOFeyCrxO3呈电中性可知3x3y6，代入前式得，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3x)mol，故A错误；根据Cr原子守恒，产物中Cr原子为xn mol，故Cr2O的物质的量为 mol，故B正确；生成n mol FeOFeyCrxO3，则一共有nx mol Cr原子参加反应，1 mol Cr原子转移3 mol电子，故转移的电子数为3nx mol，故C正确；该反应中铁元素的化合价部分
10、由2价升高到3价，铬元素的化合价由6价降低为3价，根据得失电子守恒有3xy，故D正确。11下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANH、Fe2、SO少量Ba(OH)2溶液2NHSOBa22OH=BaSO42NH3H2OBMg2、HCO、Cl过量NaOH溶液Mg22HCO4OH=2H2OMg(OH)22COCK、NH3H2O、CO通入少量CO22OHCO2=COH2ODFe2、NO、HSONaHSO4溶液HSOH=SO2H2O解析：选BA项，因Ba(OH)2少量，所以NH不能反应，应为F
11、e2SOBa22OH=BaSO4Fe(OH)2；B项书写正确；C项，NH3H2O不能拆，发生的反应为2NH3H2OCO2=CO2NHH2O；D项，正确的写法为NOFe2HHSO=SONOFe3H2O。12硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是()ANa、Fe3、NO、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B向0.1 molL1该物质的溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C检验该物质中Fe2是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D向该物质的溶液中滴加Ba(OH)
12、2溶液，恰好使SO完全沉淀的离子方程式为Fe22SO2Ba22OH=2BaSO4Fe(OH)2解析：选CA项，(NH4)2Fe(SO4)2中含有Fe2，Fe2可被Cl2氧化而不能大量共存，错误；B项，滴加NaOH溶液，首先Fe2与OH反应生成沉淀，图像错误；C项，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红色，说明Fe2被氧化为Fe3，正确；D项，恰好使SO完全沉淀的离子方程式为2NHFe22SO2Ba24OH=2BaSO4Fe(OH)22NH32H2O，错误。 三、非选择题 13.A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图(部分反应中的水已略去)。
13、(1)若A为氯碱工业的产品，C为厨房中常用的发酵粉的成分常用于食品膨松剂。反应的离子方程式是_；氯碱工业制备A的化学方程式是_，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是_；(2)若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。反应的离子方程式是_；B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_。解析：(1)氯碱工业的产品为氢氧化钠、氢气和氯气，且A可生成C，C为厨房中用品，A和C反应生成B，A、B、C含有同一种元素，所以A为氢氧化钠，C为碳酸氢钠，B为碳酸钠，D为二
14、氧化碳；反应为氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，根据离子方程式的书写方法可知该反应的离子方程式为HCOOH=H2OCO；氯碱工业中制备A的化学方程式为2NaCl2H2O通电,2NaOHH2Cl2；Cl2具有强氧化性，I具有还原性，该反应中消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol，则碘的化合价由1价升高到5价，碘化钾转化为碘酸钾，氯气做氧化剂，化合价由0价降低到1价，反应的离子方程式为3Cl26OHI=6ClIO3H2O；(2)D为单质且D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，所以D为铁；A为气体单质，与铁反应生成B，B和铁反应生成C，A和铁反应生成B，所以A为氯气，B为氯化铁，C为氯化亚
15、铁；反应为氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，反应的离子方程式为Cl22Fe2=2Cl2Fe3；氯化铁为强酸弱碱盐，在水中发生水解Fe33H2OFe(OH)33H，生成氢氧化铁胶体，可起到净水作用，在酸性条件下，抑制了Fe3的水解，不能生成Fe(OH)3胶体，不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去。答案：(1)HCOOH=H2OCO2NaCl2H2O2NaOHH2Cl23Cl26OHI=6ClIO3H2O(2)Cl22Fe2=2Cl2Fe3Fe33H2OFe(OH)33H，酸性条件下，抑制了Fe3的水解，不能生成Fe(OH)3胶体，不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去14氰化物可用于提炼金银、金属淬火处理、电
16、镀，还可以用于生产塑料等。氰化氢(HCN)是一种无色透明的液体，沸点为26 ，常用于防鼠熏蒸剂。25 时，氰化氢的电离常数Ka6.21010，H2CO3的电离常数Ka14.5107、Ka24.71011。(1)写出氰化氢的电子式：_。(2)实验室配制少量NaCN溶液时还需要加入试剂_，否则会酿成大祸，原因是_(结合方程式解释)。(3)某市化学品仓库发生爆炸，现场有大量氰化钠泄漏。该物质在空气中与CO2反应的化学方程式为_。现场抢救人员用碱性氧化法消除氰化物的污染，同时生成了一种无毒的气体，配平该方程式并补充完整。(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一
17、会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_，又变为棕黄色的原因是_。解析：(1)HCN的结构式为，电子式为。(2)NaCN溶液中CN容易水解：CNH2OHCNOH，因此配制NaCN溶液时，要加入NaOH溶液抑制CN的水解。(3)根据提供的电离常数，酸性：H2CO3HCNHCO，故NaCN溶液与CO2反应的化学方程式为NaCNH2OCO2=NaHCO3HCN。该反应中Cl的化合价降低，则C和N的化合价升高，故无毒气体为N2，根据得失电子数相等、原子守恒配平化学方程式。(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，是因为Fe3和SO发生氧化还原反应生成Fe2，
18、反应的离子方程式为2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H，在酸性条件下，NO具有强氧化性，能将Fe2氧化为Fe3，则溶液又变为棕黄色。答案：(1)(2)NaOH(或NaOH溶液)氰化物极易水解：NaCNH2ONaOHHCN，水解生成的氰化氢剧毒，而且易挥发，加入碱可以抑制其水解(说法合理即可)(3)CO2H2ONaCN=NaHCO3HCN51022101N24H2O(或51022104H2O1N2)(4)2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H酸性条件下NO将Fe2氧化为Fe315.煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为2FeS
19、27O22H2O4H2Fe24SO ； Fe2O2HFe3_；FeS22Fe33Fe22S； 2S3O22H2O4H2SO。已知：FeS2中的硫元素为1价。回答下列问题：(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述离子方程式配平并补充完整。(2)反应的还原剂是_。(3)观察上述反应，硫元素最终转化为_从煤炭中分离出来。.在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_。在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_(提示：碘元素被氧化成IO)。从以上实验可知，ClO、I2、IO的氧化性由强到弱的顺序是_。.工业上用黄铜矿(
20、CuFeS2)冶炼铜，副产品中也有SO2 ，冶炼铜的反应为8CuFeS2 21O28Cu4FeO2Fe2O316SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是_(填元素符号)。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是_。解析：.(1)根据化合价升降总数相等，可确定Fe2、O2的计量数分别为4、1，再由氧、氢原子守恒确定H、H2O的计量数分别为4、2，的离子方程式是4Fe2O24H4Fe32H2O；(2)反应的还原剂是FeS2；(3)通过观察三个反应可知，硫元素最终转化为硫酸盐从煤炭中分离出来；.在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，说明ClO氧化I生成
21、I2和Cl，配平后，反应的离子方程式是2IClOH2O=I2Cl2OH；在蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是I25ClO2OH=2IO5ClH2O；根据氧化性：氧化剂氧化产物，所以氧化性：ClOI2; ClOIO，对于同一元素来说，一般是元素的化合价越高，化合物的氧化性就越强，所以氧化性：IOI2；故ClO、I2、IO的氧化性由强到弱的顺序是ClOIOI2；.在反应8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2中，CuFeS2中Fe 的化合价为2，反应后被氧化为Fe2O3；S在反应前化合价是2价，反应后被氧化为4价的SO2。Cu是2价，反应后被还原为0价，O2中O元素的化合价是0价，反应后被还原变为2价，反应中被还原的元素是Cu、O；根据化学方程式可知，每产生8 mol的Cu，转移电子100 mol，所以当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是10NA。答案：.(1)4Fe2O24H4Fe32H2O(2)FeS2(3)硫酸盐.2IClOH2O=I2Cl2OHI25ClO2OH=2IO5ClH2OClOIOI2.Cu、O10NA