1、大连市第十一中学20162017学年度上学期第一学段考试试卷高二化学时间：90分钟 分数：100分 命题人：郭玉双 审核人：祖丽莉可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56第I卷（共58分）一、选择题（本题包括11小题，每小题2分，共22分；每小题只有一个选项符合题意）1下列物质前者是强电解质、后者是弱电解质的是( )AKNO3 CH3COOH BHCl NaHSO4CNaCl BaSO4 DNH3H2O H2SO42下列溶液一定呈中性的是( ) ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 C醋酸钠溶液 D酸与碱恰好完全
2、反应生成正盐的溶液3下列化学用语正确的是（ ）ANaHCO3的水解：HCO3-+H2O H3O+CO32-B醋酸铵的电离：CH3COONH4 CH3COO+NH4+CH2的燃烧热为285.8kJ/mol：H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)；H=285.8kJ/mol 高温D碳在高温下还原二氧化硅 SiO2+2C Si+2CO4蒸干灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是( ) A. NaHCO3 B. Al(NO3)3 CFe2(SO4)3 D(NH4)2CO35. 25时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断不正确的是( )A. 粒子种类不相同 B. c（OH-）前者大
3、于后者C. 均存在电离平衡和水解平衡 D. 分别加入NaOH固体，c（CO32-）均增大6. 25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-，下列叙述正确的是( )A. 将水加热，Kw增大，pH不变B. 向水中加入少量盐酸，c（H+）增大，Kw不变C. 向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低D. 向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c（OH-）增大7室温下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )ApH1的溶液中：Na、Cl、K、CH3COO B0.1 molL1的溶液：Na、K、AlO2、NO3- C加入KSCN溶液变红色的溶液中：HCO3-、Ba2+ 、NO3、Na+
4、 D由水电离出c(OH)11012 molL1的溶液中：K、HSO3-、Na、Cl 8在0.1 molL-1Na2CO3溶液中，欲使CO32-的浓度尽量接近0.1 molL-1，则应向溶液中加( ) AHCl BNa2CO3 CNaCl DKOH9下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是 ( ) A用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性 B电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 D工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量10如图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐
5、水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列叙述中错误的是（） A铁丝在两处的腐蚀速率：ab Ba、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ C一段时间后，a处液面高于b处液面 D生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极11锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)。下列说法正确的是( )A充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B充电时，电解质溶液中逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn+4OH2e=Zn(OH) D放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22
6、.4L（标准状况）二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分；每小题只有一个选项符合题意）12体积相同、pH3的HCl溶液和CH3COOH溶液分别跟足量的镁充分反应，则( )AHCl溶液产生较多的氢气 BCH3COOH溶液产生较多的氢气 C两者产生等量的氢气 D无法比较两者产生氢气的量13在常温常压下，已知：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1 4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H22Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H3则H3与H1、H2之间的关系正确的是() AH3(H1H2) BH3H2H1 CH32(H1H2) DH3(H2H1)14
7、室温时，关于下列溶液的叙述正确的是( ) A1.010-3 molL-1盐酸的pH3,1.010-8 molL-1的盐酸pH8 BpHa的醋酸溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abCpH12的氨水和pH2的盐酸等体积混合，混合液的pHc（OH-）=c(H+) Bc(Na+) c(K+) c(S2-) c(H+)c（OH-） Cc(Na+)= c(S2-)+ c(H2S)+c(HS-)+ c(SO42-) Dc(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c（OH-）19在密闭容器中进行反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，下列有关图像的说法正确的是(
8、) A依据图a可判断正反应为吸热反应 B在图b中，虚线可表示压强增大 C若正反应的H0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的H020三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是( ) A通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C负极反应为2H2O4e=O2+4H+，负极区溶液p
9、H降低 D当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成21一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z (g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是()A若增大压强，则物质Y的转化率减小B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C以X的浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的 H 022已知25时，AgCl的Ksp=1.810-10 ，下列说法正确的是 ( ) A在一定温度下AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数 B在任何含AgC
10、l固体的溶液中都存在c(Ag) = c(Cl) C向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，其Ksp值变大 D将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25时，此时c(Ag) =910-10mol/L23常温下，如图是用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HA溶液所得到的滴定曲线。下列相关的说法错误的是(忽略滴定前后体积变化)()A由图可知HA是一种弱酸，且Ka1.0105B水电离出的氢离子浓度：ac(A)c(OH)c(H)第卷（共42分）三、填空题24（14分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量
11、浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。直到 为止。(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_。 A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液& 5 Z8 C* f$ C: A5 F/ B B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 / M3 ) B( a4 Y- g/ I C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失5 L5 Y E3 b2 a+ i8 O9 ? D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数) L5 C- b; b9
12、$ g1 K8 S+ A1 J U% T+ K（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处。滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/ mL01000 mol/L 盐酸的体积/ mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/ mL第一次2500第二次2500- F; O2 d e/ / U156# V8 j9 E. Z, U/ i; R$ T28084 Z( A+ - S% I8 O* Q2652+ N j4 G: J3 R7 d1 I( L4 C5 I: M第三次# Y d9 I4 g8 _* N250002226342612（4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质
13、的量浓度：c（NaOH） 。25（14分）25时，部分物质的电离常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离常数1.7105K1=4.3107K2=5.610113.0108请回答下列问题：（1）同浓度的aCH3COO-，bHCO3-，cCO32-，dClO结合H+的能力由强到弱的顺序为_（填编号）。（2）向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为_。（3）pH相同的下列四种物质的溶液：aNa2CO3，bNaClO，cCH3COONa，dNaHCO3，物质的量浓度由大到小的顺序是_（填编号）。（4）常温下0.1molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的
14、数据一定变小的是_（填序号）。 Ac（H+） Bc（H+）/c（CH3COOH） Cc（H+）c（OH） D c（H+）c（CH3COO）/c（CH3COOH）若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_。（5）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离常数_（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）_（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H+）。26（14分）研究铁及其化合物对生产生活具有重要的意义。（1）已知25，101kPa时：4Fe(s
15、)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H = -1648kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H = -393kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) H= -1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。（2）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：该反应H 0（填“ ”）。下列措施中能使平衡时c(CO)c(CO2)增大的是 （填序号）。A升高温度 B增大压强 C充入一定量CO D再加入一些铁粉一定温度下，向某密闭容器
16、中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示，8分钟内，CO的平均反应速率v(CO) 。计算该反应的平衡常数K 。（3）铁的重要化合物高铁酸钠是一种饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点。高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe2NaOH2H2ONa2FeO43H2，则电解时阳极的电极反应式是 。高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程为 。大连市第十一中学20162017学年度上学期第一学段考试试卷高二化学答案一、选择题（本题包括11小题，每小题2分，共22分；每
17、小题只有一个选项符合题意）1234567891011ABDCABBDADC二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分；每小题只有一个选项符合题意）121314151617181920212223BDDBCDCCBCDC三、填空题24. （共14分，各2分）（1）锥形瓶内溶液颜色的变化 因加入1滴标准液而使溶液由红色变为无色并在30s内不恢复（2） D（3）000 2610 2610 （4）01044mol/L25. （共14分，各2分）(1) cdba（1分）(2) ClO+CO2+H2O=HCO3+HClO(3) cdba(4) A ; ABCD(5) 大于；大于26. （共14分，各2分）（1）4FeCO3(s)+ O2(g)= 2Fe2O3(s) +4CO2(g) H= -260kJ/mol （2） A 0.0625mol/(Lmin) 2.5（3）Fe6e8OHFeO424H2O 2Fe(OH)33ClO4OH2FeO423Cl5H2O