1、可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 As-75第卷(选择题 共42分)一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与生产、生活密切相关,下列过程中没有发生化学变化的是（ ）A用活性炭去除冰箱里的异味B用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈C用一定比例的生石灰、硫黄和水共煮制石硫合剂农药(棕红色)D古代用银针检验食品中是否含有剧毒粗砒霜(含硫化物杂质的As2O3)2下列生活用品的主要成分是蛋白质的是（ ）A餐巾纸B玉石筷子C牛皮帶D保鲜膜3下列说法中正确的是（ ）A用碱石灰干燥氨气B用pH试纸测定NaClO
2、溶液的pHC过滤时用玻璃棒不断搅拌浊液，以加快过滤速度D用向上排气法收集铜与稀硝酸反应生成的NO气体4N2O(笑气)、CHCl3(氯仿)都曾在医学上被用作麻醉剂。下列说法正确的是（ ）AN2O、CHCl3都易溶于水BN2O、CHCl3都属于电解质CN2O只有氧化性没有还原性DN2O、CHCl3都是共价化合物5孙思邈太清丹经要诀中对制取彩色金(主要成分为SnS2)的过程有如下叙述：“雄黄十两，末之,锡三两,铛中合熔入坩埚中，火之以盖合之。密固，入风炉吹之。令锅同火色，寒之。开,黄色似金”。其中雄黃的主要成分为As4S4,下列说法不正确的是（ ）ASnS2可溶于硝酸B该过程也可以在空气中进行C制取
3、彩色金的过程中发生了氧化还原反应D可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金6常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A强酸性溶液中：Cu2+、K+、ClO-、SO42-B由水电离出的c(H+)=1.010-12molL-1的溶液中：NH4+、Na+、SO32-、Cl-C含有大量AlO2-的溶液中：K+、Na+、CO32-、I-D有色透明溶液中：Fe2+、Ba2+、Fe(CN)63-、NO3-7设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ）A1L0.1molL-1CH3COOH溶液中含H+的数目为0.1NAB标准状况下,2.24LCl2溶于水,转移的电子数为0.1NAC100g质量分
4、数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4NAD常温下，将1molFe加入足量硝酸中,生成H2的分子数为NA8一定条件下,以CH3CH2OH为原料可以制取CH2=CH2、CH3CHO、CH2=CHCH=CH2(1,3-丁二烯)、(环氧乙烷)及CH3COOC2H5等物质。下列说法不正确的是（ ）A与乙酸乙酯互为同分异构体,且能发生水解反应的有机物有2种(不包括乙酸乙酯本身，且不考虑立体异构)B乙烯和1，3-丁二烯均能被酸性KMnO4溶液氧化C1,3-丁二烯分子中的所有原子可能处于同一平面D乙醛与环氧乙烷互为同分异构体9短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃,
5、X与Z同主族，Y与Z的最外层电子数之和等于8。由W、Y、Z三种元素组成的化合物与W的一种氢化物在硫酸酸化下可制取水处理剂ZW2。下列说法错误的是（ ）A简单离子的半径：WXYB单质的沸点：WYZCX的氢化物稳定性比Z的强DZ的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应10某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3，设计的部分装置如图所示。下列叙述正确的是（ ）A若X为浓氨水，Y为生石灰,则可用装置甲制取NH3B反应可在装置乙中发生,反应可在装置丁中发生C可用装置丙进行过滤操作D将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl固体11将物质的量均为amol的FeCl3和CuCl2投入水中形成混合溶液。
6、再加入bmol铁粉充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是（ ）A当b时,发生的离子反应为2Fe3+Fe=3Fe2+B当b时,发生总反应的离子方程式为2Fe3+Cu2+2Fe=4Fe2+CuC当b时,反应中转移电子的物质的量：amoln(e-)3amolD当b时,反应后的溶液中n(Cu2+)m(Fe2+)=(-b)(b+a)12将二氧化碳转化为燃料是目前的研究热点，2017年科学杂志报道的一种将CO2转化为烃和醇的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A图中能量转化的方式只有1种B装置工作时,H+向X极区移动，Y极周围溶液的pH增大CX极上得到CH3OH的电极反应式为2CO2+4H2O+
7、12e-=2CH3OH+3O2D若X极生成1molC2H4和1molCH3OH，电路中流过18mol电子13由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）选项实验现象结论A向2支盛有相同浓度的MgSO4溶液和Cu(NH3)4SO4溶液的试管中分别滴入少量相同浓度的NaOH溶液第一支试管中产生白色沉定，第二支试管中无明显现象KspMg(OH)2I2D将CO通入PdCl2客液中产生黑色沉淀(Pd)还原性：COPd1425时,用0.10molL-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10molL-1的三种一元碱XOH、YOH及ZOH,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）AYOH是强碱B=0.5时，c
8、(Z+)c(Y+)c(X+)CX+H2OXOH+H+的平衡常数K=10-4D滴定XOH时可用酚酞作指示剂第卷(必考题43分+选考题15分,共58分)【必考题】二、(本题包括5小题,共43分)15(8分)一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题：（1）氮的原子结构示意图为 。（2）图中属于“氮的固定”的是 (填字母，下同);转化过程中发生非氧化还原反应的是 。（3）若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现,则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。（4）若“反应i”是在酸性条件下由NO3-与Zn的作用实现,则该反应的离子方程式为 。16(10分)某校课外小组的同学
9、设计实验用甲烷还原二氧化硫制取单质硫。（1）甲组同学分别利用如图所示装置制取SO2和CH4。仪器M的名称为 。用A装置制备SO2,不宜使用稀硫酸，其原因是 。用B装置制取甲烷的化学方程式为CH3COONa+NaOHCH4+Na2CO3,实际实验中常用碱石灰(NaOH和CaO的混合物)来代替NaOH，原因是 。（2）乙组同学利用甲组制得的CH4和SO2进行实验,并验证产物中除单质硫外还含有CO2。为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的装置进行实验,发现G中有淡黄色固体生成,C中澄清石灰水变浑浊。乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、BH 。E装置的作用是 ,G装置的作用是 。
10、F装置中发生反应的化学方程式为 。17(8分)NaCN(氰化钠)是一种重要的基础化工原料,可用于电镀、冶金和有机合成等。回答下列问题。（1）NaCN溶液中发生水解反应的离子方程式为 ,实验室配制NaCN溶液的方法是 。（2）NaCN与Cl2反应可制备ClCN(氯氰)，氯氰的电子式为 。（3）制备NaCN的方法很多种。氨钠法：反应原理为2Na+2C+2NH32NaCN+3H2。该反应中,每生成1molNaCN,转移电子的物质的量为 。NaCN也可由HCN与NaOH反应制得。已知：CH4(g)=C(s)+2H2(g)H1；2HCN(g)=2C(s)+H2(g)+N2(g)H2;N2(g)+3H2(
11、g)2NH3(g) H3。则反应：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)的H= (用含H1、H2、H3的代数式表示)。18(9分)镁的单质及其化合物用途非常广泛。（1）镁热还原法可制备铷、钛等金属，已知下列物理常数：MgRbRbClMgCl2熔点/64838.89718714沸点/110768813901412在750时可实现用镁还原RbCl制Rb,该反应能够发生的原因是 (用文字和化学方程式说明)。（2）无机抗菌剂Mg2ClO(OH)3H2O(碱式次氯酸镁)可由MgCl2、NaOH及Cl2反应制得，该反应的化学方程式为 。（3）CaC2冶镁的原理为CaC2(s)+MgO(s)C
12、aO(s)+Mg(g)+2C(s)H,反应达到平衡时Mg的产率随温度的变化如图所示。H (填“或“(1分)(1分)（4）(1分)浆液中Mg(OH)2已耗尽(2分)19（1）提高高岭土矿中铝的溶出速率(1分)（2）Al2(SO4)3+nSiO2Al2O3nSiO2+3SO3(2分)（3）取少许溶液于试管中,向其中滴入KSCN溶液,观察溶液是否变红(2分)（4）最大限度抑制Al3+的水解(1分)（5）100%(2分)20（1）(2分);哑铃形(纺锤形)(1分)（2）原子(1分);AsF3与SbF3是结构相似的分子,AsF3相对分子质量比SbF3小(2分)（3）sp2和sp3(2分)（4）SO3和CO32-(或其他合理答案)(2分);(1分)（5）4(1分);12(1分);(2分)21（1）对羟基苯甲整(4-羟基苯甲醛)(1分);醚键、羟基和酯基(共2分，少写一个扣1分)（2）加成反应(1分);取代反应(1分)（3）(1分)（4）+CH3OH+H2O(2分)（5）、(共3分,写对一个给2分)（6）(4分)
