1、高考资源网（） 您身边的高考专家漯河五高高二化学月考试题一单项选择题（20小题，60分）1.下列说法正确的是（ ）A.含碳元素的的化合物都是有机物 B.甲烷和氯气1:1反应所得产物为纯净物C.分子式为C4H10的有机物共有4种 D.甲烷是含氢量最高的有机物2.下列说法正确的是（ ）A.同系物的物理性质都相同B.同分异构体的化学性质都相同C.C4H10和C3H8互为同系物 D.C3H8分子中3个碳原子共直线3A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中A 和C 原子最外层电子数相同。A的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物可以形成盐。A和B的质子数之和等于D的质子数。下列说法正确的
2、是（ ）A元素非金属性：B A C B原子半径：B C DC气态氢化物的稳定性：B C D D最高价氧化物中对应水化物的酸性A C D 4下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能5某学生欲完成反应2HCl2Ag=2AgClH2而设计了下列四个实验，你认为可行的是( )A B C D6一种电化学方法制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H。下列叙述错误的是( )APd电极b为阴极B阴极的反应式为N26H6e=2NH3CH由阳
3、极向阴极迁移D陶瓷可以隔离N2和H27如下图所示是某太空空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液，下列有关说法正确的是( ) A该能量转化系统工作时，需不断补充H2OB该转化系统的能量本质上来源于太阳能C水电解系统中的阴极反应：O22H2O4e=4OHD燃料电池放电时的负极反应：H22e=2H8用石墨作电极完全电解含1 mol溶质X的溶液。通电一段时间后，向溶液中加入一定量的物质Y能使电解液恢复到起始状态的是( )选项X溶液物质YACuCl21 mol Cu(OH)2BNaOH1 mol NaOHCNa2SO41 mol H2SO4DAgNO30.5 mol Ag2O
4、9某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量变化曲线如图。下列叙述正确的是( )A两步反应均为吸热反应B三种物质中C最稳定CA与C的能量差为E4DAB反应一定要加热10已知：S(g)O2(g)=SO2(g) H1；S(s)O2(g)=SO2(g) H2；2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l) H3；2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l) H4；SO2(g)2H2S(g)=3S(s)2H2O(l) H5。下列关于上述反应焓变的判断不正确的是( )AH1H2 BH3H4CH5H3H2 D2H53H3H411向盛有50 mL 1.00 molL1稀盐酸的绝热容器中缓缓加入
5、50 mL 1.25 molL1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V与所得混合溶液的最高测量温度T的关系图正确的是( ) 12可以证明可逆反应N23H22NH3已达到平衡状态的是( )一个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变恒温恒容时，体系压强不再改变 NH3、N2、H2的体积分数都不再改变 恒温恒容时，混合气体密度保持不变 正反应速率v(H2)0.6 molL1min1，逆反应速率v(NH3)0.4 molL1min1A全部 BC D13在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)yB(g)zC(g)
6、，图甲表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。下列结论正确的是( )A200 时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.02 molL1 min1B由图乙可知，反应xA(g)yB(g)zC(g)的H0，且a2C若在图甲所示的平衡状态下，再向体系中充入0.2 mol B和0.2 mol C，重新达到平衡前v正v逆D在200 时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数大于0.514现有下列四个图象：下列反应中全部符合上述图象的反应是( )A图甲：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H1
7、0C图丙：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H3015在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下已知N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1，下列说法错误的是( )容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的平衡浓度(molL1)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率123A.2c1c3 Bab92.4C131 Dp32p22p116常温下的下列四种溶液中，水的电离程度最大
8、的是( )ApH5的NH4Cl溶液 BpH5的NaHSO4溶液CpH8的CH3COONa溶液 DpH8的NaOH溶液17某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01 molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H)c(OH)11022。则该小组在该温度下测得0.1 molL1 NaOH溶液的pH应为( )A13 B12 C11 D1018根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )化学式电离常数HClOK3108H2CO3K14.3107K25.61011A.c(HCO3()c(ClO)c(OH)Bc(ClO)c(HCO3()c(H
9、)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO3()c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO3()c(ClO)c(OH)19实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是( ) 选项操作测定结果评价A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗23次偏高B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高C锥形瓶未干燥无影响D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次偏低20温度相同，浓度均为0.2 molL1的下列溶液的pH由小到大的排列顺序是( )(NH4)2SO4 NaNO3 NH4HSO4 NH4NO3 CH3COONaA BC D二
10、填空题（4小题，40分）21(8分)电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：(1)如图1为_能转化为_能的装置，盐桥中的阳离子移向_(填“甲”或“乙”)。图1 图2(2)如图2甲烧杯中石墨为_极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)，乙烧杯中石墨电极上发生的反应为_。(3)若将图2乙烧杯中改为加入CuSO4溶液，一段时间后，若乙中石墨电极质量增重1.28 g，则此时乙烧杯中溶液的pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。22(10分)认真观察下列装置，回答下列问题：(1)装置B中PbO2上发生的电极反应式为_。(2)装置A中总反应的离子方程式为_。(3)若装置E的目
11、的是在Cu材料上镀银，则X为_，极板N的材料为_。(4)当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时，装置D中产生的气体体积为_L(标准状况下)。23（10分）重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。.某工业废水中主要含有Cr3，同时还含有少量的Fe2、Fe3、Al3、Ca2和Mg2等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理： 注：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时所需的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189 （1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂最好是_(填字母，下同)。A.Na2O2
12、B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4（2）加入NaOH溶液调整溶液pH8时，除去的离子是_；已知钠离子交换树脂的原理：MnnNaRMRnnNa，此步操作被交换除去的杂质离子是_。A.Fe3 B.Al3 C.Ca2 D.Mg2（3）还原过程在酸性条件下进行，每消耗0.8 mol Cr2O转移4.8 mol e，该反应离子方程式为_。（4）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp11020，假设溶液的c(Cr3)=0.01mol/L，当pH应为_时Cr3开始生成Cr(OH)3沉淀。24（12分）（1）已知：反应I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H1 = 159.47kJ
13、/mol 反应II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H2 = +72.49kJ/mol 总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H3 请回答：总反应的H3 =_kJ/mol。一定温度下，在体积固定的密闭容器中按计量比进行反应I，下列不能说明反应已达平衡状态的是_。A混合气体的平均相对分子质量不再变化 B容器内气体总压强不再变化C2V正(NH3)=V逆(CO2) D容器内混合气体的密度不再变化（2） 在体积可变的恒压 (p总) 密闭容器中充入1 mol CO2 与足量的碳，让其发生反应：C(s)+ CO2(g)2CO(g) H0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。T时，在容器中若充入稀有气体，v(正)_v(逆) (填“”“”或“=”)；若充入等体积的CO2和CO，平衡_移动(填“正向”“逆向”或“不”)。650，CO2 的转化率为_。已知：气体分压(P分)=气体总压体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数，925时，Kp=_ 。(用含P总的代数式表示，已知Kp=P2（CO）/P（CO2）)。- 9 - 版权所有高考资源网