1、20152016（上）高一九月考试化学试题（90分钟，100分）可能用到的相对原子质量H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl：35.5K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ag:108 一单项选择题（30个小题，每小题2分，共60分）1天津港“812”瑞海公司危险品仓库特别重大火灾爆炸事故造成重大人员伤亡和财产损失，危险化学品的储存与运输成为社会关注的焦点，事故新闻报道中多次出现的NaCN（氰化钠）的外包装应有下列哪种标识（） A 2.下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ） A100m
2、L 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液3.下列实验操作中不正确的是（ ）A蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处 B定容时，如果加水超过了刻度线，可用蒸发皿蒸出少量水后重新定容C配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸D称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘4.科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为在相同温度和压强下,等质量的和具有相同的是（ ） A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量 5.设NA为阿伏
3、加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A常温常压下，23g NO2含有NA个氧原子B常温常压下，18mL H2O约含有NA个H2O分子 C含14 NA个电子的N2分子的物质的量是1molD0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中，OH的个数为0.2NA个6关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 A装置可用于分离酒精和水的混合物B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中若装满水，收集H2的时候应该从a口通入H2D装置用CCl4萃取碘水中的碘时，CCl4层在下层7丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55，分离水和丙酮时最合理的
4、方法是( )A蒸发B分液C过滤D蒸馏8下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）( )28g氮气所含有的原子数目为NA在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA在标况下 1mol Ne含有的原子数为NA标准状况下，1L水所含分子数为.4NA17g氨气所含电子数目为10NAABCD9粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液；加入过量的BaCl2溶液；加入过量的NaOH溶液；加盐酸调节溶液的pH；溶解；过滤； 蒸发正确的操作顺序是( )ABCD10将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中
5、，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下下列说法错误的是( )物 质abcd反应前质量/g6.403.204.000.50反应后质量/g待测2.567.200.50Aa和b是反应物，d可能是催化剂B反应后a物质的质量为4.64gCc物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同D若物质a与物质b的相对分子质量之比为21，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2l11下列说法正确的是( )A把100mL3molL1的H2SO4跟100mLH2O混合后硫酸的物质的量浓度为1.5molL1B把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
6、C把200mL3molL1的BaCl2溶液跟100mL3molL1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl）仍然是3molL1D把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%12.要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是选项物质杂质试剂、方法AO2水蒸气通过浓H2SO4洗气BMnO2炭粉在空气中灼烧CKCl溶液BaCl2加入适量的Na2SO4溶液，过滤DFeSO4溶液CuSO4加入足量铁屑，充分反应后过滤13.有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合
7、并得到下面现象：溶液甲+乙来乙+丙丙+丁甲+丁现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是AHCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 BH2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3CHCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 DH2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl214某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（）A24.4gB25.5gC23.6gD24g来源:Z.xx.k.Com15实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精
8、灯固定铁圈的位置放上蒸发皿加热搅拌停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序是（）ABC D16下列实验操作中叙述正确的是（）A萃取操作必须在分液漏斗中进行来源:学科网B振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码17下列叙述正确的是（）A1 mol O2的质量为32g/mol B摩尔是国际单位制中的一个基本物理量C3.011023个CO2分子的质量为22g DH2O的摩尔质量为18g18下列实验能达到预期目的是（）A用酒精萃取碘水中的碘B将气体通过灼热CuO以除去O2中混有的H2C用分液法分离花生油和水D海盐经过溶解、过滤、蒸
9、发制纯净的NaCl19以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是( )CCO2H2CO3CaCO3CO2A化合 置换 分解 复分解B置换 复分解 化合 分解C置换 化合 复分解 分解D置换 化合 分解 复分解20同温同压下，16.5g气体X的体积与12gO2的体积相同，则X为( )ACOBCH4CCO2DSO221在VL硫酸铝溶液中，含有WgAl3+离子，这种溶液中SO42的物质的量浓度是（）A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L22在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42
10、的物质的量为( )A0.1molB0.5molC0.15molD0.25mol23重金属是指相对原子质量大于55的金属，重金属离子具有毒性实验室有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+如将甲、乙废液按一定比例混合，毒性明显降低则乙废液中可能会有的离子是( )ACu2+和SO42BK+和SO42CCu2+和ClDAg+和NO324有a g氧化铜和氧化铁的混合物，加入2molL1的稀硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将a g该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为( )A1.6a gB（a1.6）gC（a3.2）gD无法计算25下列实验操作中
11、：过滤；蒸发；溶解；取液体试剂；取固体试剂一定要用到玻璃棒的是（） A B C D 26如果已知100个氧分子质量为m克，那么阿伏加德罗常数的值是（） A B C 3200m D 27下列物质中，摩尔质量最大的是（） A 10 mL H2O B 0.8 mol H2SO4 C 54 g Al D 1g CaCO328下列叙述中，正确的是（） A 在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L B 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等 C 1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同 D 体积为6L的O2，其质量可能为8g29用98%的浓硫酸（密
12、度为1.84gcm3）配制1molL1的稀硫酸100mL配制过程中可能用到下列仪器：100mL量筒10mL量筒50mL烧杯托盘天平100mL容量瓶胶头滴管玻璃棒按使用先后顺序排列正确的是（） A. B. C. D. 30对于质量相同的CH4和O2，下列说法正确的是（） A 所含分子个数相等 B 物质的量相等 C 所含原子个数之比为5：1 D 体积之比为2：1二、填空题：（每空2分，合计40分）31（1）在标准状况下，测得1.32g某气体的体积为0.672L则此气体的摩尔质量为 （2）等质量CO、CO2两种气体的摩尔质量之比为 ；同温同压下的体积比为 ；其中氧元素的原子个数比为 32实验室用Na
13、OH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量 ；（2）容量瓶在使用前的第一步操作是： ；（3）下列配制的溶液浓度偏低的是： ；A称量NaOH时，砝码错放在左盘B向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C定容时俯视刻度线D配制前，容量瓶中有少量蒸馏水E定容后经振荡、摇匀，发现液面下降，再加适量的蒸馏水至刻度线33有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中（1）一定不含有 ，（2）它的
14、组成可能是 或 （3）加入盐酸后发生反应的化学方程式为 （4）要进一步确定其组成还应进行的实验操作 34实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：（1）操作可选择_仪器。 （2）操作是否可改为加硝酸钡溶液？_，为什么？_。 （3）进行操作后，如何判断SO已除尽，方法是_。（4）操作的目的是_。来源:Zxxk.Com （5）操作的目的是_。35将100mL0.1 molL1的K2SO4溶液与_ mL 0.2 molL1的Al2(SO4)3溶液混合后加水稀释到_ mL，使所得混合液中K、Al3、SO的浓度分别为0.1 molL
15、1、0.1 molL1、0.2 molL1。9月考化学答案一 选择题（每小题2分，合计60分）15DDBAD 6-10ADCDB 11-15BCCCB 16-20BCCCC21-25CBABA 26-30ADDDC二、填空题：（每空2分，合计40分）31（1）44g/mol（2）7：11； 11：7； 11：1432（1）12.5g；（2）检查容量瓶是否漏水； （3）A、B、E；33（1）CuSO4，（2）CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（4）向滤液中滴加硫酸，若产生白色沉淀说明混合物中含有BaCl2，否则含有Na2SO434（1）蒸发皿或坩埚（2）否 改用Ba（NO3）2会在溶液中引入新的杂质离子NO，以后操作中无法除去（3）取操作后上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽（4）除去过量的Ba2 （5）除去溶解在溶液中的CO235. 50 200
