1、2021年双峰八中高一下学期期中测试化学一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题意。）1根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ） A氧 B氟 C碳 D 氮2X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）AHX BH2X CXH4 D XH33下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）AN2 BCO2 CNaOH DCH44元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素的原子半径呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化D元素的金属性、非金属性呈周期性变化5下列关
2、于23He的说法正确的是A23He原子核内含有2个中子 B23He原子核内含有3个质子C23He原子核外有3个电子 D23He和4 2He是两种不同的核素6下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A氧化性强弱：F2Cl2 B金属性强弱：KNaC酸性强弱：H3PO4H2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)27已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强8. 下列电子式
3、书写正确的是（ ）D 9下列各组元素性质递变情况错误的是ALi、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 BN、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高 DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强10含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）A非金属性比硫强 B氢化物比HBr稳定C原子序数为34D最高价氧化物的水化物显碱性11已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）。A质子数：cb B离子的还原性：Y2-Z- C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW12下列各组
4、的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ）A铜片、石墨棒，稀硫酸 B铜片、石墨棒，硝酸银溶液C锌片、铜片，稀盐酸 D铜片、银片，FeCl3溶液13下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ）A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比D化学反应速率的常用单位有molL-1S-1和mol/(Lmin)14已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进
5、行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量15下列说法中正确的是（ ）A镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C化学电池的反应基础是氧化还原反应D铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO216在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 molL-1和5.4 molL-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 molL-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）A0.1 molL-1min-1 B0.3 molL-1mi
6、n-1C0.2 molL-1min-1 D0.6 molL-1min-117下列反应属于吸热反应的是（ ）A稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B氢气还原氧化铜的反应C锌与稀硫酸的反应 D生石灰变成熟石灰的反应放电18镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2，根据此反应式判断，此电池充电放电时，负极上发生反应的物质是（ ）ANiO(OH) BNi(OH) 2 CH2 DH2和NiO(OH)19决定化学反应速率的主要因素是（ ）A参加反应的物质本身的性质 B催化剂C温度、压强以及反应物的接触面 D反应物的浓度20A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和
7、酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）AABC BACBCBAC DBCA21在10L容器中进行如下反应：N2+ 3H22NH3，3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为 （ ）A0.003mol/(Ls) B0.045mol/(Ls) C0.006mol/(Ls) D0.009 mol/(Ls)22.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）AHCl的电子式为 B Cl的结构示意图 CCO2的电子式 D质量数为37的氯原子 17 37Cl23下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结
8、构的是（ ）AH2OBBF3 CCCl4DPCl524.已知X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（ ）A19 B18 C16 D9 25A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD，得失电子后所形成简单离子中E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）AC、D、E、A、B BE、C、D、A、BCB、A、E、D、C DB、A、D、C、E二，简答题（50分）26（8分）原子序数1117的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层
9、电子数从 增加到 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ，核对外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。27（4分）以锌、石墨棒为两极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池，正极反应式是 ， 负极反应式是 28（18分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在元素中，原子半径最大的是，其离子的原子结构示意图为 （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ， 碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；（3）按要求写出下列两种物质的电子式：的
10、氢化物 ； 的最高价氧化物的对应的水化物 ；（4）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。29(6分)在下列化合物中：H2O、Na2O、I2、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，请填空：（1）含有极性共价键的离子化合物是 ，（2）只含有非极性共价键的是 ，（3）既有离子键又有非极性键的化合物是 。30（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的同周期短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A ，B ，C ，D ， （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式： 。（4）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示） 。