1、可能用到的机对原子质量:H=1 C=12 O=16 F=19 Na=23 Mg=24 S=32 Cl=35.5 K=39 Fe=56 Cu=64 Zn=65 I=127第卷 (选择题,共83分)一、选择题(本题包括5小题,每小题只有一个选项符合题意)1.在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是()A H+ B HSO4- C SO42- D K+2.臭氧(O3)集中在离地面20km-25km以上的大气层。臭氧可使人类和生物免受太阳紫外线辐射的危害但目前臭氧层正受到破坏。下列因素中:冷冻剂氟利昂的泄漏 喷气式飞机尾气的排放 可燃物生成的CO2排放。可能危害臭氧层的是 ()A B C D 3
2、.下列各组物质的沸点,前者高于后者的是 ()A CI4、CBr4 B 干冰、二氧化硅 C 汞、银 D 硅、金刚石4.能显著地打破该电极附近水的电离平衡的是 ()A 电解CuCl2溶液的阴极附近 B 铜、锌原电池的负极附近 C 电解饱和食盐水的阴极附近 D 电镀铜的阴极5.现在五种胶体,两两混合均发生凝聚:Fe(OH)3胶体与丙、丁与乙、甲与丙、乙与甲。则胶粒带负电荷的胶体是 ()A 甲、乙 B 乙、丙 C 丙、丁 D 丁、甲二、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36小题。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的
3、给3分,但只要选错一个,该小题为0分。)6.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ()A 1mol 碳正离子CH5+ 所含的电子总数为10NA B 2g重水所含的原子数目为0.3NA C 在25、1.01105Pa 时,11.2LN2所含原子数目为NA D 13g锌与足量稀硫酸反应,置换出氢气转移的电子数为0.2NA7.C3N4晶体可能具有比金刚石更大的硬度,下列关于C3N4晶体的说法,正确的是 ()A C3N4晶体中1个碳原子连接4个氮原子,每个氮原子连接3个碳原子B C3N4晶体中没有孤对电子C C3N4是分子晶体D C-N键长比金刚石中C-C键长短8.A、B、C均为主族元素,A原子
4、的最外层电子数为1,B原子最外层电子数是电子层数的2倍,C原子的最外层电子数比次外层多4,它们之间能形成化合物R。下列关于R的说法中正确的是 ()A R的水溶液不可能呈中性B R的组成不可能是ABC3或A3BC4C R不可能是离子晶体D 用石墨电极电解R的水溶液时,溶液pH可能减小9.在一定条件下RO3n-与R2-发生如下反应:RO3n-+2R2-+6H+=3R+3H2O,下列关于元素R的叙述中正确的是 ()A R原子的最外层上有4个电子B RO3n-中的R只能被还原C HnRO3一定是强酸D R单质既具有氧化性,又具有还原性10.对于反应A(g)+3B(g)2C(g),下列各项表示该反应进行
5、最快的是 ()A VB=0.60molL-1min-1 B VB=0.02molL-1S-1C VA=0.01molL-1S-1 D VC=1.00molL-1min-111.在一无色未知溶液中检出Ba2+、Ag+,同时又测知溶液能使甲基橙变红,某同学还要鉴定此溶液中是否存在下列离子:Cu2+ Fe3+ Cl- NO3- S2- AlO2- NH4+ Mg2+ Al3+ SiO32-,其实这些离子中有一部分不必鉴定就能加以否定,它们是 ()A B C D 12.据报导,美国正在研究用锌电池取代目前广为使用的铅蓄电池,它具有大容量的特点,其电池反应为:2Zn+O2=2ZnO。电池原料为Zn粉、电
6、解液和空气,则下列叙述错误的是 ()A 锌为正极,空气进入负极发生反应B 负极反应为:Zn-2e=Zn2+C 电解液肯定不是强酸D 正极发生氧化反应13.废切消液中,含2%5%NaNO2,直接排放会造成环境污染,下述试剂中能使其转化为不引起二次污染的N2的是 ()A H2O2 B NH4Cl C NaCl D 浓H2SO414.下列离子方程式错误的是 ()A 漂白粉溶液中通入SO2气体:Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOB 银镜的洗涤:Ag+2H+NO3-=Ag+NO+H2OC 少量明矾溶于氢氧化钡溶液中:Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2
7、-+2H2OD 醋酸除锅垢:2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO215.a molFeS 与 b molFeO 混合投入 c molL-1 的硝酸溶液 VL 中充分完全反应后，测得产物为 Fe(NO3)3、 H2SO4、 NO 和 H2O。问参加反应的 HNO3 中,未被还原的 HNO3 为 ()A (a+b)63g B (a+b)189g C Vc-3(a+b)mol D (3a+3b)mol16.某高聚物结构简式为:,其单体的名称为 ()A 2,4 -二甲基-2-已稀 B 2,4-二甲基-1,3,-已二烯 C 2-甲基-1,3-丁二烯和丙烯 D 2-甲基-1
8、,3-戊二烯和乙烯17.已知氟化氢气体中存在的平衡关系:2H3F33H2F2-Q1,H2F22HF-Q2,则下面叙述不正确的是 ()A 若气体平均相对分子质量为42,则H3F3的体积分数小于10%B 若气体平均摩尔质量为40g/mol,则H3F3的体积分数为10%C 定温定容下再充入H3F3,则H3F3与HF的浓度比值增大D 定温定容下再充入HF,则H3F3与HF的浓度比值增大三、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分,每小题只有一个选项符合题意。)18.已知某温度下0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中c(H+)c(OH-),则下列关系式中一定正确的是 ()A c(Na+)=c(HB
9、-)+2c(B2-)+c(OH-)B c(Na+)=0.1mol/Lc(B2-)C c(H+)c(OH-)=10-14D 溶液的pH=119.下式表示一种有机物的结构,关于它的性质叙述中不正确的是 ()A 它有酸性,能与纯碱溶液反应B 它可以水解,水解产物只有一种C 1mol该有机物最多能和7molNaOH反应D 该有机物能发生取代反应20.A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物,A水解得B和C,B氧化可以得到C或D,D氧化也得到C。若M(x)表示x的摩尔质量,则下式中不正确的是 ()A M(A)+18=M(B)+M(C) B M(A)=2M(D) C M(B)M(D)M(C) D (
10、B)=M(D)+221.硫酸铝和硫酸钾的混合液中,SO42-的浓度为0.2molL-1,加入等体积0.2molL-1KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,则反应后混合液中K+的浓度为 () A 0.125molL-1 B 0.225molL-1 C 0.25molL-1 D 0.45molL-122.在25时,将铂电极作阴极,将Cu 作阳极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后,在阴极逸出amol 气体,同时有 mgNa2SO410H2O晶体析出,若温度不变,此时剩余溶液中硫酸钠的质量分数是 () 23.室温下,VaLpH=a 的 HCl 溶液可恰好中和 VbLpH=b 的 Ba
11、(OH)2 溶液，若 a+b=15, a+b=14, a+b=13,则 Va 与Vb 的比值应分别为 ()A 10,1/10,1 B 100,10,1 C 10,1,1/10 D 1,10,10024.一元弱碱BOH的式量为M,将此碱ag在一定温度下完全溶解于水制成Vml饱和溶液,测得此溶液的密度为dg/cm3,B+物质的量为bmol,则此温度下,下列算式中不正确的是 ()A BOH的溶解度:B 该溶液溶质质量分数为C BOH的电离度为D 弱碱溶液的浓度为25.一定条件下,某气态烃与氧气的混合气体共7L,充分燃烧后将混合气体通过浓H2SO4 ,气体体积减少至4L(相同条件下),则该烃不可能是
12、()A 甲烷 B 乙烯 C丙烷 D 丁炔 第卷 (非选择题,共67分)四、(本题包括2小题,共18分)26.(4分)下列说法与操作中,正确的是(填写标号,多选倒扣分) ()A 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,将称好的NaOH固体在50ml小烧杯中溶解后,即转移到100ml容量瓶中B 用水润湿pH试纸,浸入饱和NH4Cl溶液中,测定溶液的pHC 托盘天平称取28.0gKOH固体,配制0.25mol/L的KOH溶液D 利用酒精灯加热,酒精灯内酒精量不超过酒精灯容量的2/3,也不能太少E 可用酒精清洗沾有苯酚或硫单质的反应容器F 0.6mol/LKMnO4溶液可放在碱式滴定管中进行滴定G 加热蒸
13、发时,要不断搅拌,当剩余少量溶液时,停止加热27.(14分)乙酰乙酸乙酯()是一种不溶于水的液体,它是有机合成中常用的原料。在实验室中,它可以由下列原理制备:反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中微量的乙醉作用生成,而反应一旦开始,生成的乙醇会不断与钠反应生成乙醇钠。阅读下面有关乙酰乙酸乙脂的制备实验,并回答有关问题:(1)在于干燥的圆底烧瓶中放入约5g金属钠(已吸去表面煤油)和约25ml二甲苯,胶塞塞好,加热至钠熔化。然后趁热用力振荡,可得到细粒状的钠珠。a:得细粒状钠珠目的_b:其中加入二甲苯的作用_,若无二甲苯,改用四氯化碳,是否可以,说明理由_。(2)将烧瓶中二甲苯小心倾出,迅
14、速加入55ml乙酸乙酯,装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞,并在导管上端接一干燥管,这时反应开始,缓缓加热,保持瓶中混合液微沸状态,在实验中,使用烧瓶必须干燥,原料乙酸乙酯必须无水。a.烧瓶及原料无水的原因_b.烧瓶配长导管的作用_c.导管接干燥管的目的_(3)待金属钠完全反应后,向烧瓶中加入约等体积的饱和食盐水,振荡,静置,然后分离出乙酰乙酸乙酯。a.加入饱和食盐水目的_b.分离乙酰乙酸乙酯的主要仪器(填最主要一种)_(4)向分离出的乙酰乙酸乙酯中加入无水硫酸钠固体,振荡后静置并过滤除去残渣,将滤液减压蒸馏,即可收集到产品约14g(0.1mol)。a.加入无水Na2SO4固体作用是_b.实验最
15、后产品远少于完全转化的理论产值37g,除反应过程中的损耗外,主要原因是_五、(本题包括2小题,共17分)28.(8分)350发生下列反应Si+3HCl=SiHCl3+H2(1)SiHCl3中Si的化合价为_，H的化合物为 _。 (2)SiH4与CH3OH完全反应的方程式_(3)Si(CH3)2Cl2中Cl经水解,水解产物经脱水形成产物的结构简式_29.(9分)下图表示的反应关系中,部分产物被略去,X为mol固体,A、B、C各为1mol无色气体,B常温下为液体,D、E、F为气体,G为溶液,试推断各物质的化学式。X_ A_ B_ C_ D_ E_ F_ G_六、(本题包括2小题,17分)30.(8
16、分)在星际云中发现一种高度对称的有机分子(Z),在紫外线或加热下可转化为其它许多生命前物质,这些事实支持了生命来自星际的假说。有人认为,Z的形成过程如下:(1)星际分子CH2=NH聚合为x(分子式C3H9N3);(2)x与甲醛加成得到y(分子式C6H15O3N3);(3)y与NH3(物质的量1:1)脱水缩合得到z(z为立体结构)。试写出x、y、z的结构简式。试写出x、y、z的结构简式。x_ y_ z_31.(9分)已恬有机反应:现在有机物A有如下的以应:其中B、C互为异构体,均为链状化合物,回答:(1)写出下列物质结构简式：A_ C(B)_ D_(2)写出AB或C的已配平的化学反应方程式_七、
17、计算题(本题包括2小题,共15分)32.(9分)某离子晶体晶胞结构如图所示,试分析:(1)晶体中每个y同时与_ 个x存在强烈的相互作用,每个x与_个y存在强烈的相互作用,文该晶体化学式为_。(2)晶体中在每个x周围与它最接近的且距离相等的x共有_个。(3)晶体中距离最近的两个x与一个y形成的夹角xyx=_(填角的度数)(4)设该晶体的摩尔质量为Mgmol-1,晶体密度为pgcm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶体中两个距离最近的x中心间的距离为_ cm。33.(6分)已知NH4+与HCHO在水溶液中发生如下反应:4NH4+6HClO(CH2)6N4+4H+6H2O现有一种铵盐,其酸根的式量100。为确定铵盐的化学式,做了以下实验:称取2g样品溶于水中,再加入足量HCHO溶液,配成100ml溶液,取出10ml滴入酚酞试液后用0.1mol/LNaOH溶液滴定,当滴到25ml时溶液出现粉红色,且在半分钟内不褪色,试确定该铵盐的组成。