1、期末考试高一化学试题（2006.6.15）班级姓名学号相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 He：4 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Ca：40 Fe：56一、选择题（每小题只有1个正确答案，各2分，共48分）1、医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的 A铁元素 B碘元素 C钾元素 D锌元素2、据最近报道钬可有效地治疗肝癌，该原子原子核内中子数为 A32 B67 C99 D1663、下列物质属于纯净物的是 A漂白粉B盐酸C碘酒D液氯4、下列微粒氧化性最强的是 A、Cl B、Cl2 C、Na D、Na+5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电
2、解质的是 ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO26、盛液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是 A制得溴水 B防止液溴挥发C将液溴隔绝空气 D比较水与液溴的密度7、Na和Na+两种粒子中，不相同的是 核内质子数；核外电子数最外层电子数核外电子层数A B C D8、下列有关氯水的叙述，正确的是A 新制氯水可使无色酚酞试纸先变红，后褪色B 新制的氯水只含Cl2和H2O分子C 氯水放置数天后，酸性增强D 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl29、在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后A整个溶液变紫色 B整个溶液变棕色C上层无色，下层紫红色 D下层无色，上层紫红色10、下列
3、各微粒的半径比大于1的是A r（Na）/ r（F） B r（O）/ r（F）C r（Fe3）/ r（Fe2） D r（Cl）/ r（Br）11、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A. K+、MnO4-、Na+、Cl-BK+、Na+、NO3-、CO32-CNa+、H+、NO3-、SO42- DFe3+、Na+、Cl- 、SO42-12、等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是AHCO3-+OH-=H2O+CO32-B2HCO3-+Ba(OH)2=BaCO3+2H2O+CO32- CHCO3-+Ba2+OH-=H2O+BaCO3D2HCO3-
4、+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-13、下列含有10电子分子组成的物质：34g NH3 0.800mol HF 标准状况下体积为11.2L的CH4 4时18.0 mL的水。含有的质子数由少到多的正确顺序是A BC D14、实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为A1000mL，212g B950mL，201.4gC100mL，21.2g D500mL，100.7g15、将足量的二氧化锰与40mL 10mol/L浓盐酸反应产生的氯气同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比A前者产生的氯气多 B
5、一样多 C后者产生的氯气多 D无法比较16、设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A0.5 mol单质碘作为氧化剂时最多可获得NA个电子B10g重水分子中所含D（21H）原子的数目为0.5NA个C常温常压下为气体的两种物质，当它们的物质的量相同时，在标准状况下必占有相同体积DNA个氢气分子与NA个氦气分子的质量比为1117、造纸工业中常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2NaHSO3H2ONaClH2SO4HCl，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为A23 B31 C21 D1218、有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c
6、、d的阴离子都具有相同的电子层结构，且原子半径ab；阴离子所带负电荷数cd。则四种元素的原子序数关系是Aabcd Bbadc Ccbad Dbacd19、在一定条件下，X2、Y2、Z及M发生下列反应：（1）X2+2M=2MX （2）Y2+M=MY2（3）X2+Z2-=Z+2X- 在化合物MX和MY2中，X、Y均为1价，则下列关系正确的是A、氧化性 X2Y2Z B、氧化性 Y2X2Z C、还原性 Z2- Y- X- D、还原性 Y-X-Z2- 20、用20 mL 0.1mol/L的含氧酸HxRO4溶液与15 mL 0.2mol/L的某碱M(OH)a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价
7、是A(82 a /3） B(82a） C(83 a /2） D(83a）21、将标准状况下的a L氯化氢气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是（单位：molL1） A B C D22、某种混合气体可能含有N2、HCl和CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化。经干燥后再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有剩余气体。以下对混合气体的判断正确的是 A一定没有N2，HCl和CO至少有一种 B一定没有N2，HCl和CO都有 C一定有N2，HCl和CO至少有一种 D
8、一定有N2和HCl，肯定没有CO23、VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3的物质的量的浓度为Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L24、有FeO、 Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0.8 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1 mol/L 的盐酸的体积为 A200mL B100mL C50mL D无法计算 期末考试高一化学答卷（2006.6.15）班级姓名学号相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 He：4 S：32 Cl：35
9、.5 Na：23 Mg：24 Ca：40 Fe：56一、选择题（每小题只有1个正确答案，各2分，共48分）123456789101112131415161718192021222324二、填空题（共32分）25、（10分）用化学式回答原子序数1118的元素的有关问题： （1）除稀有气体外，原子半径最大的是 （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 （3）最高价氧化物的水化物酸性最强的是 （4）最高价氧化物的水化物呈两性的是 （5）能形成气态氢化物且最稳定的是 26、（8分）A、B、C、D、E五种物质转化关系如图所示： （1）写出化学式：A 、B 、D 、E ；（2）写出下列各步反应的化学方程式（
10、是离子反应的，只写离子方程式）AB ，CD ；27、（6分）在2FeS+6H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O的反应中：（1）氧化剂是_，还原剂是_；（2）氧化产物是_ _，还原产物是_；（3）当反应中有0.3mol电子转移则能得到标准状况下的SO2 _ _L；28、（8分）A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有二个电子层，最外层已达到饱和。B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的1/2。C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。根据上述
11、事实判断（1）写出下列元素符号A C D （2）B元素位于 周期 族，它的最高价氧化物的化学式是 （3）C、D最高价氧化物水化物相互反应的离子方程式是 三、实验题（14分）29、（5分）某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：2KMnO416HCl（浓）2KCl2MnCl25Cl28H2O（1）装置H中盛放的试剂是_。（2）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹_，打开弹簧夹_。（3）处理尾气时，发生反应的离子方程式是_。30、（分）“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通
12、玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察下列实验装置，分析实验原理，并回答下列问题： （1）从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有 。（2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是 。（3）通过该实验可以得出的结论是（结合化学方程式来说明） 。四、计算题（共10分）31（分）某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把17.55克NaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL0.100mol/LAgNO3溶
13、液完全反应，试计算（1）稀释后NaCl溶液的物质的量浓度 mol/L，（2）该不规则容器的体积 L。32（分）在5.68g CaCO3和MgCO3组成的混合物中加入足量的稀盐酸，产生的全部气体刚好与500mL浓度为0.2mol/L的NaOH溶液完全反应，把所得溶液在较低温度下蒸发至干，得到不含结晶水的固体5.92g。求原混合物中各物质的质量分别是多少克。期末考试高一化学试题参考答案一、选择题（每小题只有1个正确答案，各2分，共48分）1B23456789101112131415161718192021222324二、填空题（共32分）25、（10分）(1) Na (2) NaOH (3) HC
14、lO4 (4) Al(OH)3 (5) HCl 26、（8分）（1）Cu、CuCl2、Cu(OH)2、CuO（2）CuCl2CuCl2Cu22OHCu(OH)227、（6分）(1) H2SO4（浓） ， FeS (2) Fe2(SO4)3，S (3) 3.36 28、（8分）(1) Ne，Mg，Cl (2) 第3， A ，SiO2 (3) Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O三、实验题（14分）29、（5分）（1）饱和食盐水 （2）b、c （3）2OHCl2ClClOH2O30、（分）（1）大试管中无明显变化，小试管内壁上有水珠出现；烧杯A中无明显变化，烧杯B中出现白色浑浊。（2）先把导气管从烧杯中取出，再移去酒精灯。（3）NaHCO3的热稳定性不如Na2CO3，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。四、计算题（共10分）31（分）（1）0.02 mol/L，（2） 15 L。32（分）CaCO3：4g；MgCO3：1.68g