1、濮阳县二中高三期中考试化学考卷一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分）1、下列名词中,哪个名词不属于物理量A. 长度 B. 质量 C. 摩尔 D. 时间2. 根据中央气象台报道，近年每到春季，我国沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D、胶体3.胶体区别于溶液最本质的特征是 A可以通过滤纸 B有丁达尔效应C分散质粒子因吸附而带电荷 D分散质粒子的直径大小4. 国际上推广使用中国铁锅，这是因为铁锅A是单质 B含碳，属混合物 C化学性质活泼D易使食物中含人体所需的铁元素5.下列实验操作中: 过滤 蒸发 溶解 取液体试剂
2、 取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是A. B. C. D.6.下列仪器能直接用酒精灯加热的是量筒 表面皿 烧杯 试管 容量瓶 蒸发皿 坩埚 烧瓶A. B. C.D.7.下列实验中，合理的是A用25mL碱式滴定管量取18.40mL NaOH溶液B用100mL 量筒量取5.20mL 盐酸C用托盘天平称取25.20g NaCl固体D用100mL 容量瓶配制125mL 0.1molL1盐酸8.下列实验操作中，错误的是A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B.测定硫酸铜结晶水含量时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗23次D.
3、配制0.1 molL1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释9.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NAB.标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NAC.0.1mol CH4所含的电子数为1NAD.46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA10.已知25%氨水的密度是0.91gcm3，5%氨水的密度是0.98 gcm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是A等于15%B小于15% C大于15% D无法估算11.由CO2、H2和CO组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体
4、中CO2、H2和CO的体积比为A29：8：13 B22：1：14 C13：9：29 D26：16：27来源:高&考%资(源#网12.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是A. 一定有SO32离子 B. 一定没有CO32离子C. 不能确定Cl离子是否存在 D. 不能确定HCO3离子是否存在13下列实验现象与氧化还原反应无关的是A点
5、燃酒精灯，灯芯燃烧产生黄色火焰 B碳与氧化铜共热，黑色固体变成红色C往澄清石灰水中吹气，石灰水变混浊 D稀硫酸中加入锌粒，有无色气泡从溶液中逸出14.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A 含有大量Al3的溶液：Na、NH4、SO42、ClB c(H)11013molL1的溶液：Na、Ca2、SO42、CO32C 含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCND 含有大量NO3的溶液：H、Fe2、SO42、Cl15下列离子方程式与化学反应事实一致的是A石灰石溶于盐酸：CO32- + 2H+ = H2O +CO2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Cu2 + 2OH- = Cu(OH)2C硫酸
6、氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H + OH- = H2OD硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + Cl- = AgCl+NO316.已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是来源:KA上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2来源:高&考%资(源#网KS5U.COMB上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性17.下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误的是A.Na2CO3遇少量酸可转化为N
7、aHCO3 B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C.与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈 D.NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能18一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是 H2 CO CO和H2 HCOOCH3 HOOC-COOH A、全部 B仅 C、仅 D除以外二、实验题（两个小题，共13分）19.（5分）某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：来源:K步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液
8、pH89，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液范发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：(1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、 、 等玻璃仪器。(2)步骤1过滤的目的是 。(3)当步骤2中溶液的pH89时，检验沉淀是否完全的方法是 。(4)步骤2中溶液的pH较难控制，可改用 。20.（8分）欲配制500mL 0.2molL1的碳酸钠溶液，回答下列问题：(1)通过计算可知，应用托盘天平称取_g碳酸钠。(2)称量的操作顺序为（填序号）_。A、调天平零点 B、游码回零B、向小烧杯中加入碳酸钠 D、称量空烧杯E、向右盘加砝码并把游码移到所需位置
9、F、将砝码回盒G、记录称量结果(3)若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是_g。(4)下列操作使所配溶液的浓度偏高的是_。A、若称取28.6g Na2CO310H2O进行配置B、称量时用了生锈的砝码C、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出D、碳酸钠中含有不溶性杂质E、未洗涤溶解碳酸钠的烧杯F、定容时，仰视刻度线G、小烧杯洗净后未干燥即用来称量H、容量瓶未干燥即用来配制溶液三、填空题（4个小题，共29分）21（6分）现有下列8种物质，请按要求回答问题：淀粉溶胶 锌 氧化铁 碳 盐酸 苛性钠 碳酸钙氢氧化铜悬浊液 运用树状分类法将这些物质（用化学式表示）进行
10、分类。 常温下，上述物质两两混合，能够制取的气体有_，所发生的反应属离子反应的写出离子方程式，并注明反应类型（按反应形式分）_ 。22（3分）写出CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式 ，发生了该反应的实验现象是 。为了检验某些离子实际上没有参加反应，还要进行的实验是（简要地写出实验操作过程） 。23（8分） 双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN + H2O2 + H2O = KHCO3 + A（已配平）(1)生成物A的化学式为 (2)反应中被氧化的元素为 (3)设反应中的氧化剂是 (4)若将KCN改为HCN也发生类似一述反
11、应，则该反应的化学方程式为： 24（6分）离子反应在污水处理方面也有实际应用，例如：某河段两岸有甲、乙两家工厂，排出的废水中分别含有下列离子中的三种：K+、Ag、Fe3、OH-、Cl-、NO3- 等，经测定，甲厂的废水呈明显碱性，则甲厂废水含有的离子是 ，乙厂的废水含有的离子是 。为了消除两厂废水的污染，可控制两厂排出废水的流量使之混合，将大部分污染性强的离子沉淀而除去，用离子方程式表示这种治污原理 。25、（6分）如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同。试回答 此实验中，观察到的现象有 ， 。 写出实验过程中反应的离子方程式为 。四、计算题（1小题，4分）26（4分）已知: MnO2 +4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：w.w.w.k.&s.5*u.c.#om高.考.资.源.网高考资源网w.w.w.k.s.5.u.c.o.m