1、菱湖中学2010学年第一学期高三化学期中考试试卷 可能用到的相对原子质量： H ：1 C：12 N:14 O： 16 Mg：24 Na： 23 S:32 Fe: 56 Ca:40 Br:80 Cl:35.5 一、 选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.中国科学院在世界上首次发现铂元素的一种核素，下列有关叙述错误的是 A、铂元素原子的核外电子数为78 B、铂元素的原子序数为202C、该原子核内有124个中子 D、该原子的质量数为2022下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A8个中子的碳原子的核素符号：12CBHF的电子式：CCl离子的结构示意图： DC
2、H4分子的比例模型：3在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系，判断下列说法中正确的是A若M（甲）M（乙），则分子数：甲乙B若M（甲）乙C若M（甲）乙D若M（甲）M（乙），则气体体积：甲0；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是A、P1 P2，纵坐标指C的质量分数0C、P1 P2，纵坐标指A的转化率D、P1 P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量 12可逆反应3A(g)3B(?) + C(?)；H 0 （1）该反应的平衡常数表达式 K = .（2）一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3
3、mol H2O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的反应速率为 。 来源:高考资源网 （3）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度下，向A容器中充入1 mol CH3OH和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知，起始时容器A和B的体积均为a L。试回答： 反应达到平衡时，容器B的体积为1.5 a L，B容器中CH3OH转化率为 . A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为B A（填“”、“”、“” ） 若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的
4、体积为 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。21某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS），共同生产MnO2和Zn（干电池原料）。电解已知 A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。 IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+ Zn+2H2SO4。稀硫酸、闪锌矿粉、软锰矿粉加热、浸取（I）AB（III）加热（II）电解（IV）Na2SO4过滤，回收S过滤、灼烧，回收Fe2O3、Al2O3MnCO3、Zn2(OH)2CO3回收MnO2、ZnCNa2CO3（1）MnCO3、Zn2(OH
5、)2CO3的作用是 ；C的化学式是_（2）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是_。（3）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是_ 。（4）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO410H2O），需进行的操作有蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥等。22海水中含有多种盐类物质，在一定温度下将海水浓缩，其间会不断有晶体析出，且海水的密度逐渐增大，下表为一定温度下不同密度（g/mL）的海水中几种盐类的含量（g/L）。回答下列问题：海水密度（g/mL）CaSO4（g/L）NaCl（g/L）MgCl2（g/L）MgSO4（g/L）NaBr（g/L）1.130.561.200.9
6、11.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.26 0.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06 （1）在该温度下恒温蒸发海水时，海水的密度从1.13 g/mL增大到1.21 g/mL时是否有硫酸钙析出？ （2）恒温下，当蒸发1 m3密度为1.22g/mL的海水达到密度为1.26g/mL时，析出MgSO4的质量为 kg，析出NaCl的质量为 kg。菱湖中学2010学年第一学期高三化学期中考试答卷二、填空题（共52分）17.（1）：高温 SiO2 C N2 Si3N4 CO_。（2）_ _ 18 (1) ， 。(2) ， 。(3) 。19. (1) ， ；(2) 。20. （1） .（2） 。 （3） . 21 （1） ； _（2）_ _。（3）_ 。（4）_ _22 （1） （2） 参考答案：