1、菱湖中学2010学年第一学期高三化学10月月考试卷命题：沈红兵 第I卷 （选择题 共48分）可能用到的相对原子质量： H ：1 C：12 O： 16 N:14 Mg：24 Al： 27 Na: 23 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列有关环境问题的说法正确的是 A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中S02的量 B臭氧含量越高的空气越有利于人体健康 CpH在5.67.O之间的降水通常称为酸雨 D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2下列有关叙述正确的是 A铜可以导电，所以铜是电解质 BMgCl2在熔融状态下可导电，它是电解质 C纯H2
2、SO4液态时不导电，它是非电解质 D能导电的单质一定是金属3氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A分散质颗粒直径都在l100nm之间B能透过半透膜C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D呈红褐色4设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下， 22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA 5同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是Axy等
3、于甲与乙的相对分子质量之比Bxy等于等质量的甲与乙的分子个数之比Cxy等于同温同压下甲与乙的密度之比 Dyx等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比6火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿化学式：FeO(OH)和黄钾铁矾化学式：KFe3(SO4)2(OH)n，已知两种矿物中铁的价态相同，则KFe3(SO4)2(OH)n中n值为A4 B5 C6 D77氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成Al2O3 + N2 + 3 C 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是 A在氮化铝的合成反应中，N2是还
4、原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为-3D氮化铝的摩尔质量为41 g8在溶液中加入足量的金属钠后仍能大量共存且溶液为无色透明的离子组是AK+、Fe3+、SO42-、Cl- B Ca2+、HCO3-、NO3-、SO42-CNa+、AlO2-、NO3-、CO32- DNH4+、SO42-、S2-、Cl-9下列反应的离子方程式正确的是A.将SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOB.向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： OH+CO2=HCO3C.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入N
5、H4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2+OH-+H+SO2-4=BaSO4+H2OD.FeCl2溶液中通入Cl2： 2Fe2Cl2=2Fe32Cl10中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是 11欲除去CO2中混有的少量氯化氢，最好采用的溶液是 A浓硫酸 B石灰水 C饱和碳酸钠 D饱和小苏打 12在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的SO42离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)
6、为A B C D13下列各组物质中，不能按（“”表示一步完成）关系相互转化的是选项ABCDaFeSiO2Al(OH)3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO214将5.1 g镁铝合金，投入到500 mL 2 molL的盐酸中，金属完全溶解，然后再加入4 molL 的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 A200 mL B250 mL C425 mL D560 mL15. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.
7、1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：516在某种接近中性的含Na+的无色溶液中，可能还存在NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32- 6 种离子中的几种：在原溶液中滴加足量的氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色，向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，根据实验事实判断，该溶液中肯定不存在的离子是A. Fe3+、I-、 SO32- B. NH4+、 I-、SO32-C. NH4+、Br-、CO32- D. Fe3+、CO32-、I-第卷（非选择题，共52分）二、非选择题（共5小题，共52分）17（10分）物质A是化合物，B、C、D、K都是单质，
8、反应都是常见的工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：BEFAG电解 A B C C H M 光 E溶液 D K H溶液 加热、催化剂 K I G J请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：B_;D_;K_.(2)写出反应的化学方程式：_。(3)B、C、D形成的离子化合物水溶液显酸性的离子方程式为： _18（10分） 工业纯碱中常含有少量NaCl杂质，可用下列装置测定纯碱中碳酸钠的质量分数。如图所示，从D处鼓入空气，A试管盛有NaOH溶液，E是盛有稀硫酸的分液漏斗，B广口瓶中放的是含有NaCl杂质的Na2CO3固体，C为盛有浓硫酸的试管，F、G均为盛有碱石灰的干燥管。实
9、验操作如下： 检查装置的气密性；在干燥管F内填满颗粒状碱石灰，其总质量为m1 g；称取一定量的纯碱样品m2 g，并放入广口瓶中；从分液漏斗中缓慢的滴入稀硫酸，至不再产生气体为止；从D处缓慢鼓入空气数分钟，然后再称量干燥管F，其总质量为m3 g。回答下列问题： （1） 鼓入空气的目的是_。 （2） 装置G的作用是_。（3）装置A的作用是_。 （4）样品中碳酸钠的质量分数计算式为_。（5）如撤去装置A，则将导致实验结果_。（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 19(10分) 四氯化钛是无色液体，沸点为136。它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl），在6
10、50850下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。下图是实验室制备TiCl4的反应装置，其主要操作步骤如下：连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中； 将电炉升温到800，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水。试回答下列问题：（1）正确的操作顺序为（填序号） 。（2）装置A中的反应的离子方程式为 。（3）C装置中的反应方程式为： 。（4）操作的目的是 。（5）装置E的作用是 。 20（10分）A、B、C、D
11、、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。A与B反应有气体生成B与C反应有沉淀生成C与D反应有沉淀生成D与E反应有沉淀生成A与E反应有气体生成在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空： （1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式是 。 （2）A是 ， C是 ， D是 。 （3）A与E反应的离子方程式是 。21（12分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）： （1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学
12、式）_。（2）Z为一种或两种气体： 若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_。若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_。（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）_。（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈落色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_。（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）_。菱湖中学20
13、10学年第一学期高三化学10月月考试卷参 考 答 案一、选择题ABCCB CCCDC DCCBA A二、非选择题17每空2分（1）Cl2 N2 O2（2）4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O（3）NH4+ +H2O = NH3.H2O + H+18（1） 赶尽残留在广口瓶中及装置里的CO2气体 （2分） （2） 吸收空气中的CO2和水蒸气 （2分） （3） 除去空气中的CO2气体 （2分） （4） 2分 （5）偏大 （2分20每空2分（1）AgCl （2）Na2CO3 AgNO3 BaCl2（3）2H+ + CO32- = CO2 + H2O 21每空2分（1）Al （2）（浓）NO CO2 （3）Cu2+ Fe3+ H+ （4）2Fe2+3H2O2+4I+=2Fe(OH)3+2I2 （5）CuO、C;CuO、C、Fe2O3