1、江西省南昌市第二中学2021届高三化学上学期第六次考试试题可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 K39 Zn65 I127一、选择题（每题有一个正确选项，每小题3分，共54分）1化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法正确的是A玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐材料，硅酸盐均不溶于水B石油虽被称为“工业的血液”，却也含有固态烃和气态烃C通入过量的空气，可以使燃料充分燃烧，并能显著提高热量的利用率D对已产生的环境污染问题进行彻底根治是绿色化学的核心2NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A标准状况下，11.2L NO与11.2L O2的混合气体中原子总数为2NAB22g正戊烷、24g
2、异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16NAC向1 L 1 molL1 NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中NH4+数目为NAD.常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1 NA3.下列各溶液中离子能大量共存,且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子组X试剂离子方程式AK+、Na+、ClO、SO42少量SO2SO2+ClO+H2O = SO42+Cl+2H+BNH4+、Fe3+、Br、SO42过量H2S2Fe3+H2S = 2Fe2+S+2H+CNH4+、Mg2+、Fe3+、ClO过量铜粉2Fe3+Cu = 2F
3、e2+Cu2+DK+、Na+、HSO3、AlO2少量HClH+AlO2+H2O = Al(OH)34. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d原子的最外层电子数之和为12，b2与c的电子层结构与氖原子的相同，c、d同周期。下列叙述正确的是A.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 B.a的原子半径是这些元素中最小的C.c与b形成的二元化合物一定只存在离子键 D.b、c、d三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性5.热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3 产率降低。我国科研人员研制了 TiHFe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度
4、差可超过100C）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是A.为氮氮三键的断裂过程 B.在低温区发生，在高温区发生C.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应D.为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程6电-Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：Fe2+H2O2=Fe3+OH- +OH，生成的羟基自由基(OH)能氧化降解有机污染物。下列说法不正确的是A. 电源的A极是负极B. 电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应C.
5、阳极上发生电极反应：H2O e-=OH+ H+D. 消耗1molO2，可以产生4molOH7氮化钙(Ca3N2)是高端荧光粉的主要成分之一，其极易与水反应生成氨气。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体)。下列说法中错误的是A.实验前使用液差法检验装置气密性B.当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数C.如果实验结束时读数时仰视刻度线，得到的数值偏高D.量气管中的液体可以用饱和的NH4Cl溶液8. 短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序数依次增大，W、X同主族.Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应
6、水化物的化学式为HnZO2n+2。W.X.Y三种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是A.Y的最高价氧化物对应的水化物属于弱碱B. W的简单离子半径可能大于X的简单离子半径C.W的最高正价和最低负价的代数和为0D.Z的单质的水溶液具有漂白性92019年，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A放电时，B电极反应式为I2+ 2e- = 2I-B放电时，电解质储罐中离子总浓度增大CM为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜D充电时，A极质量增加65g时，C区增加离子数为4NA10. 研究金属腐蚀及防护的装置如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）A 图1
7、：a点溶液变红 B图1：a点的铁比b点的铁腐蚀严重C图2：若d为锌，则铁不易被腐蚀 D图2：正极的电极反应式为O24e2H2O 4OH11.下列图示与对应的叙述相符的是 A.由图甲可知，；B.图乙表示0.5 molL1CH3COONa溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线，随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小 C. 图丙表示温度在T1和T2时水溶液中C(H+)和C(OH)的关系，则阴影部分M内任意一点均满足 D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：A(H2)=B(H2)12.利巴韦林（又称病毒唑）是
8、强效的抗病毒药，其结构简式如图所示，下列关于利巴韦林的说法错误的是A分子式为C8H12N4O5B该物质能发生取代反应、消去反应C该分子中不存在手性碳原子（手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子）D该分子的所有原子不能共平面1325 时，下列有关电解质溶液的说法正确的是14常温下，下列有关说法正确的是(混合后溶液体积可相加计算，lg2=0.3) A将pH=2的盐酸和pH=5的稀硫酸等体积混合，混合液的pH=3.5B将pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH=12C将pH=2的H2X溶液稀释至原来的1 000倍，得到混合溶液的pH=5D将pH=1
9、的盐酸和0.1 molL-1 的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH=12.715.下列实验操作能达到对应实验目的的是实验操作实验目的A将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出除去碱式滴定管胶管内的气泡B用pH试纸测定相同浓度的NaClO溶液和NaCN溶液的pH比较HClO、HCN的酸性强弱C用一定浓度的NaOH滴定一定体积、浓度的草酸(H2C2O4、弱酸)溶液(用酚酞作指示剂)确定草酸是二元酸D向盛有体积相同浓度均为0.1 mol/LH2O2溶液的两支试管中,分别滴加FeCl3溶液和CuSO4溶液各1 mL比较Fe3+和Cu2+对H2O2催化分解的效果16. 已知三种有机物存在如下转
10、化关系： CH2=CHCOOH丙酮PPP酸乳酸 丙烯酸下列叙述错误的是A. 三种有机物中都存在2种官能团 B. 乳酸和丙烯酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 1 mol乳酸最多能与2 mol Na发生反应 D. 三种有机物均能发生聚合反应生成高分子化合物17. 铝是应用广泛的金属，以铝土矿主要成分为，含和等杂质为原料制备氧 化铝的一种工艺流程如下。下列有关说法不正确的是 A. 滤渣中X为 B. “反应”步骤中加入溶液后，溶液的pH增大C. 滤液中溶质的主要成分为D. 溶液呈碱性的原因：AlO2+2H2OAl(OH)3+OH18. 25时，将0.1 mol NaOH固体加入1.0 L浓度为x mo
11、lL1的HR溶液中(忽略溶液体积、温度变化)，充分反应后向混合液中加入HR或NaR固体，溶液中lg变化如图。下列叙述正确的是A. b点对应的溶液中c(Na)c(R)B. c点对应的溶液中R浓度不能确定C. a、b、c点对应的溶液中，水的电离程度：abcD. a、b、c点对应的溶液中，Ka(HR)均为二、填空题（共46分）19.（14分）某含镍(NiO)废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4的工艺流程如图1所示：已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图2所示。25 时，HF的电离常数Ka7.2104，H2SO3的电离常数Ka1=1.5410-2 Ka2
12、=1.0210-7； Ksp(MgF2)7.41011。(1)加Na2CO3调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是 (填化学式)。(2)Mg能与饱和NH4Cl溶液反应产生NH3，请用化学平衡移动原理加以解释： (用必要的文字和离子方程式回答)。(3)25 时，将足量的HF通至Na2SO3反应的离子方程式为 。该反应的化学平衡常数为 。(4)已知沉淀前溶液中c(Mg2)1.85103 molL1，当除镁率达到99.99%时，溶液中c(F)_ molL1。(5)在NaOH溶液中用NaClO与NiSO4反应可制得NiO(OH)，化学方程式为 。NiO(OH)与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池(K
13、OH溶液)，工作原理为LaNi5H66NiO(OH)LaNi56NiO6H2O，负极的电极反应式为 。20.（12分）碘酸钾（KIO3）是重要的微量元素碘添加剂。实验室设计下列实验流程制取并测定产品中KIO3的纯度:其中制取碘酸（HIO3）的实验装置见左下图，有关物质的性质列于右下表中物质性质HIO3白色固体，能溶于水，难溶于CCl4KIO3白色固体，能溶于水，难溶于乙醇碱性条件下易发生氧化反应：ClOIO3=IO4Cl回答下列问题（1）装置A中反应的离子程式为 .（2）装置B中反应的化学方程式为 。B中所加CCl4的作用是 从而加快反应速率。（3）分离出B中制得的HIO3水溶液的操作为 ；中
14、和之前，须将HIO3溶液煮沸至接近于无色，其目的是 ，避免降低KIO3的产率。（4）为充分吸收尾气，保护环境，C处应选用最合适的实验装置是 （填序号）。（5）为促使KIO3晶体析出，应往中和所得的KIO3溶液中加入适量的 。（6）取1.000gKIO3产品配成200.00mL溶液，每次精确量取20.00mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐酸，加入淀粉作指示剂，用0.1004molL1Na2S2O3溶液滴定。滴定至终点时蓝色消失（），测得每次平均消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则产品中KIO3的质量分数为 （结果保留三位有效数字）。21.（8分）氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一
15、种易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于CCl4，某研究小组用如图1所示的实验装置制备氨基甲酸铵。反应原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s);H0。（1）仪器4的名称 仪器3中的固体是_。（2）仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该_ （填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。（3）另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4充当惰性介质）如图2：图2装置采用冰水浴的原因为_。当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是_（选填序号
16、）a.蒸馏 b.高压加热烘干 c.真空微热烘干（4）已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵，则该反应的化学方程式为_。22.（12分）（1）一种新的循环利用方案是用 Bosch 反应 CO2(g)+2H2(g) C(s)+2H2O(g) H 代替 Sabatier反应，再电解水实现 O2 的循环利用。I.已知：CO2(g)和 H2O(g)的生成焓为：394 kJ/mol，242 kJ/mol。则H= kJ/mol 。（生成焓是一定条件下，由其对应最稳定单质生成 1mol 化合物时的反应热。)若要此反应自发进行， （填“高温”或“低温”）更有利。Bosch 反应必须在高温下才能启动，原因是 。II.
17、350时，向体积为 2 L 的恒容密闭容器中通入8 molH2和4 molCO2 发生以上反应。若反应起始 和平衡时温度相同(均为350)，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示:时间/min0102030405060压强6.00P5.60P5.30P5.15P5.06P5.00P5.00P350时 Bosch 反应的 KP= (Kp 为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的休积分数体系总压)Bosch 反应的速率方程：v 正=k 正c(CO2)c2(H2)，v 逆=k 逆c2(H2O)(k 是速率常数，只与温度有关)。30min时， c2(H2O)/c(CO2)c2(H2)（填“”“”“”或“=”）。(2)尿素的制备:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H （1 分） （1 分）(2)0.0133molL1min1（2 分）说明:图中达到平衡时尿素的物质的量0.4 mol,反应达到平衡的时间在6 min之前（2 分）
