1、河南省濮阳市2019-2020学年高一化学下学期升级考试（期末考试）试题（含解析）1. 下列有关化学用品的安全使用（或措施）正确的是( )A. 在实验室发现钠着火时，立即用水浇灭B. 装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标C. 为了预防新冠肺炎，在家中关闭门窗用大量的95的酒精进行环境消毒D. 食品添加剂为各种各样的化学性质，所以国家应立法杜绝使用食品添加剂【答案】B【解析】【详解】A金属Na容易与H2O反应产生可燃性气体H2，所以在实验室发现钠着火时，不能用水浇灭，而应该使用沙子灭火，A错误；B乙醇是可燃性液体，故装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标，B正确；C为了预防
2、新冠肺炎，在家中关闭门窗用大量的75的酒精进行环境消毒，C错误；D食品添加剂具有以下三个特征：一是为加入到食品中的物质，因此，它一般不单独作为食品来食用；二是既包括人工合成的物质，也包括天然物质；三是加入到食品中的目的是为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要，所以合理使用食品添加剂有助于改善食品品质、丰富食品营养成分，并且要控制在一定量的范围内，不能超标，否则会对人体健康产生一定的危害，D错误；故合理选项是B。2. 下列生活应用实例中，涉及氧化还原反应的是A. 氢氧化铝治疗胃酸过多B. 独宿江城蜡炬残（杜甫宿府）C. 小苏打用于食品发酵剂D. 要留清白在人间（于谦石灰吟）【
3、答案】B【解析】【详解】A氢氧化铝治疗胃酸过多，为氢氧化铝与盐酸反应，为复分解反应，A不涉及氧化还原反应；B独宿江城蜡炬残（杜甫宿府），蜡烛的燃烧，为氧化还原反应，B涉及氧化还原反应；C小苏打用于食品发酵剂，为碳酸氢钠分解生成二氧化碳，为复分解反应，C不涉及氧化还原反应；D要留清白在人间（于谦石灰吟）为氢氧化钙与二氧化碳反应，为复分解反应，D不涉及氧化还原反应；答案为B。3. 本草经集注中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应的原理。则硝石的主要成分可能是A. KNO3B. Fe3O4C. Na2SO4D. NaNO3【答案】A【解析】【详解】焰色反
4、应呈紫青色的物质含有K元素，则硝石的主要成分可能是KNO3，答案为A。4. 今年口罩成为抗击新冠肺炎的必备品，口罩的主体过滤材料为聚丙烯熔喷布、聚丙烯是由丙烯经过加聚反应制得。下列有关丙烯的说法错误的是( )A. 丙烯和乙烯互为同系物B. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 丙烯可以使溴水褪色D. 丙烯分子中碳原子在一条直线上【答案】D【解析】【详解】A丙烯和乙烯结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，故二者互为同系物，A正确；B丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，可以与溴发生加成反应而使溴水褪色
5、，C正确；D丙烯分子可看作是乙烯分子中1个H原子被-CH3取代产生的物质，由于乙烯是平面分子，键角是120，所以丙烯分子中含有的三个碳原子不可能在一条直线上，D错误；故合理选项是D。5. 渔业养殖业要求水体中溶解的O2的量不能低于3 mg/L。已知某水体中溶解的O2的浓度为4.8 mg/L，则1 m3水中溶解的O2的物质的量为( )A. 0.15 molB. 0.30 molC. 1.5 molD. 3.0 mol【答案】A【解析】【详解】1 m3水体积为1000 L，所以水中氧气的质量m(O2)=4.810-3g/L1103L=4.8 g，则1 m3水中溶解的O2的物质的量n(O2)=0.1
6、5 mol，故合理选项是A。6. 乙醚是一种吸入性麻醉剂，熔点为，沸点为，微溶于水，易溶于乙醇。要从乙醇与乙醚的混合物中分离出乙醚，需要用到的仪器是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】乙醇与乙醚是互溶的沸点不同的液体混合物，可使用分馏方法分离，分馏所需的仪器有酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶等。A图示仪器为容量瓶，是准确配制一定体积物质的量浓度溶液的仪器，分馏时不需要，A不选；B图示仪器为普通漏斗，是过滤时使用的仪器，分馏时不需要，B不选；C图示仪器为分液漏斗，是分离互不相溶的液体混合物使用的仪器，分馏时不需要，C不选； D图示仪器为冷凝管，分馏时需要使用
7、冷凝管冷凝降温，D选；故合理选项是D。7. 食盐中的碘以碘酸钾形式存在，可根据反应，验证食盐中存在。根据上述反应，下列说法正确的是A. 由知，是第A族元素B. 是氧化产物，是还原产物C. 对应的离子方程式为D. 每生成，转移电子的物质的量为【答案】C【解析】【分析】结合得失电子守恒、元素化合价“只靠拢、不交叉”原则可知，KIO3中I元素被还原，得还原产物I2，HI中I元素一部分被氧化，得氧化产物I2，一部分生成KI。【详解】AI是卤族元素，即第A族，A错误；B结合元素化合价“只靠拢、不交叉”原则可知，I2既是氧化产物，又是还原产物，B错误；C将化学方程式改写成离子方程式：均是可溶性盐，拆成离子
8、形式，HI是强酸，拆成离子形式，I2为单质，不拆，H2O不拆，删除没有参与反应的离子可得该反应的离子方程式为，C正确；DI2既是氧化产物，又是还原产物，结合得失电子守恒可知，每生成，转移5mol电子，D错误。答案选C。8. 下列“实验结论”与“实验操作与现象”相符的一组是选项实验操作与现象实验结论A向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl-B向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸，沉淀不溶解该溶液中一定含有C将SO2通入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色SO2具有漂白性D将NH3通过灼热的氧化铜固体，固体由黑色变为红色NH3具有还原性A. A
9、B. BC. CD. D【答案】D【解析】详解】A向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能有Cl-或碳酸根离子等，A结论与现象不符；B向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸，沉淀不溶解，则溶液中可能有硫酸根离子或银离子等，B结论与现象不符；C将SO2通入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性，C结论与现象不符；D将NH3通过灼热的氧化铜固体，固体由黑色变为红色的铜，说明NH3具有还原性，D结论与现象符合；综上所述，答案为D。9. 糖类、油脂、蛋白质、煤、石油与人类生活密切相关。下列有关说法正确的是A. 油脂属于酯类，可以发生水解反
10、应B. 纯棉与真丝衣服的主要成分均是蛋白质C. 检验淀粉是否水解完全可以使用新制Cu(OH)2悬浊液D. 煤的干馏与石油的分馏均是物理变化【答案】A【解析】【详解】A油脂中含有酯基，属于酯类，可以在碱性或酸性条件下发生水解反应，A说法正确；B纯棉的主要成分为纤维素，真丝衣服的主要成分是蛋白质，B说法错误；C检验淀粉是否水解完全，可以使用碘溶液检验，C说法错误；D煤的干馏为化学变化，石油的分馏是物理变化，D说法错误；答案为A。10. 离子方程式能够反映出溶液中反应的实质，下列指定反应的离子方程式正确的是。A. 用醋酸溶解水垢(CaCO3)：CaCO32H=Ca2+CO2H2OB. Na2O2粉末
11、加入水中：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+H2C. 金属钠投入到水中：Na+H2O=Na+OH-+H2D. 向过量NH4HSO4溶液中滴加几滴NaOH稀溶液：H+OH-= H2O【答案】D【解析】【详解】A用醋酸溶解水垢(CaCO3)，醋酸为弱电解质，写化学式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2H2O，A错误；BNa2O2粉末加入水中，生成氢氧化钠和氧气：Na2O2+2H2O=2Na+2OH-+O2，B错误；C金属钠投入到水中，生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，C错误；D向过量NH4HSO4溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，溶液中氢离子
12、过量，则为H+OH-=H2O，D正确；答案为D。11. 在实验室有瓶未知溶液，小明测得该溶液中含有K+、Fe3+、和Q共4种离子，且c(K+)：c(Fe3+)：c()：c()=4：1：3：1，则Q可能是A. OH-B. Cl-C. D. Na+【答案】B【解析】【详解】根据溶液呈电中性，即阳离子所带的正电荷之和与阴离子所带负电荷的和，41+31=32+c(),则c()为阴离子，且带1个负电荷，不能与溶液中的其他离子反应，为Cl-，答案为B。12. 某同学为了完成相应的实验目的，所采用的实验装置不合理的是（）。选项ABCD实验目的分离乙醇与水抽取并观察Fe(OH)2沉淀比较Zn与Cu的活泼性抽取
13、少量的铁实验装置A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A乙醇与水可任意比互溶，无法用分液漏斗分离，A实验装置不合理；B苯的密度大于水，且能阻止硫酸亚铁及氢氧化亚铁与空气接触，可较长时间观察Fe(OH)2沉淀，B实验装置合理；CZn与Cu和硫酸形成原电池装置，Zn失电子作负极，Cu作正极，可比较Zn的还原性大于Cu，C实验装置合理；D镁条燃烧放出大量的热，导致氯酸钾分解生成氧气，镁反应更剧烈，产生大量的热导致铝与氧化铁发生置换反应，生成单质铁，D实验装置合理；综上所述，答案为A。13. 下列有关氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不能达到实验目的的是A. 用甲装置制取
14、少量氨气B. 用乙装置收集氨气C. 用丙装置验证氨气溶于水呈碱性D. 用丁装置验证氨气极易溶于水【答案】C【解析】【详解】A. 氢氧化钙与氯化铵加热反应生成氯化钙、氨气和水，可利用图示装置制取少量氨气，可达到实验目的，A项正确；B. 氨气的密度比空气大，可采用向下排空气法收集，即导管采用“长进短出”的方式，图示收集方法合理，B项正确；C. 氨气不能使蓝色石蕊试纸变色，检验氨气应该用红色石蕊试纸，C项错误；D. 挤压胶头滴管，气球变大，说明圆底烧瓶中压强减小，可证明氨气极易溶于水，D项正确；答案选C。14. 下列化学用语表达正确的是( )A. CH4比例模型：B. O2-的结构示意图：C. N2
15、的结构式：N=ND. CO2的电子式【答案】B【解析】【详解】A甲烷分子是正四面体结构，该图示是甲烷的球棍模型，不是比例模型，A错误；BO原子得到2个电子形成O2-，O2-核外有10个电子，核外电子排布是2、8，因此O2-的结构示意图：，B正确；CN2分子中2个N原子形成三个共价键，其结构式是NN，C错误；DCO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，从而使分子中每个原子都达到稳定结构，其电子式是：，D错误；故合理选项是B。15. 某合金耐腐蚀、强度大，它与铁的一些物理性质的比较如下表所示：熔点/密度硬度（金刚石为10）导电性（银为100）某合金250078铁153517从以上信息可知，
16、该合金不适合作A. 保险丝B. 门窗框C. 耐火材料D. 导弹外壳【答案】A【解析】【详解】A某合金的熔点比铁高，铁不适宜作保险丝，则该合金更不适宜作保险丝，A正确；B某合金的密度较小，则相同体积时质量小，硬度又大，则适合作门窗框，B错误；C某合金的熔点比铁高，加热时不变形，适宜作耐火材料，C错误；D某合金的熔点比铁高，硬度大，密度小，导弹外壳与空气摩擦产生的热量不能使其变形或融化，适宜作导弹外壳，D错误；答案为A。16. 元素周期表与同位素的应用比较广泛，下列叙述中不正确的是( )A. 通过测定文物中的含量，可以推断出文物的年代B. 利用放射性同位素释放的射线可以杀死人体内的恶性肿瘤C. 研
17、制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有机物D. 在元素周期表中金属与非金属交界处的元素的单质或化合物中寻找优良的催化剂【答案】D【解析】【详解】A测定文物的年代常通过测定物质中14C的含量来推断，A叙述正确；B放射性同位素释放的射线能够使蛋白质发生变性，因此可以用于杀死人体内的恶性肿瘤，B叙述正确；C非金属元素氟、氯、硫、磷等的有机物具有一定毒性，可用于防止农作物的病虫害，故可用于生产农药，因此研制农药通常考虑在元素周期表右上角元素中寻找，C叙述正确；D在元素周期表中金属与非金属交界处的元素的单质或化合物导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制半导体，而寻找优良的催化剂应该
18、在过渡元素中寻找，D叙述错误；故合理选项是D。17. 材料科学是以化学为基础的一门新兴热门学科，下列有关高中化学学习过的材料的描述错误的是A. 纳米材料属于胶体B. 钢、铝合金属于金属材料C. 陶瓷、玻璃属于无机非金属材料D. 聚乙烯、蛋白质属于有机高分子材料【答案】A【解析】【详解】A纳米材料实际上指的是组成材料的晶粒处于纳米范畴，纳米材料不属于胶体，A描述错误；B钢、铝合金属于金属材料，B描述正确；C陶瓷、玻璃是传统的硅酸盐，属于无机非金属材料，C描述正确；D聚乙烯、蛋白质属于有机物，且分子量很大，则属于有机高分子材料，D描述正确；综上所述，答案为A。18. 铊(Tl)被广泛用于电子、军工
19、、航天、化工、冶金、通讯等各个方面。已知铊(Tl)元素位于元素周期表中第6周期第A族，下列叙述中不正确的是( )A. 铊单质能与盐酸反应放出H2B. 铊的原子半径小于同周期的Pb(A族)C. 铊原子核外电子排布有6个电子层D. 铊原子最外层有3个电子【答案】B【解析】【详解】ATl与Al是同一主族的元素，由于从上到下元素的金属性逐渐增强，Al是比较活泼的金属，能够与盐酸反应产生氢气，则金属性比Al强的Tl单质也能与盐酸反应放出H2，A正确；B同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小，位于第IIIA的铊的原子半径大于同周期的Pb(A族)，B错误；C原子核外电子层数等于元素在周期表中所在的周期序数
20、，则铊原子核外电子排布有6个电子层，C正确；D原子核外最外层电子数等于元素所在的族序数，所以铊原子最外层有3个电子，D正确；故合理选项是B。19. 有机物种类繁多，与人类生活、生产有密切关系，下列有关常见有机物的说法错误的是( )A. C5H12属于烷烃，可能的结构有3种B. C4H9Cl不属于烃，可能的结构有4种C. 可以用H2在一定条件下除去乙烷中的乙烯D. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯可以用饱和NaHCO3溶液鉴别【答案】C【解析】【详解】A5个C原子最多可结合12个H原子，故C5H12属于烷烃，其可能有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种不同结构，A正确；BC4H9Cl是卤代烃，不属于烃，可能的结构有C
21、H3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、共4种，B正确；C乙烯与H2可发生加成反应生成乙烷，但引入了新的杂质气体H2，因此不能用H2在一定条件下除去乙烷中的乙烯，C错误；D乙醇能够溶于饱和NaHCO3溶液中；乙酸与NaHCO3溶液反应产生CO2气体，有气泡产生；乙酸乙酯不能溶于饱和NaHCO3溶液中，且密度比水小，浮在上层，因此可以用饱和NaHCO3溶液鉴别三种液体物质，D正确；故合理选项是C。20. 思维导图是学习物质性质的常用方法，如图是某同学学习苯时画的思维导图,下列有关说法正确的是A. 的反应物为浓溴水，反应条件为FeBr3作催化剂且加热B. 发生的反应为取代反应，浓H
22、2SO4作催化剂与吸水剂C. 发生的反应为加成反应，说明苯分子中含有碳碳双键D. 发生的反应为氧化反应，现象是酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B【解析】【详解】A的反应为苯与溴在FeBr3作催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，不需要加热，A说法错误；B发生的反应为苯与硝酸在浓硫酸加热的条件下发取代反应，生成硝基苯和水，浓H2SO4作催化剂与吸水剂，B说法正确；C发生的反应为苯与氢气发生加成反应，生成环己烷，不能说明苯分子中含有碳碳双键，C说法错误；D为苯与酸性高锰酸钾混合，两者不反应，现象是酸性高锰酸钾溶液不褪色，D说法错误；答案为B。21. 以铜精矿（主要含有、，还有少量、）为原料制备胆矾的工艺流程
23、如下图所示。下列说法错误的A. 通常将铜精矿研磨成粉末，以提高反应速率B. “氧化浸出”过程会产生污染气体C. “滤渣”的成份为D. “胆矾”为纯净物，属于盐类【答案】B【解析】【分析】铜精矿通过“氧化浸出”、过滤得含CuSO4、Fe2(SO4)3的滤液，“净化除铁”除去Fe3+得CuSO4溶液，将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得胆矾晶体。【详解】A通常将铜精矿研磨成粉末，增大反应物之间的接触面积，从而提高反应速率，A说法正确；B“氧化浸出”的氧化剂为氧气，不是H2SO4，不会产生SO2，B说法错误；CSiO2不能和O2、稀H2SO4反应，故“滤渣”的成份为SiO2，C说法
24、正确；D“胆矾”即CuSO45H2O，为纯净物，属于硫酸盐、铜盐，D说法正确。答案选B。22. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是( ) A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B. 将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2C. 在工业上一般采用电解MgCl2溶液的方法得到金属镁单质D. 海水晒盐是利用了蒸发结晶的原理，属于物理变化【答案】C【解析】【详解】A海水淡化方法主要有：蒸馏法、反渗透法、电渗透法、离子交换法等，A正确；B向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，离子方程式为Cl2+2Br-=
25、2Cl-+Br2 ，B正确；C在工业上一般采用电解熔融MgCl2方法得到金属镁，C错误；D海水晒盐是根据NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，通过蒸发溶剂而使溶质结晶析出，在该过程中没有产生新的物质，因此发生的变化属于物理变化，D正确；故合理选项是C。23. NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A. 常温常压下，0.2gD2所含的中子数为0.1NA B. 标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为0.5NA C. 0.1molL1的Na2SO4溶液中含有的Na+数为0.2NA D. 标准状况下，11.2LCH3CH2OH含有的分子数为0.5NA 【答案】A【解析】【详解】A常温常压
26、下，D2的摩尔质量为20g/mol，0.2gD2即0.1mol，则含有的中子数为0.1NA，A叙述正确；B标准状况下，11.2LCl2溶于水，只有部分氯气与水反应，则转移的电子数无法确定，B叙述错误；C0.1molL1的Na2SO4溶液中未给定溶液体积，则含有的Na+数无法确定，C叙述错误；D标准状况下，CH3CH2OH为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，D叙述错误；答案为A。24. 下列实验能达到预期目的是序号实验操作实验目的AMgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量氨水比较镁、铝的金属性强弱B测定H2O、H2S的热分解温度比较氧、硫的非金属性强弱C室温下，分别将铝片与铁片浸入浓硝酸中比较铝
27、、铁的金属性强弱D将稀盐酸滴加到NaHCO3溶液中比较氯、碳的非金属性强弱A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】AMgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量氨水，均产生白色沉淀，与镁、铝的金属性强弱无关，A不能达到实验目的；B氢化物的热分解温度越高，其热稳定性越强，则非金属越强，比较H2O、H2S的分解温度，得到氧、硫的非金属性强弱，B能达到实验目的；C室温下，分别将铝片与铁片浸入浓硝酸中，都出现钝化现象，无法比较铝、铁的金属性强弱，C不能达到实验目的；D稀盐酸滴加到NaHCO3溶液中，能比较HCl的酸性大于碳酸，不是Cl的最高价氧化物对应水化物，无法比较氯、碳的非金属性强弱
28、，D不能达到实验目的；综上所述，答案B。25. V mL密度为 gmL1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，那么下列关系式正确的是()A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A.m=m（溶液）W%=，故A错误；B.，故B错误；C.，故C错误；D.，故D正确；故答案为D。26. “84消毒液”的有效成份为NaClO，因其能杀灭病毒，是新冠肺炎期间常用的环境消毒剂。某化学学习小组为制备“84消毒液”设计了如图装置。并查阅到下列资料，“在加热情况下卤素和碱液发生如下反应：3X2+6OH- 5X-+3H2O”。回答下列问题
29、：（1）仪器a的名称是_。（2）圆底烧瓶内发生的离子方程式为_。（3）装置中若省去盛装饱和NaCl溶液的洗气瓶，则会使产生的NaClO的量_（填“不变”、“减少”或“增大”）。（4）装置中若撤去盛冰水的烧杯，则可能会使产生的NaClO的量_（填“不变”、“减少”或“增大”）。（5）装置中的大试管内发生反应的离子方程式为_。（6）使用“84消毒液”时须注意不要与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，否则会产生Cl2，请写出该反应的离子方程式_。（7）对比（5）与（6）的反应可得，ClO-与Cl2的氧化性相对强弱与_有关。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H
30、2O (3). 减少 (4). 减少 (5). Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O (6). ClO-+2H+Cl-=Cl2+H2O (7). 溶液的酸碱性（或酸碱性或pH）【解析】【分析】烧瓶中盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应生成氯气；饱和食盐水吸收氯气中的HCl杂质，盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氯气，为防止氯气与NaOH在较高温度下，生成氯酸钠导致次氯酸的生成的量降低，吸收氯气在冰水浴中进行。【详解】(1)根据装置特点，仪器a为分液漏斗；(2)圆底烧瓶内二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气、二氯化锰和水，离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(3)浓盐酸具有挥
31、发性，饱和食盐水能够吸收氯气中的HCl杂质，若省去盛装饱和NaCl溶液的洗气瓶，导致HCl增大，消耗NaOH，则会使产生的NaClO的量减少；(4)氯气与NaOH的反应为放热反应，随反应的进行，溶液的温度升高，较高温度下，氯气与NaOH生成氯化钠和氯酸钠，导致NaClO的量减少；(5)氯气与NaOH在低温下生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O；(6)次氯酸钠与盐酸反应生成氯气和水，离子方程式为ClO-+2H+Cl-=Cl2+H2O；(7)次氯酸钠在酸性条件下生成氯气，氯气在碱性条件下生成次氯酸钠，ClO-与Cl2的氧化性相对强弱与溶液的酸碱性有关。27
32、. 从化合价和物质类别两个视角认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。图1是Fe及其化合物的化合价物质类别二维图。回答下列问题：（1）工业上冶炼Fe常用的方法是_（填选项字母）。a电解法b还原法c热分解法d物理方法（2）若图1中的F为硫酸盐，请写出由D生成F的离子方程式_。（3）图1中的B在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成E，该反应的化学方程式为_。（4）图1中的F与C在水溶液中的转化离子反应有：2Fe3+2I-2Fe2+I2。为了探究该反应存在一定的限度，某化学兴趣小组在试管中取10mL0.5mol/L的KI溶液，再加入10mL0.2mol/L的FeCl3溶液，振荡，使试管中的物质充分
33、反应一段时间。为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的_（填选项字母）。A淀粉溶液 BKSCN溶液 CCCl4 D酸性高锰酸钾溶液（5）用可以去除水体中的（原理如图2）。若有1mol转化为，则参加反应的失去的电子的物质的量为_mol。（6）某化学兴趣小组利用原电池原理（如图所示）探究Fe3+的氧化性强于Cu2+。写出该装置的电极反应式。负极：_；正极：_。【答案】 (1). b (2). Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O (3). 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 (4). B (5). 8 (6). Cu-2e-=Cu2+ (7). 2Fe3+2e-=2Fe2
34、+（或Fe3+e-=Fe2+）【解析】【分析】根据图1，各物质均为铁及其化合物，A为+2价的氧化物，为氧化亚铁；D为+3的氧化物，为氧化铁；B为+2价的碱，为氢氧化亚铁；E为+3的碱，为氢氧化铁；C为亚铁盐；F为铁盐。【详解】(1)工业上常用碳还原铁矿石冶炼，为还原法；(2)根据图1，D到F铁的化合价未变，F为硫酸盐，则D为氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；(3)B为+2的碱，为氢氧化亚铁，可与氧气、水反应生成氢氧化铁，方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3；(4)根据题中数据，可知KI过量，若反应为可逆反应，则溶液中
35、存在Fe3+，可用KSCN检验；(5)转化为，N的化合价由+5变为-3，1mol得到8mol电子，得失电子守恒，则参加反应的失去8mol电子；(6)Cu、石墨与氯化铁形成的原电池，Cu失电子，生成铜离子，作负极；石墨作正极，铁离子的电子生成亚铁离子。28. 已知常温常压下烃A的密度是H2的14倍，B、D为生活中两种常见的有机物，是一种具有香味的油状液体。相关物质的转化关系如图所示。回答下列问题：(1)B中的官能团名称是_。(2)E是一种高分子化合物，将过量的A或E分别通入(或加入)少量的酸性高锰酸钾溶液中，现象为_（填选项字母）。aA、E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色bA、E均不能使酸性高锰酸钾溶
36、液褪色cA能使酸性高锰酸钾溶液褪色，E不能使酸性高锰酸钾溶液褪色dA不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色(3)反应的反应类型是_，反应的反应类型是_。(4)写出反应、反应的化学方程式。反应：_反应：_。(5)化合物G是F的同分异构体，且G是D的同系物，则G的可能结构有_种。【答案】 (1). 羟基 (2). c (3). 加成反应 (4). 酯化反应(或取代反应) (5). 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (6). CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O (7). 2【解析】【分析】常温常压下烃A的密度是H2的14倍，M=142=28
37、，可知A为CH2=CH2，A发生加聚反应产生高分子化合物E，E结构简式为，A与水发生加成反应生成B，葡萄糖在酒化酶作用下反应生成B，可知B为CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化生成C为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化生成D为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成F为CH3COOCH2CH3，以此来解答。【详解】根据上述分析可知：A为CH2=CH2，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，E为，F为CH3COOCH2CH3。(1)B为CH3CH2OH，B中的官能团-OH名称是羟基；(2) A为CH2=CH2，含有不饱和的碳碳双键，能够被
38、酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色；而E为，无碳碳双键，因此不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故不能使高锰酸钾溶液褪色故合理选项是c；(3) A为CH2=CH2，乙烯与水在一定条件下发生加成反应而产生CH3CH2OH，故反应的化学反应类型是加成反应；B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，二者在浓硫酸作催化剂条件下加热发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应，所以反应的的反应类型是酯化反应或取代反应；(4)B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，乙醇与O2在Cu作催化剂条件下，加热，发生氧化反应产生CH3CHO和水，故反应的化学反应方程式为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO
39、+2H2O；B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，二者在浓硫酸作催化剂条件下加热，发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，则反应的化学反应方程式为：CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O；(5) F为CH3COOCH2CH3，该物质属于酯，分子式是C4H8O2，化合物G是F的同分异构体，且G是D的同系物，则G属于饱和一元羧酸，可看作是CH3CH2CH3分子中的一个H原子被-COOH取代产生的物质，CH3CH2CH3分子中有两种不同位置的H原子，因此G可能结构有CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，共有2种同分异构体。【点睛】本题考查有机物的推断、转化、同分异构体
40、的判断，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，注意官能团及碳链骨架的变化，题目侧重考查学生的分析与推断能力。29. 煤的气化和液化可实现煤的综合利用，提高煤的利用价值。煤的间接液化是指以煤为原料，先气化(主要以水作气化剂)制成合成气，然后再通过一系列作用将合成气转化成烃类燃料、醇类燃料和化学品的过程。煤的气化煤与水蒸气发生反应生成水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。(1)一定温度下，在一个恒容的密闭容器中，加入足量的炭粉(体积忽略不计)与10 mol的水蒸气发生上述反应，下列叙述能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_(填字母序号)。Av(H2O)=v(H2)时B容器
41、内气体的密度不再随时间改变而变化C形成1 mol H-O键的同时，形成1 mol H-H键D容器内气体的平均摩尔质量不再随时间改变而变化合成气的液化将产生的CO与H2的混合气体，通过反应CO(g)+H2(g)X(未配平，该反应为放热反应)合成X，是煤的液化的常用方法。(2)图中能够正确表示上述反应的能量变化的图像是_(填“A”或“B”)。(3)将等物质的量的CO和H2分别充入一个2 L的密闭容器内，在一定条件下发生上述反应，反应过程中各物质的转化关如图。该反应的方程式为_（注：X要用具体的分子式或结构简式表示）。该反应前5 min内用H2表示的平均反应速率v(H2)=_mol/(Lmin)。【
42、答案】 (1). BD (2). A (3). CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) (4). 0.4【解析】【详解】(1) A未指明反应速率是正反应速率还是逆反应速率，无法判断正反应速率是否等于逆反应速率，因此不能确定是否为平衡状态，A错误； B反应物C是固体，反应发生使气体的质量增加，容器的容积不变，若容器内气体的密度不再随时间改变而变化，说明反应达到了平衡状态，B正确；C形成2 mol H-O键的同时会断裂1 mol H-H键，形成1 mol H-O键的同时会消耗0.5 mol H-H键，而同时又形成1 mol H-H键，说明正反应速率不等于逆反应速率，反应未达到平衡，C错误；D若容
43、器内气体的平均摩尔质量不再随时间改变而变化，说明气体的质量不变，气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，D正确；故合理选项是BD；(2)由于CO与H2反应生成X的反应是放热反应，说明反应物CO与H2的能量比生成物X的能量高，则能够表示该反应的能量变化的图示是A；(3)在5 min内CO变化的物质的量是2 mol，H2变化的物质的量是4 mol，X变化的物质的量为2 mol，n(CO)：n(H2)：n(X)=1：2：1，由于物质反应的物质的量的比等于方程式中相应物质的化学计量数的比，根据质量守恒定律，可知X分子式是CH3OH或CH4O，5 min后各种物质都存在，且它们的物质的量不变，说明反应为可逆反应，故该反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)；该反应前5 min内用H2表示的平均反应速率v(H2)=0.4 mol/(Lmin)。
