1、高二年级化学寒假作业三可能用到的相对原子质量H：1 C:12 O：16 Na:23 Al：27 Fe：56 Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。）1、据本草纲目记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”这里的”铜青”是指()A. CuOB. Cu2OC. CuD. Cu2(OH)2CO32、我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是()3、如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。不正确的是()A氢化物沸点：H2XH2RB含氧酸酸性：HWOH2RO4C气态氢化物的稳定性：HY
2、HWH2RD离子半径：R2X2YZ4、NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 2.8 g铁与0.05 mol Cl2充分反应，转移0.15NA电子B. 27 g Al与足量NaOH溶液反应生成33.6 L H2C. 14 g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NAD. 300 mL 0.2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.06NA5、几种不同周期的短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是()元素代号XYZW原子半径/pm1861439966主要化合价137、12AX、Y元素的金属性：XYC四种元素形成的简单离子半径：ZXY3W2
3、BY的单质只能与强酸反应DZ的单质与X最高价氧化物的水化物反应的产物之一有漂白性6、下列有关热化学方程式的叙述正确的是 （ ）A已知S(s)+O2(g)SO2(g) H1；S(g)+O2(g)SO2(g) H2，则H1H2B含20g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，稀NaOH溶液和稀醋酸的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) H-57.4 kJ/molC已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
4、H-196.6 kJ/mol，2 mol SO2与足量的氧气混合，达平衡时，放出热量为196. 6 kJ7、氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g) H0 。下列有关说法正确的是()A. 当v(H2)= v(H2O)时，达到平衡B. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动C. 使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率D. 化学平衡常数表达式为8、用括号中的试剂和方法除去各物质中的少量杂质，正确的是()A苯中的甲苯(溴水、分液)B乙醇中的乙酸(NaOH溶液，蒸馏)C乙醇中的水(新制CaO，过滤)D乙酸乙酯中的乙
5、酸(NaOH溶液，分液)9、如图是铅蓄电池的工作原理示意图，已知放电时电池反应为PbO2+Pb+4H+2SO42-=2PbSO4+2H2O。下列有关说法正确的是（）AK与N相接时,能量由电能转化为化学能 B. K与N相接时,H+向Pb电极迁移C. K与M相接时,阳极反应为PbSO4+2e-+2H2O=PbO2+4H+SO42-D. K与N连接时,PbO2为电源的正极10、实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴混合溶液前先打开K B.实验中装置b中的液体逐渐变为橙红色C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D.反应后混合液经稀碱溶液洗涤、结
6、晶，得到溴苯11、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（）A. O2在电极b上发生还原反应B. 溶液中OH向电极a移动C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为45D. 负极的电极反应式为2NH36e6OH=N26H2O12、下列解释事实的方程式不正确的是（）A. Na2S水溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OHB. 0.1 molL-1 氨水的pH为11：NH3H2ONH4+ OHC. Al2S3在水溶液中不存在：Al2S3+6H2O = 2Al(OH)3+3H2SD. MgO溶于稀硫酸中：MgO+2H=Mg2+H2O13、科学美国人评
7、出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池原理如图所示，已知草酸铝Al2(C2O4)3难溶于水。则下列有关说法正确的是（）A.该装置将电能转变为化学能B. 正极的电极反应为C2O42-2e-=2CO2C.每生成1molAl2(C2O4)3，有6mol电子流过负载D.草酸盐溶液中的阳离子移向Al电极14、已知25时，Ksp(AgCl)1.810-10，Ksp(AgI)8.310-17，将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再向混合液中加入足量的浓硝酸银溶液，充分反应，下列说法正确的是 （ ）A混合液中只有AgI沉淀生成B混合液中生成AgI沉淀物质的量少于AgCl沉淀C常温下，AgCl在N
8、aCl溶液中的溶解度与在纯水中的溶解度相同D常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小15、对反应aA(g)bB(g)+cC(g)，向密闭容器中充入1 mol A，达平衡时，体系中B的体积分数随温度、压强的变化关系如图15所示，下列判断正确的是 （）AP、M两点A的转化率：PMBM、N两点的化学平衡常数：MNC.H0，S0 D恒温恒容，向P点充入少量A，达新平衡，B%增大T15 T16 16、某温度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图16所示，下列有关
9、说法正确的是已知：lg20.3，Ksp(ZnS)=31025 mol2/L2。A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B. Na2S溶液中：c(S2)+c(HS)+c(H2S)=2c(Na+)C. 该温度下Ksp(CuS)=41036 mol2/L2D. 向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为105 molL1的混液中逐滴加入104 molL1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀二、 填空题17、为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：(1)写出三种试剂的化学式：A_，B_，C_。(2)加入过量A的目的是_，有关
10、化学方程式为_。加入过量B的目的是_，有关化学方程式为_。加热煮沸目的是_。(3)操作是_，操作是_。18、某化学兴趣小组同学设计如图装置:回答下列问题:（1）乙中铜片为_极 (填“正”或“负”），其电极反应式为_。（2）一段时间后，将甲和乙两池溶液混合，加入H2O2和一定量稀硫酸后，有Fe(OH)3沉淀出现，但没有Cu(OH)2沉淀出现，此时溶液中c(Fe3+)=2.61018 molL1，求溶液中Cu2+的最大物质的量浓度_。（写出计算步骤）（已知2Fe2H2O22H2Fe32H2O，KspFe(OH)3=2.61039，KspCu(OH)2=2.21020）。（3）丙中电源的A极为_极(
11、填“正”或“负”）。（4）若丙池盛放足量的CuSO4溶液：在丙池铁棒这极的现象是_。在丙池中阳极的电极反应是_。(5)若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的饱和NaCl溶液1L（假设溶液体积电解前后无变化）。丙池通电一段时间后，_极附近溶液呈红色（填Fe或C），总反应的离子方程式：_。25时，当丙池中有0.1mol电子发生转移时切断电源，则理论上标准状况下共有_ L气体生成。此时溶液的pH为_。19、（1）已知：Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) H = 804.2 kJ mol1；2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) H = 882.0 kJ mol1Na(s) =
12、Na(l) H =2.6 kJ mol1请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式_。（2）已知：向一个体积恒定为2L的密闭容器中充入4mol A、1mol B，发生如下反应：4A(g)B(s) 3C(s)4D(g)。该反应中各物质的摩尔质量（单位gmol1）都不一样，在一定条件下该反应2分钟达到平衡。不能够说明该反应已达到平衡是：_。A恒温下，容器内的压强不再变化 B恒温下，容器内混合气体的密度不再变化C一定条件下，D的体积分数保持不变 D一定条件下，单位时间内消耗4molA的同时生成1 mol B平衡后测得D的浓度为0.3molL1，则从反应开始到平衡时，A的平均反应速率为_，B转化率
13、为_。（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物，有关反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)；H，向某密闭容器加入一定量活性炭和NO，在t下反应，有关数据如图：NON2CO2起始浓度/molL10.1000平衡浓度/molL10.040.030.03在t下，该反应的平衡常数为_（保留两位有效数字）。平衡后升高温度，再次达到平衡，测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，则该反应的H_0(填“”、“”或“”），此时NO的转化率为_。20、现有HA、HB和H2C三种酸。室温下用0.1molL- 1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1molL-1的HA、HB两种酸的
14、溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示。（1）原HA中水电离出的c(H+)=_molL-1（2）与曲线I上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_；b点对应的溶液中c(HB)_c(B-)(填“”“”“”“”或“=”)。化学寒假作业三参考答案一、选择题题号12345678答案DCBCDBDB题号910111213141516答案DDCACBCC二、 非选择题17 【答案】Ba(OH)2K2CO3HCl除尽Mg2和SO42MgCl2Ba(OH)2=BaCl2Mg(OH)2，MgSO4Ba(OH)2=BaSO4Mg(OH)2除尽过量Ba(OH)2和生成的BaCl2Ba
15、(OH)2K2CO3=BaCO32KOH，BaCl2K2CO3=BaCO32KCl使HCl挥发过滤蒸发结晶【分析】利用MgCl2和MgSO4能与所提供的溶液中的Ba(OH)2溶液形成氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀而被除去，因此可先向混合溶液中加入足量或过量的Ba(OH)2溶液，待充分反应后过滤，所得滤液为KCl溶液与过量Ba(OH)2溶液的混合溶液；接下来利用加入过量碳酸钾的方法再把多余的Ba(OH)2反应而除去，此时过滤后的溶液为KCl溶液、KOH溶液及过量的K2CO3溶液的混合溶液；然后利用KOH、K2CO3与HCl反应生成KCl采取滴加适量稀HCl到不再放出气泡时，得到的溶液即为纯净的KCl溶
16、液，最后经蒸发结晶可得到氯化钾晶体，据此分析解答。【详解】(1)向混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，溶液中的MgCl2和MgSO4与Ba(OH)2发生反应而完全被除去；过滤后再向滤液中加入过量K2CO3溶液，除去滤液中过量的Ba(OH)2和反应生成的BaCl2；过滤后再次向滤液中加入稀盐酸，除去过量的K2CO3及反应生成的KOH，得到纯净的KCl溶液，故答案为：Ba(OH)2；K2CO3； HCl；(2)加入过量的Ba(OH)2，可除尽Mg2和SO42，生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为MgCl2+Ba(OH)2BaCl2+Mg(OH)2MgSO4+Ba(OH)2BaSO4+M
17、g(OH)2，故答案为：除尽Mg2+和SO42-；MgCl2+Ba(OH)2BaCl2+Mg(OH)2、MgSO4+Ba(OH)2BaSO4+Mg(OH)2；加入过量的K2CO3溶液可除尽过量Ba(OH)2和生成的BaCl2；相关反应的化学方程式有Ba(OH)2+K2CO3BaCO3+2KOH、BaCl2+K2CO3BaCO3+2KCl，故答案为：除尽过量的Ba2+；Ba(OH)2+K2CO3BaCO3+2KOH、BaCl2+K2CO3BaCO3+2KCl；反应后加入盐酸除去KOH、K2CO3，加热煮沸，可使HCl挥发，除去过量的HCl，故答案为：除去HCl(或使HCl挥发)；(3)操作为过滤
18、操作，用于分离沉淀和溶液，操作为从物质的溶液中获得晶体的方法，为蒸发结晶，故答案为：过滤；蒸发结晶。【点睛】把握实验的原理和操作方法，为解答该题的关键。本题的易错点为(1)，要使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须除去。18.【答案】 (1). 正 (2). Cu2+2e-Cu (3). KspFe(OH)3=c(Fe3+)c3(OH)，c(OH)=110-7 KspCu(OH)2=c(Cu2+)c2(OH) ，c(Cu2+)=2.210-6（molL1） (4). 负 (5). 有红色物质析出 (6). 4OH-4e-=O2+2H2O (7). Fe (8
19、). (9). 2.24 (10). 13【分析】试题分析：（1）装置甲乙构成原电池，铁片的活泼性大于铜片，铁片是负极、铜片是正极；（2）根据KspFe(OH)3计算溶液中c(OH)，再根据KspCu(OH)2计算c(Cu2+)的最大值；（3）丙是电解池，根据电子流动方向分析A极的名称；（4）若丙池盛放足量的CuSO4溶液：丙池铁棒是阴极，电极反应为。丙池中碳棒是阳极，电极反应是；(5)若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的饱和NaCl溶液1L，丙池铁棒是阴极，电极反应为；丙池中碳棒是阳极，电极反应是；25时，根据电极反应式，当丙池中有0.1mol电子发生转移时阴极生成0.05mol氢气、阳极生成0
20、.05mol氯气，此时溶液中c(OH)=0.1mol/L。解析：（1）装置甲乙构成原电池，铁片的活泼性大于铜片，铁片是负极、铜片是正极；正极电极反应式为Cu2+2e-Cu；（2）KspFe(OH)3=c(Fe3+)c3(OH)，c(OH)=110-7 KspCu(OH)2=c(Cu2+)c2(OH) ，c(Cu2+)=2.210-6（molL1）；（3）丙是电解池，根据电子流动方向，A极是负极；（4）若丙池盛放足量的CuSO4溶液：丙池铁棒是阴极，电极反应为 ，所以现象是有红色物质析出。丙池中碳棒是阳极，电极反应是；(5)若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的饱和NaCl溶液1L，在丙池铁棒是阴极，
21、电极反应为 ；丙池中碳棒是阳极，电极反应是，丙池通电一段时间后，Fe极附近溶液呈红色，总反应的离子方程式；25时，当丙池中有0.1mol电子发生转移时阴极生成0.05mol氢气、阳极生成0.05mol氯气，理论上标准状况下共有2.24L气体生成。此时溶液中c(OH)=0.1mol/L，溶液的pH=13。19.【答案】 (1). TiCl4(l) +4Na(l) = Ti(s) +4NaCl(s) H = 970.2kJ/mol (2). A (3). 0.15molL1min1 (4). 15% (5). 0.56 (6). (7). 50%【分析】试题分析：(1)根据盖斯定律计算液态钠与四氯
22、化钛置换出钛的热化学方程式；（2）根据平衡标志分析；平衡后测得D的浓度为0.3molL1，则消耗A的浓度是0.3molL1；消耗A的物质的量是0.6mol、消耗B的物质的量是0.15 mol；（3）在t下，该反应的平衡常数为 ；平衡后升高温度，再次达到平衡，测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，说明升高温度平衡逆向移动；设NO的变化量为xmol，则；解析：(1) Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) H = 804.2 kJ mol1；2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) H = 882.0 kJ mol1Na(s) = Na(l) H =2.6 kJ
23、 mol1；根据盖斯定律2-4-，得液态钠与四氯化钛置换出钛热化学方程式是TiCl4(l) +4Na(l) = Ti(s) +4NaCl(s) H = 970.2kJ/mol；（2）A4A(g)B(s) 3C(s)4D(g)，反应前后气体物质的量不变，气体的压强是恒量，所以恒温下，容器内的压强不再变化不一定达到平衡状态； B4A(g)B(s) 3C(s)4D(g)反应前后气体质量改变，根据 ，密度是变量，所以恒温下，容器内混合气体的密度不再变化一定达到平衡状态；C反应过程中D的物质的量增加，D的体积分数是变量，所以D的体积分数保持不变一定达到平衡状态； D一定条件下，单位时间内消耗4molA的
24、同时生成1 mol B，可知正逆反应速率相等，一定达到平衡状态；故选A；平衡后测得D的浓度为0.3molL1，则消耗A的浓度是0.3molL1；消耗A的物质的量是0.6mol、消耗B的物质的量是0.15 mol；所以从反应开始到平衡时，A的平均反应速率为 molL1min1，B转化率为 ；（3）在t下，该反应的平衡常数为= ；平衡后升高温度，再次达到平衡，测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，说明升高温度平衡逆向移动，所以Hc(B-)c(OH-)c(H+) (3). (6). 【分析】（1）由图中曲线可知，浓度为0.1molL-1的HA溶液的pH=1，说明HA为强酸，能够完全电离
25、；（2）曲线I上的c点对应的是HB酸和NaOH完全中和反应生成的NaB溶液，溶液呈碱性，b点对应的溶液为HB和NaB按1:1为溶质的溶液，溶液呈酸性，说明HB的电离程度大于NaB的水解程度；（3）若测得此溶液的pH=1，则NaHC为强酸的酸式盐；若在此溶液中能检测到H2C分子，则NaHC为弱酸的酸式盐，溶液呈酸性，说明其电离程度大于水解程度；若H2C的一级电离为H2C=H+HC-，常温下0.1molL-1H2C溶液中的c(H+)=0.11molL-1，其中一级电离产生的c(H+)=0.1molL-1，二级电离不完全，在第一级电离产生的氢离子抑制下电离的c(H+)=0.01molL-1，则0.1
26、mol/LNaHC溶液在没有受抑制的情况下，HC-的电离程度增大。【详解】（1）由图中曲线可知，浓度为0.1molL-1的HA溶液的pH=1，说明HA为强酸，能够完全电离，因此原HA溶液中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=1.010-14/0.1=1.010-13mol/L，故答案为：1.010-13mol/L。（2）曲线I上的c点对应的是HB酸和NaOH完全中和反应生成的NaB溶液，溶液呈碱性，因此根据电荷守恒，溶液中各离子浓度大小顺序为c(Na+)c(B-)c(OH-)c(H+)，b点对应的溶液为HB和NaB按1:1为溶质的溶液，溶液呈酸性，说明HB的电离程度大于NaB的水解程度，因此c(HB)c(B-)c(OH-)c(H+)，c(H2C)，故答案为：。若H2C的一级电离为H2C=H+HC-，常温下0.1molL-1H2C溶液中的c(H+)=0.11molL-1，其中一级电离产生的c(H+)=0.1molL-1，HC-的电离不完全，在一级电离的抑制下产生了0.01mol/L的氢离子，在0.1mol/LNaHC溶液中没有氢离子抑制的情况下，HC-的电离程度增大，c(H+)0.01molL-1，故答案为：。【点睛】判断离子浓度的大小，通常需结合电荷守恒、物料守恒、质子守恒进行解答。