1、莆田第二十五中学2020-2021学年下学期期中试卷高一化学（考试时间：75分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27 Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137第I卷 选择题部分（共40分）一、选择题（本大题共20小题,每小题2分,共40分,每小题只有一个选项符合题目要求）1下列过程属于化学变化的是（ ）A焰色反应 B百炼成钢 C碘的升华 D滴水成冰2下列说法错误的是（ ）A35Cl和37Cl互为同位素B石墨和金刚石互为同素异形体CCH3Cl和CH2Cl2互为同分异构体D
2、CH3CH3和CH3CH2CH2CH3互为同系物3以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的车应贴的图标是（ ）ABCD4下列有关物质用途的说法不正确的是（ ）A铝制容器可以贮运浓硝酸B甲醛可用作浸制标本C碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多D明矾可用作消毒剂5下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是（ ）ANH3BO2CHClDCO6关于酸雨的形成过程，下列说法错误的是（ ）A和温室效应有关B和燃烧大量化石燃料有关C和汽车尾气排放有关D会生成多种酸7下列说法正确的是（ ）A碱都是强电解质，酸都是弱电解质BNH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质C强电解质溶液的导电能力定大于弱电解质溶液DCaCO3在水中的
3、溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质8下列说法中，正确的是（ ）A标准状况下，18g H2O的体积约为22.4LB30g NO含有原子总数为6.021023C常温常压下，11.2L O2物质的量为1molD100mL 1mo/L NaCl溶液中含有0.1mol Cl-9下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是（ ）ANH4HCO3 NH3+CO2+H2OB3Fe+2O2Fe3O4C2C+SiO22CO+SiDNH4NO3N2O+2H2O10某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（ ）ANO3BFe3+CSO42DMg2+11实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验
4、操作正确的是（ ）A稀释浓硫酸B转移溶液C过滤D移开蒸发皿12下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）AH+ Ca2+ Cl- COBNa+ Cu2+ SO OH-CK+ Na+ OH - Cl-DCu2+ Ba2+ Cl- SO13下列鉴别物质的方法能达到目的的是（ ）A用加热的方法鉴别NH4Cl固体和NaCl固体B用焰色反应鉴别KCl固体和KOH固体C用丁达尔效应鉴别盐酸和硫酸溶液D用澄清石灰水鉴别SO2和CO214下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）A乙烯与乙炔 B乙醇和二甲醚 C氧气和臭氧D金刚石和石墨15下列化学用语正确的是（ ）A结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正
5、丁烷，也可以表示异丁烷B丙烷分子的比例模型：C甲烷分子的球棍模型：D乙烷分子的电子式：16下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ）ACaOBKClCNaOHDH2SO417下列各组元素，属于同一周期的一组是（ ）AH 、Li 、NaBNa 、Mg 、CaCAl 、P 、SDN 、O 、Cl18下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A向KI溶液中通入少量氯气：Cl22I2ClI2B向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al33OHAl(OH)3C向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2HCO32-CO2H2OD向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+19化学实验时，必须重视安全
6、和环保问题。下列操作方法符合要求的是（ ）A为了不污染实验室，实验剩余的药品可直接倒入水池B少量浓硫酸溅到皮肤上时，应用大量水冲洗并涂上稀的NaHCO3溶液C氢气还原氧化铜时为防止氢气损耗应该先加热后通氢气D硝酸银溶液见光易分解，应密封保存在无色细口瓶中并置于冷暗处20已知反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O。下列各组反应是在相同温度下发生的，则最快产生浑浊的是（ ）选项反应物硫代硫酸钠溶液硫酸溶液A0.2molL-1，20mL0.2molL-1，20mLB0.5molL-1，20mL0.5molL-1，20mLC1.0molL-1，20mL1.0molL-1，2
7、0mLD1.0molL-1，20mL1.2molL-1，20mLAABBCCDD第II卷（非选择题，共60分）二、非选择题（本大题共6 小题，共60 分）21(15分)下表列出了十种元素在周期表中的位置。族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23回答下列问题：（1）Al元素位于元素周期表中第 周期 族。 （2）形成化合物种类最多的元素是_(填元素符号)。 （3）和两种元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序_ ，和两种元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序_(用化学式表示)。 （4）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是_(填元素符号)。（5）金属性最强的元素是_，非金属最强的元
8、素是_(填元素符号)。（6）NH3和H2O相比，热稳定性较弱的是 。（7）N与P相比，原子半径较小的是 。（8）属于两性氧化物的是 。（9）Na与水反应后的水溶液显 性，Cl2与水反应后的水溶液显 性。（10）元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为：_。22（6 分）（1）浓硫酸常用于干燥剂，说明浓硫酸具有_(填“吸水性”或“脱水性”)。（2）实验中少量钠常常保存在_中(填“煤油”或“水”)。（3）Al2O3能溶于强酸或者强碱溶液生成水，则Al2O3是一种_(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物。（4）氨气极易溶于水，其水溶液呈_(填“酸”、“碱”
9、或“中”)性。（5）检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+，可用_(填“KSCN”或“H2SO4”：)溶液。（6）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，该氧化物为_（填“SO2”或“SO3”）23（8分）（1）氢氧化铝Al（OH)3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，请用化学方程式表示该反应的原理：_。（2）夏季将食物保存在冰箱中，不容易腐败，原因是：_。（3）对植物而言，雷雨比自来水更营养，原因是：_。（4）铵态氮肥需密封包装，并置于通风阴凉处，原因是_。24（6分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属C
10、u。请根据以下流程图，回答相关问题：（1）操作和操作分离固体和溶液的方法是_。（2）为了将CuSO4完全转化，步骤加入的铁粉应_(选填“过量”或“少量”)，其对应的化学方程式为_。（3）固体A的成分是铁和_(填名称)。（4）步骤加入试剂B的稀溶液，B的化学式为_。25(10分）（1）（2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2(g)4H2O(g)2CH3OH(g)3O2(g)。一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示：时间/min0123456n(CH3OH)/mol0.000
11、0.0400.0700.0900.1000.1000.100用CH3OH表示03 min内该反应的平均反应速率为_。能说明该反应已达到平衡状态的是_。av正(H2O)=2v逆(CO2) bn(CH3OH)：n(O2)=2 ：3c容器内密度保持不变 d容器内压强保持不变反应达到平衡后，往容器中通入一定量的CO2，化学平衡向_方向移动（填“正反应”或“逆反应”）26（15分）某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。制取氨气的反应原理：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+2H2O （1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中_发生装置
12、进行实验。（2）B装置中的干燥剂可选用_。（3）用5.35g NH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为_ L。（NH4Cl的摩尔质量为53.5gmol-1）（4）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是_（填“C”或“D”）。（5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，可观察到的现象是_。（6）F装置中倒置漏斗的作用_。（7）某同学用如图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有_性质（填序号）。a还原性 b极易溶于水 c与水反应生成碱性物质（8）氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O，该反应中氨气体现_（填“氧化性”或“还原性”）。请你列举出氨气的另一种用途_。
