1、物质结构1某些建筑材料含有放射性元素氡（），会对人体产生一定危害。研究表明氡的射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是（ ） A136 B50 C86 D2222下列关于化学用语的表述正确的是（ ）A原子核内有8个中子的碳原子： B铁红的化学式：FeOCHClO的结构式为：H-Cl-O DCa2+的结构示意图为： 3下列变化过程中，破坏了化学键的是()AI2升华 BNaCl颗粒被粉碎C蔗糖溶于水 D从NH4HCO3中闻到了刺激性气味4W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和
2、X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A氢化物的稳定性：W X B原子半径：ZYXC离子的还原性：XW D金属性：YZ 5L、M、Q、R、T是五种短周期元素，根据下表信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价2326、22AT最外层有2个电子BL可以与热水反应产生氢气CR与Q在相同周期 D单质与同浓度稀盐酸反应的剧烈程度为QLM6短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的
3、电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是( )A. X2YZ4 B. XYZ3 C. X3YZ4 D. X4Y2Z77下列叙述中正确的是（ ）A周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4BO2与S2的具有相同的质子数和电子数C所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同8已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数：c d B还原性：Y2 ZC氢化物的稳定性：H2Y
4、HZ D原子半径：X ADACBBA、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同CB的氢化物比其上周期同族元素形成的氢化物沸点高D四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的最稳定11与OH具有相同质子数和电子数的微粒是（ ）A、NH3 B、HF C、NH2 D、F 12两种微粒的核外电子数相同,核电荷数不同,则它们可能是( )A.两种元素的不同原子 B.两种不同的离子C.同种元素的原子和离子 D.两种不同的分子13短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是（ )A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
5、B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强14短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是()A原子半径：ABCBA的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性C三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D高温下，A单质能置换出C单质15. 有X、Y两种元素的原子序数均不大于20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中a、m、n均为正整数)。下列说法正确的是()A若X(OH
6、)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HaXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质也一定是Y2D若Y的最高正价为m，则X的最高正价也一定为m16氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是()A35Cl原子所含质子数为18 B1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L D35Cl2气体的摩尔质量为70 17运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是()A铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶
7、于酸C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定18元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测可能正确的是 （ ）AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ319（1）某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的分子式为 。（2）下列物质中：互为同素异形体的有 (填序号，下
8、同)，属于同位素的有 ，属于同一种物质的有 。液氯 Cl 白磷 氯气 红磷 Cl （3）下列物质中：只存在共价键的是 （填序号，下同），只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在极性共价键的是 ，既存在离子键又存在非极性共价键是 。Ar CO2 Na2O2 KOH MgBr2 NH4Cl CaO H2SO4 （4）H、D、T三种原子在标准状况下，它们的单质的密度之比是 ，在标准状况下，1 g各种单质中它们的电子数之比是 。 （5）多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量 （填“较高”或“较低”）（6）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g Hm
9、X中所含质子的物质的量是 20下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出AQ14种元素，试回答下列问题：EFPABCDGHIJKLQEFPABCDGHIJKLQ（1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）性质最不活泼的是 ；原子半径最小的是（除稀有气体元素） 。形成的气态氢化物最稳定的是 ；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，单质氧化性最强的是 。形成的阴离子还原性最弱的是 ，简单阳离子半径最小的是 。（2）用电子式表示A与C形成的化合物的形成过程 。（3）F与K形成的化合物溶于水所克服的微粒间作用力为 。（4）J在元素周期表中的位置是 ，B元素形成的单质的结构式为 ，K形成简
10、单离子的结构示意图为 。（5）设P的原子序数为Z，则F的原子序数为 （用Z表示），Q的原子序数为 。21现有A、B、C、D、E五种主族元素，它们的核电荷数依次增大。 A的核电荷数小于10，可形成气态氢化物，该物质在常温下为液体， A和C两种元素可形成化合物 C2A3，该化合物既溶于强酸，有溶于强碱；B的正价离子B+与C3+具有相同的电子层结构； B和E可形成化合物BE； BE溶液中通入Cl2后，加淀粉变蓝色； 在周期表中，D处于B的下一个周期，在理论上D单质与冷水反应放出氢气，且D单质与生成的氢气物质的量之比为2：1。(1) 写出下列元素的名称：A ； E 。(2) 写出下列元素的原子序数：B
11、 ； D ；(3) 写出中发生的反应的化学方程式：_(4)C2A3与NaOH溶液反应的离子方程式为： _ (5) 请设计实验比较B、D的金属性强弱。元素实验设计现象结论B金属性： (填元素符号)D22. （12分）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊的负一价阴离子与丙的阳离子差8个电子。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z且酸性ZY，丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下
12、列问题：(1)戊离子的结构示意图为_。(2)写出有甲乙两元素形成的化合物中，既含有极性键有含有非极性键的结构式：_；该物质与空气在碱性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式： (3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为24，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。(4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_。(5)按图111电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是_。23（8分）两单质AX和BY。已知1.55gAX和0.8gBY的原子数相等，且它们的分子数之比为34
13、。又知A原子中的中子数比质子数多1，B原子的L层电子数是K层的3倍，计算写出AX、BY的化学式？答案15 BDDBB 610 ABBCD 1115 CBADA 1618 BDB19每空1分 共计11分 （1）H2X （2） （3） （4）1:2:3，6:3:2（5）较低 （6）mol20每空1分，共计14分21评分标准如下，每空1分共计9分，(1) A:氧 E:碘 (2) B：11；D:19 (3) 2NaI+Cl2=2NaCl+I2 (4) Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(5) 实验设计：各取一小块Na，K，放入水中，观察与水反应的剧烈程度 现象：K与水反应比Na与水反应剧烈；金属性：KNa 2223（8分）因B原子的L层电子数是K层的3倍可知B为氧原子，这样0.8gBY M（A）=1.55g0.05mol=31g/mol（4分）即A为P。（2分）因为当原子个数相等时，分子个数比为34 则P和O的单质为P4和O3 （2分）