1、安徽省合肥市第十一中学2020-2021学年高二化学上学期第二次月考试题温馨提示：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。请将答案写在答题卡上。考试结束后，只交“答题卡”。 第卷一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.为了使溶液中的值变小，可加入的物质是( )A.适量盐酸B.适量NaOH(s)C.适量水D.适量KHS(s)2.常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=110-13molL-1,该溶液可能是:盐酸、氯化铵溶液、硝酸钠溶液、氢氧化钠溶液中的( )A. B. C. D.3.将10 mL 0.1的氨水
2、加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化正确的是( )的电离程度增大 增大 的数目增多 增大 导电性增强 增大A.仅B.仅C.仅D.仅4.下列溶液蒸干并灼烧，最后得到固体是溶质本身的是（ ）A B C D5.下列实验事实或数据可以说明次氯酸为弱电解质的是( )A.常温下的溶液的pH=5.6B.次氯酸具有漂白性C.温度为25时,次氯酸的水溶液的pHc(HCO3-)D.将溶液等体积混合后的溶液中:14.根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒是( )化学式电离常数HCNA.B.C.D.15.将一张滤纸剪成四等份,用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置,在四张滤纸上滴入稀H2S
3、O4直至全部润湿。下列叙述中正确的是()A.锌片上有气泡,铜片溶解B.Zn片发生还原反应C.电子都是从铜片经外电路流向锌片D.该装置至少有两种形式的能量转换16.利用微生物燃料电池原理,可以处理宇航员排出的粪便,同时得到电能。美国宇航局设计的方案是:用微生物中的芽孢杆菌来处理粪便产生氨气,氨气与氧气分别通入燃料电池两极,最终生成常见的无毒物质。示意图如下所示。下列说法错误的是( ) A.电极是负极,电极是正极B.负极区发生的反应是C.正极区,每消耗标准状况下,向电极转移电子D.电池工作时电子通过由经负载流向电极,再穿过离子交换膜回到电极第卷二、填空题（共52分）17.（8分）向含有AgI的饱和
4、溶液中：（1）加入固体AgNO3，则c(I-) (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。（2）若改加更多的AgI，则c(Ag) 。（3）若改加AgCl固体，则c(I-) ，而c(Ag) 。18. （12分）中和滴定原理在实际生产生活中应用非常广泛。（1）某化学兴趣小组为测定未知浓度的盐酸溶液，进行如下实验：量取1.0mL未知浓度的盐酸溶液，配制成100mL稀溶液，所需玻璃仪器有量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯以及 。用 （填“A”或“B”）量取的稀溶液25.00mL于锥形瓶中，用的NaOH溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL。则原待测盐酸溶液的浓度是 （2）模仿中和滴定原理
5、可用固体测定某气体样品中CO的含量，该反应原理为，其实验步骤如下.将标准状况下250mL的某气体样品通入盛有足量固体的仪器中，在170下CO气体与充分反应，其他物质不参与反应；.用无水乙醇充分溶解产物（不溶于无水乙醇），取滤液加水配制成100mL溶液；.量取步骤的溶液25.00mL于锥形瓶中，用的标准溶液滴定。（已知：）指示剂应选用 。达到滴定终点的现象是 。下列操作会造成所测CO的体积分数偏低的是 （填序号）。 a.配制100mL待测溶液时，有少量溶液溅出b.锥形瓶用待测溶液润洗c.滴定前有气泡，滴定后没有气泡d滴定终点俯视读数19.(10分)依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s
6、) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示请回答下列问题：（1）电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；（2）银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_；（3）外电路中的电子是从_电极流向_电极20.（10分）25时，三种酸的电离平衡常数如下：回答下列问题：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka1.810-5K14.3107K25.610113.0108(1)一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数Ka_(填“增大”、“减小”或“不变”)，H2CO3的一级电离平衡常数表达式为Ka1 =_。(2)下列四种离子结合H+能力最强的是_(填字母)。
7、a. b.ClO c.CH3COO d.(3) HClO与Na2CO3溶液反应的离子方程式_。(4)25时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH5，则溶液中c(CH3COO)-c(Na+)_molL-1(填近似值)。21.(12分)已知时，NaOH溶液的，的HA溶液中。请回答下列问题：(1)该温度下，水的离子积_，(2)的HA溶液中水电离出 。(3)在室温下，蒸馏水稀释HA溶液时，下列呈减小趋势的是_。A.水的电离程度 B.C.溶液中和的乘积D.溶液中的值(4)室温下，取的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：图中表示HA
8、溶液pH变化曲线的是_填“A”或“B”)。设盐酸中加入Zn的质量为，HA溶液中加入Zn的质量为，则_(填“”“”“”或“=”)化学答案一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1-5 DACAA 6-10 DCBCD 11-16 CBDDDD二、填空题（共52分）17. (8分，每空2分) （1）变小 （2）不变 （3）变小； 变大 18.（12分，每空2分）（1）100mL容量瓶（需注明100mL）； A； 0.800（2）淀粉溶液；滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色；ad19.（10分）（1）Cu（1分） AgNO3（2分）（2）正（1分） Ag+ +e -=Ag （2分） Cu2e -=Cu2+ （2分）（3）铜（1分） 银（1分）20.（10分，每空2分）(1)增大; (2)a (3)HClOClO (4)1105 21.（12分，每空2分）(1)； (2)； (3) BD；(4) B； ；(5) =