1、长沙市第一中学20092010学期年度第二学期期末考试高一化学试卷（时量85分钟总分：100分）制卷人：蔡 宁 校对人：胡和平可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 N14 Cu64第卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，20小题，共60分）1判断下列元素既不属于主族元素又不属于短周期元素的是（ ）A钾B氧C镧D氯2根据元素周期律和化学键的相关知识，分析下面的推断中错误的是（ ）AAl原子失电子能力比镁弱BHNO3酸性比H2CO3强CNaOH碱性比Mg(OH)2强DHCl能电离产生H+和Cl，所以HCl是离子化合物3下列物质中，同时含有极性共价键和非极共价键的物质是（
2、 ）AC2H6BH2CMgCl2DCO24可以确定下列化学反应是吸热反应的是（ ）A甲烷燃烧B将Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体快速搅拌混合，有氨气放出。C锌与稀硫酸反应产生H2D硫酸和NaOH的中和反应。5将锌片、铜片用导线连接，插入稀硫酸中构成原电池，下列叙述中错误的是（ ）A锌片是负极，锌片质量逐渐减小。B铜片是正极，铜片表面产生大量气泡。C溶液中的氢离子移向铜片，H+被还原。D电流从锌片经导线流向铜片。6下列物质中属于有机物的是（ ） 酒精 食盐 石墨 甲烷 蔗糖 水 二氧化碳 碳酸钠 醋酸 苯ABCD71mol的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是 （ ）ACH4BC2H6
3、CC2H4DC2H4O28向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是（ ）A钠块一直浮在乙醇液面上B钠块很快熔化成光亮的钠球C钠块表面有气泡产生D比钠与水的反应激烈得多9糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机物，下列物质有甜味但不属于糖类的是（ ）A葡萄糖B蔗糖C纤维素D木糖醇10下列物质中，不是同分异构体的是（ ）A葡萄糖和果糖B淀粉和纤维素 C正丁烷和异丁烷 DCH3CH2 CH2COOH和CH3COOCH2CH311工业上要冶炼金属钠，可使用的方法是（ ）A电解法 B加热分解法 C还原剂加热法 D铝热剂法12在下列食物中的营养物质里，人们习惯称哪几种物质为动物性和植物性食物
4、中的基本营养物质（ ）糖类 油脂 蛋白质 维生素 无机盐 水ABCD13淀粉水解能产生葡萄糖，确定淀粉已经完全水解的实验试剂应选择下列的（ ）A碘酒B新制备的Cu(OH)2C银氨溶液和和NaOH D浓硝酸14下列物质没有固定熔沸点的是（ ）A冰醋酸 B汽油C乙醇D苯15CH2OH（CHOH）4CHO是葡萄糖的结构简式，它不可能发生的化学反应是（ ）A燃烧 B银镜反应C水解反应 D与新制备的Cu(OH)2反应16下列变化属于物理变化的是（ ）A煤的干馏B煤的气化C石油裂化 D海水淡化17通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ）A石油的产量 B汽油的产量C乙烯的产量 D硫酸铵的产量
5、18炒菜时，大厨师加一点酒和醋后能使菜肴味香可口，原因是（ ）A有盐类物质生成B有酸类物质生成C有醇类物质生成D有酯类物质生成19在酯化反应的实验中制得的乙酸乙酯中混有少量的CH2COOH，应选用下列哪种试剂洗涤除去（ ）A饱和Na2CO3溶液 B乙醇 CNaOHD水20 若乙酸与乙酸乙酯的混合物中氢元素的质量分数是，则混合物中氧元素的质量分数是（ ）ABCD二、填空题（每空2分，共10分）21乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。其化学方程式 。该反应叫 反应。（填“取代”、“加成”、“加聚”等）水果店或鲜花店里的墙角四周常常放置多个装有浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土的花盆。它的作用是用来吸收水果或花朵
6、产生的 气体，以达到水果、鲜花的保鲜要求。22把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，趁热迅速把它插入盛有乙醇的试管中。观察铜丝上的实验现象： 。写出乙醇与O2催化氧化成乙醛的化学方程式。 。第卷三、填空题（2324每空2分，2530每空1分，共24分）23有机物分子HOCH2CH = CHCH2COOH含有多种官能团，写出其中一个官能团的名 称 ，它能与金属钠反应生成含钠的化合物和H2，写出含钠的化合物的结构简式 。它能在浓H2SO4存在下与酸或醇或自身分子间发生多种形式的酯化反应，写出它跟乙酸或它跟乙醇反应生成的酯的结构简式 ，（只写一个）浓H2SO4的作用是 。（写主要的作用）24设
7、计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验 。（可以用文字叙述，也可以用离子方程式表示）25写出Fe2O3与Al粉混合物发生铝热反应的化学方程式： 。为使该铝热反应顺利进行，还需要的辅助试剂有 。实验探究：我们发现教材【实验41】的本实验，没有要求检验反应产物铁单质的存在。请你说一说本实验结束后检验蒸发皿中沙子里熔渣物里是否含有单质铁的方法 。如果没有检验出金属铁，请你说出可能的原因是什么？或提出如何改进实验的建议： 。（能回答其中一点即可）26已知乙醇的分子式为C2H6O，根据分子中C、H、O原子的价键规则，预测乙醇分子可能存在的两种结构式： H H H H A式：HCCOHB式：HCOCH H H
8、 H H A式中的氢原子有三种用、号标注，B式中的氢原子只有一种用标注。 （1）无水乙醇能与金属钠反应产生H2，要确定H2中的氢原子是出自乙醇分子中的哪种氢原子，请看下面从实验中测得的一组数据：（反应中金属钠过量）n (C2H6O)/ molV(H2)/ L(标准状况)0100112根据表中数据，推断乙醇分子里有不同于烃分子里的氢原子存在，请确定被Na置换出的H是 号氢。（填中的一个） （2）若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下实验测得的氢气体积（标准状况）将 。（填“偏小”“偏大”或“不变”）27我们注意到课文P88中有这样一段话“人们通常将数以千万计的化学物质进行分
9、类，在原子、分子乃至超分子等不同的结构层次上研究物质及其发生化学变化的规律，”。这里提及的“超分子”是一种什么 “不同结构层次上的”微粒，或简单说它是依靠什么“作用力结合”的微粒？请说明 。28绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和清除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子的利用率为 。OCH3 CH2 = CCOCH3是甲基丙烯酸甲酯的结构简式。也可以写成CH2 = C（CH3）COOCH3。 旧法合成它的反应是： （CH3）2C = O+HCN （CH3）2C（OH）CN （CH3）2C（OH）CN + CH3
10、OH + H2SO4 CH2 = C（CH3）COOCH3+NH4HSO4新法合成它的反应是：Pd CH3C CH + CO + CH3OH CH2= C（CH3）COOCH3 （1） 与旧法相比，新法的突出优点是（ ）A原料无爆炸危险B原料都是无毒物质C没有副产物，原子利用率高D对设备腐蚀性小（2）计算：甲基丙烯酸甲酯旧法合成工艺的理论上原子利用率是 。（原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比） （3）写出聚甲基丙烯酸甲酯（又称有机玻璃）的结构简式 。 291 g CuO和木炭粉的混合物，在隔绝空气的条件下加热一段时间并冷却，质量变为 x g， 若反应中只产生CO2。 （1）实验中
11、有 g CuO被还原， （2）x的取值范围是 。30已知丁烷在催化剂、加热、加压的条件下会以如下两种方式发生裂解：C4H10CH4C3H6 C4H10C2H6C2H4现有1 mol丁烷，其中有36以方式裂解，有24以方式裂解，还有40没有裂解，则最终所得混合气体的平均摩尔质量是 。四、计算题（共6分）31将乙烯和乙烷的混合气体112 L（标准状况）通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液质量增加了84g。求原混合物气体中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量之比。高一第二学期期末考试化学试题答卷第卷班级姓名学号考室号座位号一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，20小题，共6
12、0分）题号1234 5678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题（每空2分，共10分）21方程式： 。 反应。 。22现象： 。方程式： 。第卷三、填空题（2324每空2分，2530每空1分，共24分）23（1） ，（2） 。（3） 。24 。25 ， 。 ， 。26（1） ，（2） 。27 。28 ，（1） ，（2） 。 （3） 。29（1） ，（2） 。30 。 座位号四、计算题（共6分）31将乙烯和乙烷的混合气体112 L（标准状况）通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液质量增加了84g。求原混合物气体中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量之
13、比。解：高一第二学期期末考试化学试题答卷（满分100分时量：85分钟）制卷人：蔡 宁 校对人：胡和平可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 N14 Cu64第卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，20小题，共60分）题号12345678910答案CDABDABCDB题号11121314151617181920答案ACABCDCDAB二、填空题（每空2分，共10分）21方程式：CH2 = CH2 + Br2 CH2BrCH2Br。加成反应。乙 烯 。22现象：铜丝加热后变成黑色，在乙醇中又变成光亮的紫红色Cu。Cu方程式：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO +
14、 2H2O 。第卷三、填空题（2324每空2分，2530每空1分，共24分）23 羟基（或碳碳双键、羧基）， NaOCH2CH = CHCH2COONa 。(3) CH3COOCH2CH = CHCH2COOH (其他略) ， 催化作用 。24 CH3COOH + HCO3 = CH3COO + H2O + CO2 （与CaCO3、Na2CO3等反应均可）。高温25 Fe2O3+2Al = 2Fe+Al2O3 ， 镁条、KClO3晶体 。 使用磁铁去检验等，原因：可能是Fe高温下又氧化了，可能Al氧化成Al2O3，或Fe2O3被Al还原成FeO或Fe3O4等。改进方法：隔绝空气冷却，用冷水代替沙子等等。（本实验探究无标准答案，合理即可，答了就可） 。26 ， 偏高。CH3COOCH327 教材P88，简答之“多个分子依靠分子间作用力结合”的聚集体 。28 100% ，（ C ）， 46.5% 。 CH2C n 。29（1） ，（2）。30 36.25 gmol1 。31 32 75