1、南昌十中20192020学年上学期期末考试 高 一 化 学 试 题 说明：本试卷分第I卷和第卷两部分，全卷满分100分。考试用时100分钟。注 意 事 项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。1答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号或IS号用书写黑色字迹的05毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。2作答非选择题必须用书写黑色字迹的05毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。3考试结束后，请将答题纸交回。可能用到的相对原子质
2、量：H:1 O:16 Al:27 Mg:24 Na:23 Fe:56 Cu:64 S:32 Si:28 Cl:35.5 Ba:137第I卷(选择题 共48分)一、选择题（共16题,每小题3分，共48分，每小题只有一个选项正确）1.为达成“同呼吸，共奋斗”全国各地为治理雾霾广泛开展了系列活动下列不符合这一主题的是（ ） A.机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一B.积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用C.通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划D.将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法2.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A
3、.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.汽油和植物油D.水和四氯化碳3.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A.78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NAB.2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NAC.25，101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NAD.4，101.3kPa时，54ml H2O中含有的原子数为3NA4. 下列操作正确的是（ ） 过滤试剂 分离固体NaCl和碘单质 稀释浓硫酸 定容A.只有 B. C.D.全不对5.下列有关说法正确的是（ ） A.焰色反应是化学变化 B.CO2通入CaCl2溶液中会产生白色沉淀C.Fe3+遇KSCN溶液
4、会产生红色沉淀 D.25，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大6.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 ( ） A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有7.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 ( ） A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.氢气还原氧化铜C.铁片置于硫酸铜溶液中D.一氧化碳的燃烧8.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( ）A.Al(OH)3 Al2O3 B.Al2O3
5、 Al(OH)3 C.Al AlO2- D.AlCl3 Al(OH)39.下列物质不能通过化合反应制得的是( ） A.NaHCO3 B.FeCl2 C.Fe(OH)3 D.H2SiO310.有某硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100 mL，已知溶液中各种阳离子的物质的量相等，硫酸根离子的浓度为7 mol / L。此溶液最多能溶解铁粉的质量为( ） A.56 g B.106 g C.112 gD.168 g11.硅是带来人类文明的重要元素之一下列物质中主要成分是硅酸盐的是( ） A.陶瓷 B.金刚石 C.水晶D.大理石12.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是( ） 物质杂质除杂质所
6、用试剂和方法AKCl溶液I2CCl4 ， 萃取BKNO3K2SO4Ba（NO3）2溶液，过滤CCuCuO盐酸，过滤DCaCO3CaO盐酸，过滤A.AB.BC.CD.D13.向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，而产生的Fe2+和H2的物质的量之比为41，则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为( ）A.11 B.21 C.12 D.1314.某水溶液中可能含有Na、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH4+、Cl、SO42离子中的若干种。某同学取200 mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成
7、0.02 mol气体（标况），无沉淀产生，同时得到溶液甲；向溶液甲中通入过量的CO2 ， 充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02 g固体；向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65 g固体。据此，该同学得到的结论正确的是( ） A.实验中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH4+)0.02 molL1B.实验中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg(OH)2C.若要确定原溶液中是否含有Cl，无需另外再设计实验验证D.原溶液中一定含有Na，且c(Na)0.2 molL115.向x mL2.0mol/L的盐酸中投入
8、a g镁铝合金，金属完全溶解，再加入y mL1.0mol/L的NaOH 溶液沉淀达到最大值，且质量为（a+1.7）g，则下列说法错误的是( ） A.a的取值范围为0.9ga1.2gB.镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NAC.镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12LD.x=2y16.往 100 g FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入铁粉。已知 FeCl3会先与铁粉发生反应：2FeCl3 + Fe =3FeCl2。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。下列说法错误的是( ）A.D 点对应纵坐标为 6.4B.B 点后溶液的颜色为蓝色C.该 100 g 溶
9、液中的 CuCl2质量分数为 13.5%D.取 DE 两点间（不含 D）的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生第卷(非选择题 共52分)二、非选择题（共6小题，共52分）17.（14分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。提示:黄緑色气体乙是氯气。请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B_，丙_，H_ （2）根据要求回答：D溶液和F溶液在空气中混合的现象： ；反应离子方程式 ；反应离子方程式 ；反应化学方程式 。 18.（10分）绿矾（FeSO47H2O）可用做净水剂、除草剂等某研究小
10、组测定了硫酸矿焙烧后的烧渣中主要成分（Fe2O3、Al2O3和SiO2 ， 不考虑其它杂质）的含量并制备了绿矾，流程如下： 请回答下列问题：（1）溶液A中含有的阴离子主要有AlO2、SiO32和_ （2）试剂C是_ （3）中反应的离子方程式是 、 （4）烧渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物质的量之比是_ 19.（6分）（1）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0molL1、密度为0.915gcm3的氨水。试计算1体积水吸收_体积的氨气可制得上述氨水。（水的密度以1.00gcm3计） （2）硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS211O2 = 8SO22Fe2O3设空气中
11、N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数），试完成下列各题： 1.00mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为_L55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为_L20.（6分）已知Cl、Br、Fe2、I的还原性依次增强。现向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，请回答： （1）a线分别代表溶液中_的变化情况； （2）c线分别代表溶液中_的变化情况； （3）原溶液中Br与Fe2的物质的量之比为_； 21.（8分）一定质量的镁、铝混合物投到2molL1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2molL1的氢
12、氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示则： （1）8090mL对应反应的离子方程式 （2）金属铝的质量为_ （3）盐酸的体积是_mL （4）a的取值范围是_ 22.（8分）已知：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，将0.1mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl2 ，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中（注：KMnO4和 K2MnO4以及 MnO2都能与浓盐酸反应并生成Mn2+） （1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中的还原产物是_
13、（填化学式），反应中若产生0.3mol的气体则有_mol的电子转移 （2）a+b的最大值为_，a+b最小值为_ 答案解析部分第I卷(选择题 每题3分 共48分)1.【答案】 D 2.【答案】 D 3.【答案】 A 4.【答案】 A 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】C 8.【答案】 B 9.【答案】D 10.【答案】D 11.【答案】A 12.【答案】 D 13.【答案】 C 14.【答案】 D 15.【答案】 D 16.【答案】B 第卷(非选择题 共52分)17.(本题共14分，每空2分)（1）Al；HCl；Fe(OH)2（2）产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；2Fe2+2Cl2=2Cl-+2Fe3+；4Fe(OH)2+ O2+2H2O4Fe(OH)3 18. （本题共10分，每空2分）（1）OH（2）稀硫酸（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， Fe+2H+=Fe2+H2（4）5：5：1 19.（本题共6分，每空2分） （1）378（2）308；52 20.（本题共6分，每空2分） （1）I（2）Fe3（3）32 21.（本题共8分，每空2分）（1）Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O（2）0.54g（3）80（4）0a5022.（本题共8分，每空2分）（1）MnCl2；0.6（2）0.25；0.2