1、安徽省毫州一中2011-2012学年高一上学期期中教学质量检测（化学）满分：100分 时间：100分钟说明：请将答案规范的填写在答题纸的指定位置，写在试卷或其他地方的无效。可能用到的相对原子量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Zn-65第I卷（选择题 共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题有且仅有一个选项正确)1、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是()A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发
2、废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2、钠应用在电光源上，可制造高压钠灯，是因为（ ）A钠是活泼金属 B钠燃烧时产生黄色火焰C钠发出的黄光射程远，透雾能力强 D钠是电的良导体3、下列关于实验现象的描述中正确的是（ ）A氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰 B钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色的固体C铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟雾 D钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟4、下列说法正确的是（ ）A氯气中含有少量的氯化氢，可以用NaOH溶液除去 B漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2C潮湿的氯气可用浓硫酸进行干燥 D实验室制取氯气时可用排水法法收集5、下列说法
3、正确的是（ ）A1摩尔的气体只有在标准状况下才能是22.4L B同温同压下，相同体积气体所含原子个数相同C标准状况下1摩尔的水的体积约为22.4L D同温同压下，相同体积的H2、O2其质量比为1166、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （） A11.2 L H2所含的电子数为NA B3.9 g 钾所含有的电子的数目为0.1NAC0.5 molL-1硫酸钾溶液1 L 中含有K+和SO42-离子的总数为NAD44 g CO2含有的分子数为NA7、将7.2gCO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增加（ ）A2.1gB3.6gC7.2gD无法确定
4、8、用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）A3：2：3B3：1：2C2：6：3D1：1：19、2010年4月我国玉树发生地震灾害，假如你是卫生防疫人员，为配制001molL-1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（ ）A称量时，左盘高，右盘低 B定溶时俯视容量瓶刻度线C原容量瓶洗净后未干燥 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线10、关于物质分类的正确组合是()分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO
5、3SO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHMgCl2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO311、下列说法不正确的是()A分散质粒子直径介于1100 nm之间的分散系称为胶体 B江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关C用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应D向煮沸的1 molL1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 12、下列说法正确的是A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强B强电解质的溶解度一定比弱电解质大 C相同条件下，强电解质的电离程度一定比弱电解质大 D化学方程式和离子方程式均只能表示一个反应13、下列说法正确的是（
6、） A难溶于水的物质一定是非电解质 B能导电的物质一定是电解质C某物质若不是电解质，就一定是非电解质 D溶于水能电离出自由移动的离子的化合物是电解质 14、离子方程式H+OH-=H2O所表示的反应是（ ）A所有酸和碱之间的中和反应B所有强酸和强碱之间的中和反应C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应14、某无色透明呈强碱性溶液中能大量共存的离子组是（ ） ANa+ Cu2+ NO3- Cl- BK+ NO3- Na+ Cl- CK+ CO3- NO3- Ca2+ DK+ NO3- SO42- Mg2+16、下列反应的离子方程式正确的是()A锌片插入硝酸银
7、溶液中：ZnAg=Zn2AgD将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOC少量金属钠加到冷水中：Na2H2O=NaOHH2D氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22H=Cu22H2O第II卷（非选择题 共52分）二、填空题17、（9分）(1)新切开的金属钠，切面呈_色，在空气中很快变暗，有关的化学方程式是_ 。(2)将小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠熔化成闪亮的小球，说明 。(3)因此，钠通常保存在 中，钠元素在自然界存在的形态为 。(4)过氧化钠可用作于供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。18、（5分）将7.1g Na2SO4放人足量水中完全溶解，得200g Na2SO4
8、溶液（密度为1.2g/cm3），则该溶液中含有溶质Na2S04的物质的量为_ ，溶液中Na+的物质的量为_ ，SO的物质的量为 , 此溶液中Na2SO4的物质的量浓度为 。19、（13分）A、B、C为三种常见的单质，其中A、C为气体，B为常见金属。A溶于水可使石蕊试液先变红后退色，A在C中燃烧，生成E，燃烧时火焰呈苍白色。它们的关系如图: B 点燃 溶于水 D D溶液 A 点燃 溶于水 E E溶液 C (1) 写出A、B、D的化学式：A. B. D. .(2) A溶于水使石蕊试液先变红后褪色的原因是： 。(3) 检验D的水溶液中的阴离子的方法是： 。将D溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的液
9、体。你认为该液体中的分散质粒子直径在 之间，验证的简单方法是： 。 (4) 某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置于烧杯中，光照一段时间后，发现试管底部有无色的气体产生，溶液的颜色也变成无色，请你帮他对产生的气体进行探究： a、你预测气体可能是： . b、针对你的预测写出验证实验方案： .20、（7分）有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或五种。先进行以下实验：（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。（2）向（1）的悬浊液中加入足量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。（3）取少量（1）中的清液滴入Ba(NO3)2
10、溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。上述实验中有关反应的离子方程式为： 、 。21、(11分)实验室需要配制230mL 1molL1的NaOH溶液，现用氢氧化钠固体配制，有以下仪器：烧杯 100 mL量筒 500 mL容量瓶 250 mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平；其实验步骤为：计算；称量；洗涤，振荡；溶解，冷却；摇匀；定容；转移。根据上述信息回答问题：（1）配制时，必须使用的仪器有_（填代号），还缺少的仪器是_ 。（2）本实验操作步骤的正确顺序为_。（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。（4）本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为_g（5）如果实验遇到下列情况，对该氢氧化钠的物质的量浓度有何影响(填“偏高” 、“偏低”或者“不变”)溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤_。搅拌以加速溶解时不小心洒出一小滴溶液 _ 。未冷却至室温就注入定容_。三、计算题22、（7分）将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求： (1)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度;(2)反应中生成的H2在标准状况下的体积。 高考资源网w w 高 考 资源 网
