1、南昌十中2018-2019学年度上学期期中考试高二化学试题说明：本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时100分钟一、 选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1.“五千年文化，三千年诗韵。我们的经典从未断流”，明代诗人于谦在石灰吟中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还蕴藏了有趣的化学知识，下列有关说法中，错误的是（ ） A化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物质变化是基础B这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化C石灰石的分解是熵增反应，因此在任何条件下都能自发
2、进行D“要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质2. 下列说法正确的是()A小苏打是弱电解质，其水溶液导电能力很弱B硫酸是强电解质，在水溶液和熔融状态下均能导电C氯气是非电解质，但氯水能导电D甲酸是弱电解质，加水稀释会促进甲酸分子的电离3.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。(提示：原子利用率=目标生成物的质量/参加反应的所有反应物的质量100%）下列说法正确的是（ ）A 吸收能量并形成了CC键BCH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率D生成CH3COOH总反应的
3、原子利用率小于100%4.下列关于判断过程的方向的说法正确的是()A所有自发进行的化学反应都是放热反应B熵减小的化学反应不能自发进行C有气体生成的反应一定是熵增大的反应D“冰，水为之，而寒于水”，水结冰过程中H 0 ，S Cu2+向2支盛有2 mL相同温度，相同浓度H2O2溶液的试管中同时加入5滴氯化铁溶液和硫酸铜溶液，观察实验现象13.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于容积为10 L的密闭容器中发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HT114. 反应N2O4(g)2NO2(g)在温度为T1、T2（T2T1）时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如下图所示下列说法正
4、确的是（）A由图可知B点的平衡常数大于C点的平衡常数 BA、C两点气体的颜色：A深，C浅CA、C两点气体的平均相对分子质量：A CD保持容器体积不变，再充入N2O4气体，N2O4的转化率增大15.在一定温度下，反应HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常数为0.1。若将等物质的量的H2(g)和X2(g)通入体积为1L的密闭容器中，在该温度下HX(g)的最大产率接近于( )A83% B17% C5% D33%16.温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数
5、据见下表，下列说法正确的是（ ）t / s050150250350n(PCl3) / mol00. 160. 190. 200. 20A反应在前50 s 的平均速率(Cl2)= 0. 0032 molL-1s-1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 13 molL-1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2 ，反应达到平衡前(正)(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2 ，达到平衡时，PCl3 的转化率大于80%二、 非选择题：（
6、本题包括5个小题，共52分）17. （12分）(1)下列物质中属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 。（填字母）A. 铜丝 B. AgI C. 稀盐酸 D. 干冰 E. 氨水 F. 次氯酸 G. Ba(OH)28H2O H. Fe(OH)2 I. 蔗糖（2） 结合表中给出的电离平衡常数回答下列问题：酸CH3COOHHNO2HCNHClO电离平衡常数(Ka)1.810-54.610-4510-10310-8上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_、_（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 （填序号）。A. 升高温度 B.
7、加水稀释 C. 加少量的CH3COONa固体 D. 加少量冰醋酸 E. 加氢氧化钠固体依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_。18.（10分）中共十九大报告指出，加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。在适当的条件下，将CO2转化为甲醇、甲醚等有机物，既可降低CO2造成的温室效应对环境的影响，还可得到重要的有机产物。(1)已知T K时，某恒容密闭容器中存在如下反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H”“
8、0)， 在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 molA2和1 molB2，在500时充分反应，达平衡后C3的浓度为w molL1，放出热量为Q2 kJ。（1）达到平衡时， A2的转化率为 。（用Q1 、Q2表示）（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将 (填“增大“、“减小”或“不变”)（3）若在原来的容器中，只加入2mol C3 ，500时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，则Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系：Q3= 。（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是 Av（C3）=2v（B2） B容器内压强保持不变CA2 与 B2 的转化率相等 D容器内的气体密度保持不
9、变（5）改变某一条件，得到如上图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是 （填序号）A反应速率：cba B达到平衡时A2的转化率大小为：bacCT2T1 （6）若将上述容器改为恒压容容器，起始时加入2 molA2和1 molB2，500时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2 Q4(填“”、“ 25% AC （2）a （1分） 该反应是放热反应，升高温度平衡向左移动，平衡常数变小（1分）172519.（10分）（1） Q2/Q1 （1分）（2） 不变 （1分）（3） Q1 - Q2 (2分) （4） B (2分) （5） A ( 2分) （6） (2分) 20.(10分，每空2分)(1)0.075mol/(Lh) 20% ; 69.12 CD(2)2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) H=+1530kJ/mol21.（10分）（1）H2C2O4 H+ + HC2O4 (1分)、HC2O4 H+ + C2O42 (1分)（2） a和b (2分) b和c (2分) （3） 0.01 (2分)（4） 反应生成的Mn2+对该反应有催化作用或该反应为放热反应(2分)
