1、河南省洛阳市轴承厂高级中学2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（ ）A改变温度 B改变压强 C使用催化剂 D改变容器体积【答案】A【解析】试题分析：A、任何化学反应都伴随能量变化，改变温度一定能使化学平衡移动，正确；B、对于没有气体参与或反应前后气体物质的量相等的反应，改变压强化学平衡不移动，错误；C、使用催化剂，化学平衡不移动，错误；D、改变容器体积相当于改变压强，对于没有气体参与或反应前后气体物质的量相等的反应，改变压强化学平衡不移动，错误。考点：考查化学平衡的移动。2在相同温度下，在体积相同的两个密闭容器内充入等质量的CO2和SO
2、2气体，则下列说法正确的是A.CO2和SO2中物质的量比为 1:1 B. CO2和SO2的密度比为1:1C.CO2和SO2的物质的量浓度比为11:16 D. CO2和SO2中所含氧原子个数比为16:11【答案】BD【解析】试题分析：等质量的CO2和SO2气体的物质的量之比是。所以根据阿伏加德罗定律及其推论可知，A不正确，CO2和SO2中物质的量比为 16:11， B正确；C不正确，CO2和SO2的物质的量浓度比为16:11；二者都含有2个氧原子，D正确，答案选BD。考点：考查物质的量的有关计算点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，属于中等难度的试题。侧重对基础知识的巩固与检验，有利于培养学
3、生额逻辑推理能力。该类试题相应注意的是在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、nm/M、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。3根据化学反应A+B=C+D中，某学生作了如下四种叙述：若mgA与B充分反应后生成ngC和wgD，则参加反应的B的质量为(m+n-w)g；若mgA和ngB恰好完全反应，生成的C和D的总质量是(m+n)g；若取A、B各mg，则反应生成C和D的质量总和不一定是2mg；反应物A、B的质量比一定等于C、D的质量比。其中正确的是( )A. B. C. D. 【答案】D【解析】4下列变化或数据
4、与氢键无关的是（ ）A水凝结成冰时，密度变小 B氨分子与水分子生成一水合氨C水在2000时，只有4%的H2O发生分解 D水的沸点比同主族元素氢化物的高【答案】C【解析】水的分解是由水的化学性质决定的,而氢键是不影响化学性质的,只影响物质的物理性质,溶沸点等.5液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如下图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是Ab极发生氧化反应Ba极的反应式：N2H44OH4e=N24H2OC放电时，电流从a极经过负载流向b极D其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜【答案】B【解析
5、】试题分析：A、该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，A项错误；B、通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，B项正确；C、放电时，电流从正极b经过负载流向a极，C项错误；D、该原电池中，阴极上生成氢氧根离子，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，D项错误；答案选B。考点：考查液态燃料电池6下列叙述正确的是：（ ）A光导纤维广泛应用于现代通讯，制造光导纤维的主要原料是硅B二氧化碳不宜用于扑灭金属钠燃烧引起的火灾C一定条件下，可将石墨转化为金刚石，这一变化是物理变化D加碘盐中所加的碘为碘单质【答案】
6、B【解析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，A不正确；镁能在CO2中燃烧，B正确；同素异形体之间的转化属于化学变化，所以选项C不正确；食盐中碘是以碘酸钾碘形式存在的，D不正确，答案选B。7某种有机物结构简式如右图所示。有关该物质的说法正确的是：A 一定条件下1mol该物质能与1mol H2发生加成反应B该有机物能与FeCl3溶液发生显色反应C该有机物能与碳酸氢钠溶液反应D该有机物是苯酚的同系物【答案】B【解析】试题分析：A、1mol苯环需要3mol氢气，1mol碳碳双键需要1mol氢气，因此1mol该物质需要7mol氢气发生加成反应，故错误；B、此有机物含有酚羟基，与FeCl3溶液显色，故正确；C
7、、酚羟基的酸性弱于碳酸，因此不和NaHCO3反应，故错误；D、和苯酚的结构不相似，因此不属于同系物，故错误。考点：考查同系物、官能团性质等知识。8化学实验时，下列处理方法不正确的是_（少选得一半的分，错选不得分）。A.金属钠失火，用泡沫灭火器扑灭B.用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠固体C.用滴有酚酞的水做喷泉实验，只验证了氨气的溶解性D.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼E.温度计的水银球破裂后，掉在地上的水银应用撒硫粉的方法除去F.实验桌上的酒精灯失火后，立即用湿抹布盖灭G.配制FeCl2溶液先将FeCl2溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加少量铁粉【答案】ABC【解析】A项泡沫灭火
8、器因为产生CO2和H2O，而Na和H2O剧烈反应不仅大量放热，而且能产生易燃易爆气体H2，所以不能用泡沫灭火器扑灭，B项瓷坩埚主要成分是SiO2，熔融NaOH或Na2CO3会被腐蚀，C项，还验证了NH3溶于水，溶液呈碱性。9下面关于硅的叙述中，正确的是A粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应B硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D硅在电子工业中，是重要的半导体材料【答案】D【解析】A、粗硅制备单晶硅先利用氧化反应即用Cl2氧化粗硅为SiCl4，再利用还原反应即用H2还原SiCl4，故A错误；B、硅是构成矿物和岩石的主要元
9、素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位故B错误；C、硅在自然界中以化合态形式存在故C错误；D、硅在电子工业中，是最重要的半导体材料，故D正确；故选D10有关“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是 A提倡生活垃圾分类收集B用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料C禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放D使用添加剂抑制水中所有动植物的生长 【答案】D【解析】A 正确，以便于回收利用B 正确，减少使用矿物燃料，减少二氧化碳的排放C 正确，减少污染。D 错误，动植物是食物链的一部分，抑制其生长是错误的，答案选D。11除去下列物质中的少量的杂质，所用试剂和方法不正确的是物质杂质除杂所用试剂和
10、方法ACO2CO在氧气中点燃BNaCl固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发结晶CCuFe加稀盐酸溶解、过滤DKClI2加热【答案】A【解析】试题分析：A、在二氧化碳中的一氧化碳不容易点燃，所以这种方法不正确，选A；B、泥沙不溶于水，所以可以加水溶解后过滤蒸发得氯化钠，不选B；C、铁和盐酸反应，铜不和盐酸反应，正确，不选C；D、碘能升华，氯化钾不能，所以用加热的方法分离，正确，不选D。考点：混合物的除杂。12单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知：S(s，单斜) + O2(g) = SO2 (g) H1= -297.16kJmol-1S(s，正交) + O2(g) = SO2 (g) H2= -296
11、.83kJmol -1下列说法正确的是AS(s，单斜) = S(s，正交) H3 = +0.33kJmol -1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ【答案】B【解析】试题分析：A、根据盖斯定律，-得到热化学方程式：S（s，单斜）=S（s，正交）H3=-033kJmol -1，错误；B.依据热化学方程式可知，正交硫能量低于单斜硫，物质具有的能量越低越稳定。所以正交硫稳定，正确；C、根据盖斯定律得到热化学方程式为：S（s，单斜）=S（s，正交）H3=-033kJ
12、mol -1，单斜硫能量高，错误；D、式表示断裂lmolO2中共价键和断裂S（s，单斜）所吸收的总能量比形成1mol SO2中共价键所放出的能量少29716KJ，错误，选B。考点：考查盖斯定律的应用，物质能量和稳定性的关系以及反应热与键能的关系。13原子序数为Z的元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和（如右图所示）不正确的是（镧、锕系元素除外；且A、B、C、D中间再无其他元素）（ ）A. 4Z B. 4Z6 C. 4Z10 D. 4Z14【答案】B【解析】试题分析：若A、B、C、D属于二、三、四周期，则原子序数A是Z-8、B是Z-1、C是Z+18
13、、D是Z+1；原子序数之和4Z10；若A、B、C、D属于三、四、五周期，则原子序数A是Z-18、B是Z-1、C是Z+18、D是Z+1；原子序数之和4Z；若A、B、C、D属于四、五、六周期，则原子序数A是Z-18、B是Z-1、C是Z+32、D是Z+1；原子序数之和4Z14，故B不正确。考点：本题考查元素周期表。14配制250 mL 0.1 molL1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是( )A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B定容时仰视刻度线C用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水【答案】C
14、【解析】试题分析：根据进行分析，A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，读书偏大，实际体积偏小，相当于质量m减小，所以物质的量浓度偏小，A错误；B定容时仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，所以物质的量浓度偏小，B错误；C用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中，相当于增大了溶质，所配溶液的物质的量浓度偏大，C正确；D定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水，相当于增大了所配溶液的体积，所以物质的量浓度偏小，D错误，答案选C。考点：考查实验误差分析15我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质
15、的说法正确的是该物质属于芳香族化合物该有机物的分子式为C15H18O3该物质所有的碳原子一定在同一个平面上遇FeCl3溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物1mol该化合物最多可与3mol NaOH发生反应1mol该化合物最多可与含3molBr2的溴水发生取代反应ABCD【答案】A【解析】试题分析：该有机物分子中含有苯环，属于芳香族化合物；含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应，但分子中含有多个酚羟基和苯环，所以不是苯酚的同系物；该有机物的分子中含有16个C原子，分子式为C16H18O3；因为单键可以旋转，所以两个苯环不一定共面，则所有的C原子不一定共面；酚羟基都能与氢氧化钠发生反应，所以1mol
16、该有机物最多与3mol氢氧化钠反应；该有机物分子中含有1个碳碳双键，能与溴发生加成反应，含有酚羟基，在酚羟基的邻、对位能发生取代反应，所以1mol的有机物与3mol溴发生取代反应，所以正确的有，答案选A。考点：考查有机物结构与性质的判断16（2015秋益阳期末）已知0.1mol/L NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：（1）写出NaHSO4 在水溶液中的电离方程式 （2）NaHSO4应属于 （填酸、碱、盐），你选择的理由是 （3）若将NaHSO4 与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比2：1 混合，该反应的离子方程式是 【答案】（1）NaHSO4=Na+H+
17、SO42；（2）盐；NaHSO4在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子；（3）2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O【解析】（1）硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子，即NaHSO4=Na+H+SO42，故答案为：NaHSO4=Na+H+SO42；（2）NaHSO4电离生成了金属阳离子和酸根离子，属于盐类，（3）NaHSO4与Ba （OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合时，酸碱恰好中和，实质是：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O【点评】本题考查电离方程式和离子方程式的书写，明确电解质的强弱及离子反应中物质的量的关系是解答的关键，题目难度不大17（11分）工业上将
18、煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下反应制得甲醇，反应的方程式为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2) =_ ；平衡时CO的转化率为_ 。（2）该反应的平衡常数表达式为 ；若升高反应温度，该反应的平衡常数将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）若在一定温度下，向一恒压容器中充人1 mol CO、2mol H2和1 mol CH3OH，反应达到平衡时，测得混合气体的密度是同温同压下起始混合气体密度的0.8倍，则到达平衡状态前该反应向_ （填“正”或“逆”）反应方向进行。（4）根据图二，甲醇
19、分解的热化学方程式为 。（5）若以甲醇为原料制成燃料电池，在碱性介质中负极的电极反应式为_ 。【答案】（1）0.3 mol/(Lmin) ，75% （2）c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)，减小 （3）逆 （4）CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) H=+91 KJ/mol (5)CH3OH+8OH- -6e-=CO32-+6H2O【解析】试题分析：（1）从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示的平均反应速v(CO)=(2.00-0.50)mol/L10min=0.15mol/(Lmin)；由于v(H2)=2V(CO)，所以v(H2)= 0.3 mol/(Lmin)；平衡时CO的转化率为
20、(1.5mol/L2.00mol/L)100%=75%，（2）该反应的平衡常数表达式为K=c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)，由于反应物的能量高于生成物，所以该反应是放热反应。根据平衡移动原理，若升高反应温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，该反应的平衡常数将减小；（3）由于反应前后气体的质量不变，若在一定温度下，向一恒压容器中充人1 mol CO、2mol H2和1 mol CH3OH，反应达到平衡时，测得混合气体的密度是同温同压下起始混合气体密度的0.8倍，密度减小，说明反应后气体的体积增大，反应逆向进行，为使越强与原来相等就应该扩大容器的容积，故到达平衡状态前该反应向逆反应方向进行。（
21、4）根据图二可知1mol的甲醇分解产生1mol的CO和2mol的H2，反应需要吸热（510-419）KJ=91 KJ，所以甲醇分解的热化学方程式为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) H=+91 KJ/mol ；（5）若以甲醇为原料制成燃料电池，通入甲醇的电极为负极，在碱性介质中负极的电极反应式为CH3OH+8OH- -6e-=CO32-+6H2O。考点：考查化学反应速率的计算、物质的平衡转化率、反应进行的方向的判断、热化学方程式的书写及原电池反应的电极式的书写的知识。18微型化学实验具有装置小巧，节约药品，操作简便，现象明显，安全可靠，减少污染等特点，下图是某同学设计的NH3的催化氧化并
22、检验反应生成的酸性物质的微型装置（图中必要的铁架台、铁夹、微型酒精灯等均略去）。实验中所用试剂不超出下列范围：NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 41氨水 NaOH固体 KClO3和MnO2的混合物 蒸馏水NH4HCO3固体 6 molL-1 NaOH溶液 0.5 molL-1 NaOH溶液 酚酞试液 碱石灰 浓H2SO4 CuO试完成下列问题：（1）微型叉形管中液态物质A是_，固体物质B是_。（2）C处发生反应的化学方程式是_。（3）混合物D是为了检验酸性物质的生成而放入的，其组成是_，实验过程中的现象是_。（4）E处球形玻璃管的作用是_。（5）F处的棉花应蘸取的物质是_，其反应的化学方程式
23、是_。【答案】（1）41的氨水（或） KClO3和MnO2的混合物（或）(2)4NH3+5O24NO+6H2O(3)0.5 molL-1 NaOH溶液和酚酞试液（或和） 红色褪去（4）防止液态物质D冲出（5）6 molL-1 NaOH溶液（或） NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O【解析】(1)因为此装置是氨的催化氧化并检验反应生成的酸性物质的微型装置，所以A和B中一个是制O2的，一个是制氨气的，根据题目提示B为固态装置，所给试剂中只有为制氧气的药品且为固态，所以B中是KClO3和MnO2，则A为制氨气的装置。因为A为液态物质，只能选试剂中的，即41的氨水（为使NH3更易逸出，加少量
24、NaOH固体）。（2）玻璃纤维起增大催化剂与NH3和O2混合气体的接触面积，使反应充分的作用。（3）为检验生成的酸性气体，需在D中加入碱液和酚酞试液，为使现象更明显，应加入0.5 molL-1的NaOH溶液。需在D中加入0.5 molL-1的NaOH溶液和酚酞试液（混合液呈红色）。19（12分）如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是_；(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_；(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)实验中该用60 mL 0.50 molL1
25、HCl跟50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【答案】(12分)(1)环形玻璃搅拌棒 (2)减少实验过程中的热量损失(3)偏小 (4)不相等；相等；(5)偏小【解析】（1）在实验过程中，需要搅拌，所以还缺少环形玻璃搅拌棒。（2）由于在实验过程中，需要尽可能的减少热量的损失，因此烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。（3）若大烧杯上不盖硬纸板，则会导致热量的
26、损失，因此求得的反应热数值偏小。（4）改变酸或碱的用量，可以改变反应中放出的热量，但不能改变中和热，因为中和热是在一定条件下，稀溶液中酸和碱反应生成1mol水时放出的热量，因此中和热时不变的。（5）由于氨水中存在电离平衡，而电离是吸热的，所以测得的中和热数值会减小。20Cu(NH3)4SO4H2O是一种重要的染料及合成农药中间体，受热可分解，摩尔质量为246 gmol-1。某化学课外小组设计了如下实验（部分夹持装置略）验证它的部分分解产物，请回答问题：（1）连接装置，_，在各装置中加入相应的药品和试剂。（2）打开K2、K4，闭合K1、K3，加热一段时间后观察到品红溶液褪色，写出NaOH溶液中发
27、生反应的离子方程式_。（3）打开K1、K3，闭合K2、K4，继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有_（填化学式）。（4）CCl4的作用是_。（5）加热过程中，还生成Cu、N2和H2O。写出Cu(NH3)4SO4H2O分解的化学方程式_。（6）若实验中称取a g Cu(NH3)4SO4 H2O，收集到b mL N2（已换算成标准状况），Cu(NH3)4SO4H2O的分解率表达式为_。（7）量气管读数时需注意的事项有：气体冷却到室温；量气装置两侧液面相平；_。若某同学按右图所示读数，则计算出的分解率_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。【答案】（1）检查装置气密性 （2）
28、SO2 + 2OH = SO32 +H2O （3）NH3（4）防止倒吸（5）3Cu(NH3)4SO4H2O 3Cu + 8NH3 + 2N2 + 3SO2 + 9H2O（6） （7）视线与凹液面最低处相平 偏低【解析】试题分析：（1）实验前要检验装置气密性；（2）品红溶液褪色说明气体中含有SO2，NaOH溶液中发生反应的离子方程式SO2 + 2OH = SO32 +H2O；（3）湿润红色石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有NH3；（4）氨气极易溶于水、难溶于CCl4，CCl4的作用是防止倒吸；（5）Cu(NH3)4SO4H2O分解的化学方程式3Cu(NH3)4SO4H2O 3Cu + 8NH3 +
29、 2N2 + 3SO2 + 9H2O；（6）X=Cu(NH3)4SO4H2O的分解率表达式为=（7）量气管读数时需注意的事项有：气体冷却到室温；量气装置两侧液面相平；视线与凹液面最低处相平。若某同学按右图所示读数，装置中压强偏大体积偏小，则计算出的分解率偏低。考点：本题考查化学实验。 21某有机物含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下CH4密度的3.625倍，把1.16g该有机物在O2中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物质的量之比为11。该有机物可以使溴水褪色，能和金属钠发生反应生成H2，求：（1）该有机物的摩尔质量（2）该有机物的分子
30、式（3）该有机物的结构简式【答案】58g/mol C3H6O CH2=CHCH2OH【解析】（1）M(有机物)/M(CH4)= 3.625，得：M(有机物)= 3.62516g.mol-1=58 g.mol-1；（2）由题意，得： 44n(CO2)+18n(H2O)= 3.72g， n(CO2)=n(H2O)联立，得：n(CO2)=n(H2O)=0.06moln(有机物)= 1.16g/58 g.mol-1=0.02mol设分子式为CxHyOz，则CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2 xCO2+y/2 H2O 1 x y/20.02mol 0.06mol 0.06mol则x=3，y=6，z
31、=（58-123-16）16=1，所以分子式为：C3H6O；（3）“能和金属钠发生反应生成H2”,说明分子中有羟基，则结构为：C3H5-OH，若把-OH看做H，应先写C3H6的结构：丙烯（CH2=CHCH3）或环丙烷（“该有机物可以使溴水褪色”，说明分子中有不饱和键，故排除环丙烷）；再-OH代H，而-OH连在双键碳原子上不稳定，故该有机物的结构简式为CH2=CHCH2OH；22物质结构与性质原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数位次增大，其中X是除碳元素外形成化合物种类最多的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3
32、倍，J是第四周期中未成对电子数最多的元素。（1）Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为_(填元素符号)（2）J原子的外围电子排布式为_；（3）Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为_；1molY2X4分子中含有键与键的数目之比为_。（4）X与W形成的一种X2W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为_(填化学式)；（5）JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，1mol该配合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液可得430.5g白色沉淀则该配合物溶于水的电离方程式为_；【答案】（1）CON（2）3d54s1（3）sp2 5：1（4）NH2-（5）Cr(NH3)4(H
33、2O)2Cl3=Cr(NH3)4(H2O)23+3Cl-【解析】试题分析：原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X是除碳元素外形成化合物种类最多的元素，则X为H元素；Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，则Y原子核外电子排布为1s22s22p2，Y为C元素；W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，W有2个电子层，最外层电子数为6，故W为O元素；Z的原子序数介于碳元素与氧元素之间，故Z为N元素；J是第四周期中未成对电子数最多的元素，原子核外电子数排布为1s22s22p63s23p63d54s1，则J为Cr元素（1）同周期自左而右第一电离能呈增
34、大趋势，N元素原子的2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量较低，失去第一个电子需要的能量较高，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能CON；（2）J为原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，外围电子排布为3d54s1；（3）Y2X4分子为C2H4，结构式为，分子中C原子成2个C-H键、1个C=C键，杂化轨道数目为3，C原子轨道的杂化类型为sp2，单键是键，双键中含有1个键、1个键，故分子中含有5个键、1个键，1molC2H4分子中含有键与键的数目之比为5：1；（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为NH2-等；（5）CrCl3能与NH3、H2O形成配位数为6的络
35、合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，1mol该配合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液可得430.5g白色沉淀，AgCl物质的量为=3mol，氯离子全部位于外界，则该配合物的化学式为Cr(NH3)4(H2O)2Cl3，则该配合物溶于水的电离方程式为：Cr(NH3)4(H2O)2Cl3=Cr(NH3)4(H2O)23+3Cl-。【考点定位】对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布规律、杂化轨道、等电子体、配合物等，【名师点晴】本题是难度中等，推断元素是解题的关键，原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X是除碳元素外形成化合物种类最多的元素，则X为H元素；Y元素原子
36、核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，则Y原子核外电子排布为1s22s22p2，Y为C元素；W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，W有2个电子层，最外层电子数为6，故W为O元素；Z的原子序数介于碳元素与氧元素之间，故Z为N元素；J是第四周期中未成对电子数最多的元素，原子核外电子数排布为1s22s22p63s23p63d54s1，则J为Cr元素，据此解答。23现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A与D同主族且能形成离子化合物DA，B元素氢化物的水溶液呈碱性，C与E同主族且EC2是一种具有刺激性气味的气体。用化学用语回答下列问题：（1）元素F在周期表
37、中的位置_。（2）C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为_。A、C、D三种元素组成的化合物和单质F反应的离子方程式为 。（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为 。（4）已知0.50mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为 。（5）A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为 ；0.1 molL1的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为： 。【答案】（1）第三周期A族 （2）r（Na） r（S） r（O） （3） （4）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）；H =-196.6 kJm
38、ol1 ； （5）离子键、共价键 c（NO3-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）【解析】试题分析：A、B、C、D、E、F是六种原子序数依次增大的短周期主族元素，A与D同主族且能形成离子化合物DA，则A、D是第一主族元素，A是氢元素，D是钠元素，B元素氢化物的水溶液呈碱性，B是氮元素，C与E同主族且EC2是一种具有刺激性气味的气体，则C是氧元素，E是硫元素；则F是氯元素；（1）元素F在周期表中的位置是第三周期A族；（2）电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，则C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为r（Na） r（S） r（O）；A、C、D三种元素组成的化合物是NaOH和Cl2反应的离子方程式为；（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，应为NCl3，则该分子的电子式为；（4）0.50mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，则其热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）H =-196.6 kJmol1 ；（5）A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物为NH4NO3，所含的化学键类型为离子键、共价键；NH4NO3是强酸弱碱盐，水解显酸性，则0.1 molL1 NH4NO3水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：c（NO3-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）考点：元素周期律