1、得 胜 高 中 2017-2018 学 年 度 第 一 学 期 期 中 考 试高 二 化 学 试 卷 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共202分=40分）1已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用（NH3）、（O2）、（NO）、（H2O）表示，则下列关系式正确的是： A4（NH3）=5（O2） B5（O2）=6（H2O） C2（NH3）=3（H2O） D4（O2）=5（NO）2. 下列措施肯定使化学反应速率增大的是： A.增大反应物的量 B.增加压强 C.升高温度 D.使用催化剂3.下列说法中正确的是A熵增加且放热的反应一定是自发反应B自发反应一定是熵增大的反
2、应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应D非自发反应在任何条件下都不能发生4.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是A混合物中各组分的浓度改变 B正、逆反应速率改变C混合物中各组分的含量改变 D混合体系的压强发生改变5.下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化
3、分子百分数，从而增大反应速率6.合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H0,反应达到平衡后为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO的浓度 D.更换催化剂7.在由水电离产生的c（H+）=11013mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A. K+、Ba2+、Cl、NO3 B. Na+、Ca2+、Fe2+、NO3C. NH4+、Al3+、Br、SO42 D. K+、Na+、HCO3、SO428. 已知反应2X(g) +Y(g) 2Z(g) 在一定条件下已达平衡，当减小压强时：A
4、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动9. 下列按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是选项强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物ACa(OH)2CCl4N2O5Na2OBCaSO4H3BO3Mn2O7CaOCNaHCO3CH3COOHSO2Al2O3DHClHFCO2Na2O2A. A B. B C. C D. D10. 对于3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为 A. K
5、B. KC. K D. K11. 对于可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）；H0，下列图像正确的是：12.在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)B(g)2C(g)H cd17.室温下，下列有关pH=12的氨水pH=12的氢氧化钠溶液对于这两种溶液的说法不正确的是A. 两溶液中c(OH)相等B. 两溶液中水的电离程度相同C. 两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：18.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) 2H2（g）+ O2（g） H1=+571.6kJmol-1焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) CO
6、（g）+ H2（g） H2=+.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g) CO（g）+3H2（g） H3=206.1kJmol-1A反应中电能转化为化学能 B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小 D反应CH4（g）C（s）+2H2（g）的H=74.8 kJmol-119. 下列四种情况分别表示过程的焓变、熵变，则逆过程不能自发的是AH0 S0BH0 S0CH0 S0DH0 S020. 室温下向10 mL pH2的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法不正确的是A醋酸的电离程度增大，n（H+）亦增大 B溶液中导电粒子的数目增多C溶液中变大D再加入10mLpH12的NaOH溶液，混
7、合液的pHV1 BV3=V2 V1 C. V3V1 =V2 DV1 =V2V323.在一固定体积的密闭容器中,进行下列反应其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：则下列有关叙述正确的是A. a0B. 可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C. 温度为830时，若，此时D平衡时，其它条件不变,使用催化剂有利于CO2的转化24.相同体积的pH =3的盐酸溶液和醋酸溶液分别跟等质量的锌粉充分反应，下列说法正确的是A刚开始时两种溶液中产生H2的速率不同 B若有一种溶液中锌粉有剩余，则有剩余的是强酸溶液 C若两种溶液中锌粉均无剩余，则两者产生的氢气一定不相等 D若两种溶液中锌粉均有剩余，则两者产生
8、等量的氢气25.室温下，将PH=2的硫酸溶液和PH=10的氢氧化钠溶液混合反应，反应后溶液的PH=7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是A.1：20 B.1：100 C.20:1 D.100:1题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案三、填空题（共45分）用所学知识填写下列空白：（填序号）26.（16分）（1）某温度下，纯水的c(H)310 7 molL-1，则此时c(OH)为_ molL-1；若温度不变，向纯水中滴入稀盐酸使c(H)1.510 4 molL-1则溶液中由水电离产生的c(H)为_ molL-1，该温度下向纯水中滴入0.0
9、9 molL-1氢氧化钠溶液，则溶液的pH为_此时温度_（填“高于”、“低于”或“等于”）25。（2）常温下，将1mLpH=1的H2SO4的溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中c(SO42-)c(OH-) =_:_（3）某温度时，测得0.1 molL-1 NaOH溶液的pH为12，则该温度下水的离子积常数Kw=_。在该温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合.若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=_。（4）常温下，0.l molL-1 H3PO4溶液的pH小于7，括号内离子浓度的大小顺序为（H2PO4- 、HPO42- 、PO43- 、OH- 和
10、H +）_。27.（9分）已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g) H2242.0 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g) H3283. 0 kJ/mol（1）写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式_（2）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2+I2,达到平衡时C(H2)=0.5mol/L C(HI)=4mol/L，则该温度下反应的平衡常数的数值为_（3）常温下，取物质的量浓度相同
11、的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得混合液的pH12，则原溶液的物质的量浓度为_ molL-1。（溶液体积变化忽略不计）28.（9分）已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) H = 23.5kJmol1。在T1，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。请回答下列问题：（1）该条件下反应平衡常数表达式K_。在T1时，反应的平衡常数数值为_。（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)0.4molL1、c(H2O)0.6 molL1、c(CH3OCH3
12、)1.2molL1，此时正、逆反应速率的大小：v (正)_ v (逆)（填“”、“”或“”）。29.（11分）CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未来重要的能源物质。(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容积为100 L的反应容器中，在一定条件下发生反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，测得在5 min时达到平衡，CH4的平衡转化率为30%。则5 min内，用H2表示该反应的平均反应速率为_。(2)在一定条件下和有催化剂存在时,将1.0 mol CH4与2.0 mol H2O(g)充入密闭容器中发生反应CH4(g)+H2O(g) CH3OH
13、(g)+H2(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是_(填选项序号)。a.恒容条件下加氩气 b. 升高温度 c.恒压条件下加入Ne d. 及时分离生成的CH3OH e.投入更多的H2O(g) f. 缩小容器的体积(3)在恒容条件下进行反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),则下列实验事实不能作为判断该反应达到平衡的标志是_(填选项序号)。A.消耗1 mol CO2同时消耗1 mol CH3OH B. CH3OH(g)浓度不变 C. 容器内压强不变. D. 混合气体的密度不变 E. CO2(g)与H2(g)反应速率的比值不变 F.混合气体的平均相对分子质量不变 G. v正(H2)=3v逆(CH3OH)