1、泗县双语中学20152016学年度上学期高二化学试卷一、单项选择题（14*3=42分）12007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是 ()A大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生2由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则反应2H2(g)O2(g)2H2O(g)的H为 ()A483.6kJmol1B241.8kJmol1C12
2、0.6kJmol1 D241.8kJmol13已知295k时，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJ/mol，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量 ()A大于57.3kJB等于57.3kJ C小于57.3kJ D无法确定4已知反应2CO(g)=2C(s)O2(g)的H为正值，S为负值。设H和S不随温度而变，下列说法正确的是 ()A低温下能自发进行 B高温下能自发进行C低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D任何温度下都不能自发进行5某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的 ()AX是
3、负极，电解质溶液为CuSO4溶液 BX是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液CX是正极，电解质溶液为稀CuSO4溶液 DX是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液6用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 ()A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为117在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是 ()A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
4、D锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子8下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为()A B C D9在500mL 1.0molL1的CuSO4溶液中，阳极为100g Cu片，阴极为100g Zn片，通电一段时间后，立即取出电极，测得Zn片质量变为106.4g，此时剩余溶液中CuSO4的物质的量浓度为 ()A0.25molL1 B0.8molL1 C1.0molL1 D1.2molL1100.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水，配成1 L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3molCu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是 ()A5.
5、6L B6.72L C1.344L D11.2L11相同物质的量的水，在不同的状态下，熵值最大的是 ()A固态 B液态 C气态 D冰水共存态12已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6kJmol1。则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H为 ()A262.6kJmol1B131.3kJmol1C352.3kJmol1 D131.3kJmol113已知298k时，合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H92.0kJmol1，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催
6、化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) ()A一定小于92.0kJ B一定大于92.0kJ C一定等于92.0kJ D无法确定14已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6kJmol1C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H2220kJmol1设有氢气和丙烷的混合气体5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中H2和丙烷的体积比是 ()A13 B31 C14 D11二、填空题（共5大题，共58分）15依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。（10分）(1)1molC2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和
7、H2O(l)，放出1411kJ热量。_。(2)1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量。_。(3)2molAl(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量。_。(4)18g葡萄糖与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出280.4kJ热量。_。(5)2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水和2.24 L CO2(标准状况)并放出68.35kJ热量。_。16已知下列热化学方程式：（8分）H2(g)O2(g)=H2O(l) H285kJ/molH2(g)
8、O2(g)=H2O(g) H241.8kJ/molC(s)O2(g)=CO(g) H241.8kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g) H393.5kJ/mol回答下列各问：(1)上述反应中属于放热反应的是_。(2)H2的燃烧热为_；C的燃烧热为_。(3)燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_。(4)CO的燃烧热为_；其热化学方程式为_。17.（12分）右图是一个原电池装置，请按要求填空。(1)正极材料是_，负极材料是_；(2)电流的方向是：由_经外电路流向_；(3)反应过程中，铁片质量_，铜片质量_；(4)写出电极反应式：负极：_，正极_；(5)该原电池中发生的总反应方程式为_ _。
9、18（14分）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_。(5)用相同浓度和体积的氨水代替Na
10、OH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)19（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中X极上的电极反应式为_。在X极附近观察到的现象是_。Y电极上的电极反应式是_，检验该电极反应产物的方法是_。(2)如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4
11、溶液，则：X电极的材料是_，电极反应式是_。Y电极的材料是_，电极反应式是_。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)泗县双语中学20152016学年度上学期高二化学答案一、单项选择题（14*3=42分）题号1234567答案DACDADA题号891011121314答案CCACDAB二、填空题（共5大题，共58分）15答案：（10分） (1)C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)；H1411kJmol1(2)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)；H1366.8kJmol1(3)2Al(s)3/2O2(g)=Al2O3(s)；H1669.8kJmol1(4
12、)C6H12O6(s)6O2(g)=6H2O(l)6CO2(g)；H2804kJmol1(5)C2H6O(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l)；H1367kJmol116答案：（8分）(1)1分(2)285kJ/mol393.5kJ/mol 2分(3)1 425kJ 1分(4)151.7kJ/mol 2分CO(g)O2(g)=CO2(g) H151.7kJ/mol 2分17答案：（12分） (1)CuFe 2分 (2)CuFe 2分 (3)减小增大 2分(4)Fe2e=Fe2Cu22e=Cu 4分 (5)FeCu2=Fe2Cu 2分18答案：（14分）(1)环形玻璃搅拌棒 2分(2)减
13、少实验过程中的热量损失2分 (3)偏小2分 (4)不相等 1分相等 1分因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关 2分(5)偏小 2分偏小 2分19（14分）答案：(1)2H2e=H2 2分放出气体，溶液变红 2分2Cl2e=Cl22分 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色2分 (2)纯铜 1分Cu22e=Cu 2分 粗铜1分 Cu2e=Cu2 2分泗县双语中学20152016学年度上学期高二化学答题卡一、单项选择题（14*3=42分）题号1234567答案题号891011121314答案二、填空题（共5大题，共58分）15（10分） (1) (2) (3) (4) (5) 16（8分）(1) (2) (3) (4) 17（12分） (1) (2) (3) (4) (5) 18（14分）(1) (2) (3) (4) (5) 19（14分） (1) (2)