1、江西省南昌市第二中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40一、 单选题（每小题只有一个选项正确，共48分）1.下列化学用语正确的是（ ）A.该比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B.甲醛分子的电子式为： C.硝基苯的结构简式为：D.有机物CH2=CHCH2CH3的键线式为：2.下列说法正确的是（ ）A. 明矾水解形成的胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B. 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀C. 泡沫灭
2、火剂反应原理是硫酸铝溶液和碳酸钠溶液发生双水解反应D. 二次电池充电时，电池上标有“”的电极应与外接电源的正极相连3.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A. 中性溶液中：、B.c(的溶液中：、C. 含有大量S2-的溶液中：、D. 由水电离出的的溶液中：、4.下列叙述正确的是（ ）A.乙烯和1，3-丁二烯互为同系物B.立方烷的六氯取代物有6种C.属于烯烃的同分异构体有6种（考虑顺反异构）D.三联苯（）的一氯代物有6种5.时，向20mL0.1mol/LHAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含金微粒的物质的量分数随pH变化关系如图2所示，则下列说法不正确的
3、是（ ） A. 图2中A点对应溶液的pH约为5 B. b点对应溶液中：c(Na+)c(AuCl4-)C. d点对应溶液中：D. 滴定过程中，与n(AuCl4-)之和保持不变6.常温下，下列关于溶液的说法正确的是（ ）A. 的盐酸和的盐酸，之比为2：1B.向1L0.1molL-1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中的数目为C. 通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、粒子数目之和为D. 的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各种离子浓度一定降低7.根据下列实验操作及现象，能得出正确的结论的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论A.向1mL2molL-1NaOH溶中加入2滴0.1molL-1MgCl2溶
4、液，再滴加2滴0.1molL-1FeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀证明在相同温度下，B.室温下，分别测饱和的和溶液的pH和pH分别为8和9酸性：C.向2份等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的和固体溶解而不溶解D.10ml,pH=4的HA溶液加水稀释至100ml稀释后溶液的pH=4.5HA为弱酸，该实验可能是用pH试纸测的pHA. AB. BC. CD. D8.新冠疫情期间某同学尝试在家自制含氯消毒剂。用两根铅笔芯和、电源适配器和水瓶组装如图所示的装置。接通电源观察到：周围产生细小气泡，周围无明显现象；持续通电一段时间后，周围产生细小气泡。此时停止通电，拔出电极，旋紧瓶塞，
5、振荡摇匀，制备成功。关于该实验的说法不正确的是（ ）A. 电极产生气泡原因：2H2O+2e-=H2+2OH-B. 可以用两根铁钉代替铅笔芯完成实验 C. 自制消毒剂的总反应为： D. 实验过程中要注意控制电压、开窗通风、导出氢气，确保安全9.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论正确的是（ ）A. 图1表示溶液滴定醋酸溶液的滴定曲线B. 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和溶液时，溶液的pH变化曲线，其中表示盐酸，表示溶液，且溶液导电性：C. 图3表示的是与反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在D. 图4表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将时A、B刚好饱和的溶液分别升温至时，溶质
6、的质量分数10.生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀。在密闭容器中，用压强传感器记录 该过程的压强变化，如图所示。下列说法中，不正确的是（ ）A. 两容器中负极反应均为Fe-2eFe2+ B. 曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化 C. 曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e+2H2O=4OHD. 在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀11.常温，有关溶液的混合和稀释说法正确的是（ ）A.用和的醋酸溶液分别中和含等物质的量NaOH的溶液，消耗醋酸溶液的体积分别为和，则有 B.的硫酸与NaOH溶液等体积混合后，混合溶液显酸性C. 向 的 溶液中加入少量 固体，所得溶液中：c(CH3COOH)
7、+c(CH3COO)c(Na+)-c() D. 的HCl和的等体积混合后溶液显酸性12.一种由聚偏氟乙烯六氟丙烯共聚物为主的准固态聚合物电解质制备的电池结构如下图所示，QPE中的链有利于的转移。下列有关说法中正确的是（ ）总反应：A. 该电池放电时正极的电极反应式为：B. 负极质量每减少23g，需要消耗的体积为C. 偏氟乙烯含有碳碳双键，所以属于烯烃D. 该电池充电时阳极反应物为13.某有机物的分子式为，其分子中有两个CH3两个、一个和一个，则该有机物可能的结构有（不考虑立体异构）（ ）A. 2种B. 3种 C. 4种D. 5种14.我国科学家设计的一种甲酸燃料电池如下图所示，两电极区间用允许
8、、通过的半透膜隔开。下列说法错误是（ ） A. 负极反应为B. 正极反应为，反应前后总量不变C. 有0.5mole通过用电器时需通入4g氧气D. 物质A可以是硫酸或硫酸氢钾15. 已知一组有机物的分子式通式按某种规律排列成下表：项序1234567通式各项物质均存在数量不等的同分异构体。第12项的异构体中属于酯类的有（不考虑立体异构）（ ）A. 9种B. 8种C. 7种D. 6种16. 一种新型硅基负极锂离子电池的工作原理如图所示，其中充电时a极的电极反应式为。下列说法正确的是（ ）A. 图中所示为电能转化为化学能的过程B. 充电时，b极电势低于a极C. 放电时，b极的电极反应式为D. 充电时，
9、外电路中每转移1mole-，理论上a极质量减少7g二、非选择题（共52分）17(10分)按要求填空。（1）键线式 表示的有机物的名称是_（2）中含有的官能团的名称为_（3）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_，（4）分子式为C8H10的芳香烃，有4个碳原子在同一直线上，该芳香烃的结构简式是_（5）下列物质中，互为同分异构体的是_（填序号），属于同系物的是_（填序号）。C(CH3)4和C4H10 和 与 石墨和金刚石 (CH3)2CHCH(CH3)2和CH3)2CH(CH2)2CH318.（10分）降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。a极为_(填“正”或“负”)
10、极。乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为_ _。下列说法正确的是_。A甲装置可以实现化学能向电能转化B甲装置中Na+透过阳离子交换膜向a极移动C乙装置中c极一侧流出的是淡盐水结合化学用语解释d极区产生NaOH的原因：_。实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH-迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O2，产生O2的电极反应式为_。下列生产措施有利于提高Cl2产量、降低阳极O2含量的是_。A定期检查并更换阳离子交换膜B向阳极区加入适量盐酸C使用Cl-浓度高的精制饱和食盐水为原料(2)降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O2，避免水电离的H+直接得电子生成H2，降低
11、了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为_。19.（8分）下表是时某些弱酸的电离平衡常数。化学式NH3HClOHCOOH(1)相同的NaClO和两溶液中：_填“”“”或“”。(2)由表格中的数据判断下列离子方程式正确的是_填字母。a.2ClO-+ H2O+CO2 = 2HClO+CO32- b.HCOOH + CO32-= HCOO- + HCO3-c. HCOOH + CH3COO- = HCOO- + CH3COOH d.Cl2 + H2O + 2CO32- = 2HCO3-+Cl-+ ClO-(3)硫酸肼(N2H6SO4)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈
12、酸性，水解原理与(NH4)2SO4类似，写出硫酸肼第一步水解反应的离子方程式：_。（4），在溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与关系如图忽略溶液体积的变化、的挥发。某溶液含0.020molL1Mn2+、0.10molL1H2S，当溶液_时，开始沉淀已知20.（10分）水的总硬度是指水中Ca2+、Mg2+的总浓度。我国“生活饮用水卫生标准”规定总硬度（以等物质的量的碳酸钙在单位体积内的质量计）不得超过450 mgL-1。某课外小组采用EDTA（简写为H2Y2-）滴定法测定自来水的总硬度，自来水水样中主要含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、H2CO3等杂质微粒。测定过
13、程如下：配制EDTA溶液，并用Ca2+标准溶液标定EDTA溶液，标定后的EDTA标准溶液浓度为0.00380 molL-1。自来水水样的采集并进行酸化、煮沸、冷却处理。自来水总硬度的测定。准确移取50.00 mL 自来水样于250 mL 锥形瓶中，加入5 mL pH为10的NH3-NH4Cl缓冲溶液和4滴铬黑T（简写为HIn2-）指示剂，立即用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色，平行测定三次消耗EDTA标准溶液的平均体积为13.90 mL。数据处理。已知滴定前和滴定时发生反应的方程式和部分离子的颜色可表示为：滴定前： HIn2- + Mg2+ = MgIn- + H+(蓝色) (紫红
14、色)滴定时：(先) H2Y2- + Ca2+ = CaY2- + 2 H+(无色) (无色)(后) H2Y2- + Mg2+ = MgY2- + 2 H+(无色) (无色)回答下列问题：（1）配制EDTA溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和 。（2）自来水水样采集时，应打开自来水龙头，先放水几分钟，这样做的主要目的是使积留在水管中的杂质及陈旧水排出。自来水水样要酸化、煮沸，目的是除去自来水水样中的 ，这样做的原因是为了避免 。（3）请写出滴定终点发生反应的方程式 。（4）由于铬黑T与Ca2+结合较弱，所呈颜色不深，当水样中的Mg2+含量较低时，用铬黑T指示剂往往终点变色不敏锐。这时，可
15、在加铬黑T前在被滴定液中加入适量MgY2-溶液，请说明加入适量MgY2-溶液不影响滴定结果的原因 。（5）实验过程中，若装EDTA标准溶液的滴定管在起始读数时平视，滴定终点时仰视，将导致测量的总硬度 （填“偏大”“偏小”“无影响”）（6）该水样的总硬度为 mgL-1（保留4位有效数字）。21.（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。湿法炼锌产生的铜镉渣（主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质）用于生产金属镉的工艺流程如下：表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1 molL1)金属离子Fe3Fe2Cd2开始沉淀的pH1.56.37.4沉淀完全的p
16、H2.88.39.4回答下列问题：（1）写出加快“铜镉渣”“溶浸”速率的两种措施 。（2）滤渣的主要成分是 (填化学式)。（3）操作中先加入适量H2O2的作用是 。再加入ZnO控制反应液的pH，合适的pH范围为 。若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。设计实验方案加以鉴别：取电解液少量于试管中，向其中滴加 溶液（填化学式），产生蓝色沉淀，则证明电解液中含有Fe元素。（4）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是 。（5）该湿法炼锌废水中含有Zn2，排放前需处理。向废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发
17、生反应：Zn2H2S ZnS(s)2H。处理后的废水中部分微粒浓度为：微粒H2SCH3COOHCH3COO浓度/molL10.100.050.10处理后的废水的pH= ，c(Zn2)= molL1。(已知：Ksp(ZnS)=1.01023，Ka1(H2S)=1.0107，Ka2(H2S)=1.01014，Ka(CH3COOH)=2.0105)高二期末考试化学试卷参考答案1-16DDBCB BCBDC CACAAC17. （10分） 3-甲基-1-戊烯(2分) 羟基、酯基(2分) (2分) (2分) (1分) (1分)18.（10分，每空2分）负（1分） 2NaCl +2H2O2NaOH+H2+
18、Cl2（2分） AC（1分） d极发生反应：2H2O+2e-=H2+2OH-生成OH-，且Na+从阳极区透过阳离子交换膜进入d极区，生成NaOH （1分） 4OH-4e- =O2+2H2O （2分） ABC（1分） O2+4e-+2H2O=4OH-（2分）19.（8分）（1） = （2）cd（3）N2H62+H2O N2H5H2O+H+（4）5 20.（10分）（1）量筒（1分）（2）HCO3-、H2CO3 （1分）定（1分）（3）（4）（5）偏大（1分）（6）105.6（2分）21.（14分）（1）将铜镉渣粉碎成粉末、适当提高温度、适当提高稀硫酸浓度、充分搅拌等（2分，每个1分）（2）Cu；（2分）（3）将Fe2氧化为Fe3 （2分） 2.8pH7.4（1分） K3Fe(CN)6（1分）（4）H2SO4（2分）（5）5 （2分） 1011molL1（2分）
