1、2021届高三年级第三次月考理科综合7、化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是（ ）A“客从南溟来，遗我泉客珠。”“珍珠”的主要成分属于有机高分子化合物B“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中”杓”所用材质Fe2O3C. 消毒酒精为质量分数75%的酒精溶液，能使蛋白质失去生理活性，喷洒消毒时要注意防火 D制造口罩的熔喷布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物，属于混合物8.医用酒精和84消毒液混合使用可能发生反应：4NaClO+CH3CH2OHHCCl3+HCOONa+NaCl+2NaOH+H2O，设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ )A.含NA个Cl
2、O-的NaClO溶液中，Na+数目为NAB.100g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为6NAC.上述反应中，每生成1molNaCl，转移的电子数为8NAD.标准状况下，2.24 L HCCl3含有的共用电子对的数目为0.4NA9下列离子方程式书写正确的是（ ）A热的纯碱溶液可以清洗油污的原因： B明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO422BaSO4Al(OH)3C向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCOBa22OH=BaCO32H2OCOD1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2
3、AlO2+5H+=Al3+Al(OH)3+H2O10化合物1，1二环丙基乙烯是重要的医药中间体。下列有关该化合物的说法正确的是( )A.分子中所有碳原子共平面 B其同分异构体可能是苯的同系物C、可以发生加成反应、氧化反应和加聚反应 D一氯代物有4种11下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是( )12 废气的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体慢慢通入FeC13、FeC12、CuC12的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是A由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2 Fe3+ SB在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl2C在转化过程中化合价不变
4、的元素只有Cu和ClD反应中当有34g H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗O2 11.2 L13实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl2可用于吸收氨气），下列说法正确的是（ ）A装置、依次盛装碱石灰、无水CaCl2、浓硫酸B装置中气体呈红棕色C装置中溶液可使无色酚酞溶液变红D通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替26.（14分）钇的常见化合价为3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。已知：该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe32.13
5、.1Y36.08.2在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。(1)写出Na2SiO3的一种用途_。(2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。 最好选用盐酸和_两种试剂，再通过必要的操作即可实现。ANaOH溶液 B氨水 CCO2 DHNO3 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式_。(3)常温下，反应Fe33H2O(g) Fe (OH)33H+的平衡常数K= _。为使Fe3沉淀完全，用氨水调节pHa时，a应控制在_范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为_。(4)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为
6、氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇Y2(C2O4)3nH2O煅烧的化学方程式_。27(14分)碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O。某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。(1)实验前应先检查W装置的气密性，其方法为_ 。(2)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：_。(3)Y中发生反应的化学反应方程式为_。(4)Z中应先后通入两种气体其原因为_。(5)La2(CO3)3质量分数的测定：准确称取10.0g产品试样，溶于10.0ml.稀盐酸
7、中，加入10mLNH3NH4Cl缓冲溶液，加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5mol/LEDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3+H2Y2-=LaY-+2H+)，消耗EDTA溶液44.0ml。则产品中La2(CO3)3的质量分数La2(CO3)3= _。(6)该化学兴趣小组根据已学Na2CO3、NaHCO3的性质，设计实验探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为_；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为_。28(15分)三氧化钼(MoO3)是石油工业中常用的催化剂
8、，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为MoS2)通过一定条件来制备。回答下列相关问题：(1)已知： MoS2(s)Mo(s)+S2(g) H1 S2(g)+2O2(g)2SO2(g) H2 2Mo(s)+3O2(g)2MoO3(s) H3则2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g)的H=(用含H1、H2、H3的代数式表示)。(2)若在恒温恒容条件下，仅发生反应MoS2(s)Mo(s)+S2(g)下列说法不正确的是_(填字母)。A气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态B气体的相对分子质量不变，反应一定处于平衡状态C增加MoS2的量，平衡正向移动达到平衡时S2(g
9、)的浓度为1.4molL-1，充入一定量的S2(g)，反应再次达到平衡，S2(g)浓度_(填“”“”或“=”)1.4molL-1。(3)在2L恒容密闭容器中充入1.0molS2(g)和1.5molO2(g)，若仅发生反应：S2(g)+2O2(g)2SO2(g)，5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则05min内，S2(g)的反应速率为_molL-1min-1。(4)在恒容密闭容器中，加入足量的MoS2和O2，仅发生反应：2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g) H。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示。H_(填“”或“=”)0；比较p1、p
10、2、p3的大小：。若初始时通入7.0molO2，P2为7.0kPa，则A点平衡常数Kp= (用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压气体的物质的量分数，写出计算式即可)。压强为p1，温度为1100K时，平衡常数Kp (填“”“”或“=”)Kp。36.化学选修5:有机化学基础(15分)有机物H是一种药物的主要成分,工业上的合成路线如图所示(部分试剂和反应条件已略去):已知:.(易被氧化)回答下列问题:(1)B的结构简式是_,F中官能团的名称是_。(2)反应需加入的试剂及反应条件为 _。(3)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_。(4)CC7H8O的同分异构体有_种,其中符合下列条件且核
11、磁共振氢谱中有四组峰的结构简式为_。分子中含有苯环能与Na反应放出H2。(5)已知苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻对位,而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料合成的合成路线_。2021届高三年级第三次月考理科综合答案第三次月考化学部分答案7-13 D C D C B A B26.（14分）【每空2分】(1) 工业粘合剂、制备硅胶、木材防火剂等 (2) B BeO22-4H=Be22H2O (3) 104.3 3.16.0 Y3+3NH3H2O=Y(OH)3+3NH4+ (4) Y2(C2O4)3nH2OY2O3+3CO+3CO2+nH2O 27（14分）【每空2
12、分】(1) 关闭止水夹，打开分液漏斗阀门，向锥形瓶中加水直至分液漏斗内液面高出锥形瓶内液面，若一段时间之后，分液漏斗中液面不下降，则证明该装置气密性完好 (2) ABDEC (3) NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3 (4) NH3在水的溶解度大，创造碱性环境，有利于CO2溶解 (5) 50.38% (6) La(HCO3)3 A、B中溶液都变浑浊 28.（15分）【除标注外，其余每空2分】(1) H=2H1+2H2+H3 (2) BC = (3) 0.05 molL-1min-1 （单位已给，不带也得分） (4) P2P3 （1分）36. (15分，除特殊标记外，其余每空2分)(1) 羧基和(酚)羟基(2) 浓硫酸和浓硝酸,加热(3) +3NaOH+CH3COONa+2H2O(4) 4 (5) (3分)
