1、 第2节 水的电离和溶液的酸碱性【考点】1水的电离平衡和离子积的概念，对水的电离平衡的影响因素。2溶液的酸碱性和pH的关系。3酸碱中和滴定的基本操作及误差分析。【考点解读】外界对水的电离平衡的影响是高考命题的重点，可能以填空、选择的形式出现，推理性很强。【使用说明及学法指导】 1预习一轮复习资料中的归纳整理，认真完成学案，圈画易错点和难点。 2标有的平行班、重点班C层选做。【自主学习】完成3.2P109知识清单，阅读P111-112相关内容。【合作探究】一、水的电离1常温时，纯水的离子积Kw=1.010-14，那么酸碱盐溶液中，在常温时，Kw值如何？2影响水的电离平衡的因素有哪些？列表说明外界
2、条件平衡移动方向c(H+)c(OH-)KwpH降温升温加酸加碱可水解的盐Na2CO3NH4Cl3如何计算25水电离出的c(H+)或c（OH）（1）中性溶液： （2）溶质为酸的溶液（如pH=2的盐酸） （3）溶质为碱的溶液（如pH=12的 NaOH溶液） （4）水解呈酸性或碱性的盐溶液（如pH=2 NH4Cl，pH=12的Na2CO3）变式125时，水的电离达到平衡：H2OH+OH- H0，下列叙述正确的是（ ） A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D将水加热
3、，Kw增大，pH不变变式2对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ） A该溶液1mL稀释至100mL后，pH 为3 B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c (H+)之比为10-12 D该溶液中由水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中由水电离出的c（H+）的100倍二、溶液的酸碱性 1某溶液的pH=7，该溶液是否一定为中性？ 2如何计算溶液pH？ （1）总体原则是什么？ （2）溶液pH值分类计算 单一溶液pH值计算： a . 强酸HnA，其物质的量浓度为c molL-1; b. 强碱B（OH）n其物质的量浓度为c m
4、olL-1 酸碱溶液稀释后pH计算 a. pH=5的HCl溶液稀释100倍，1000倍； b. pH=10的NaOH稀释100倍，1000倍。（3）酸碱混合溶液pH的计算： 两种强酸混和 .例如：pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH。 两种强碱混和。例如：pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按11混合后的pH 。强酸强碱混和。例如：在25时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH。变式3将pH=3的H2SO4和pH=12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH=10时，强酸和强碱的体积 之比
5、为（ ） A1：9B9：1C10：1D1：10变式4某温度（t）时，水的离子积为Kw=110-13，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”） 25，其理由是 。 若将此温度下pH=11的苛性钠的溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：（1）若所得混合溶液为中性，则a：b= 。（2）若所得混合溶液的pH=2，则a：b= 。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序 是 。三、酸碱中和滴定1在中和滴定实验中，滴定管、量筒的读数有何区别？ 2、减小中和滴定误差的方法有哪些？ 变式5简答下面有关用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐
6、酸的问题：（1）有下列错误操作： a. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准溶液润洗就注入标准氢氧化钠溶液； b. 用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失；c. 滴定前，读取碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面，滴定后读取碱液体积时，视线高于碱 式 滴定管中的液面； d. 锥形瓶用待测酸液润洗两次。 哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低？ 。 哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高？ 。（2）如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度的测定值比用酚酞作指示剂测出的稍大 还是稍小？ 变式6用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： （1）准确称量8.2 g
7、含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放 在 （填编号字母）称量。A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上 （2）滴定时，用0.2000 molL的盐酸来滴定待测液，不可选用 （填编号字母）作指示剂。A. 甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 （3）滴定过程中，眼睛应注视 ，在铁架台上垫一张白纸，其目的是 。 （4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 molL，烧碱样品的纯度 是 。滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积滴定前刻度（mL）滴定后刻度（mL）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00 （5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 若将锥形瓶用待测液润洗，然后加入10.00 mL待测液，则滴定结果 。 若锥形瓶未干燥就加入10.00 mL待测液，则滴定结果 。【我的收获与困惑】