1、安徽省池州市第一中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题考试时间：90 分钟满分：100 分有关相对原子质量：Si28 N-14 H-1 Cl-35.5 第 I 卷选择题（共 48 分）一、选择题（每题有且只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 48分）1把0.05 mol NaOH固体分别加入100 mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是()A自来水 B0.5 molL-1盐酸C0.5 molL-1醋酸溶液 D0.5 molL-1KCl溶液2取0.1 molL1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( )电离程度增大 c(NH3H2O)增大 NH4+数目增多
2、c(OH)增大 导电性增强A B C D3某科研团队研制出“表示过渡金属”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成的效率，原理示意如下： 下列分析不合理的是A状态，吸收能量并有键发生断裂 B合成总反应的原子利用率是 C“”能降低合成氨反应的 D生成：4可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A维持温度、反应体系容积不变，时充入B维持温度、压强不变，时充入C维持体积不变，时升高反应体系温度D维持温度、容积不变，时充入一定量Ar5如图已知反应，若向该溶液中加入含的某溶
3、液，反应机理如下： 下列有关该反应的说法不正确的是A向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色变浅B是放热反应C加入后降低了该反应的活化能D是该反应的催化剂6氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是 A一定温度下，反应能自发进行，该反应的B氢氧燃料电池的负极反应为C常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗，转移电子的数目为D同温同压下，在燃料电池和点燃条件下的不同7反应，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是AA、C两点的反应速率：BA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分
4、子质量：8用CO和在催化剂的作用下合成甲醇：，在体积一定的密闭容器中按物质的量之比充入CO和，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A该反应的，且B反应速率：状态状态C在C点时，CO转化率为D加入催化剂后反应的焓变增大9HBr被氧化依次由如下、三步反应组成：；被氧化为放出热量，其能量与反应进程的关系如图所示：下列说法正确的是 A反应、均为放热反应B的反应速率最慢CHOOBr比HBr和稳定D热化学方程式为：10以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液
5、和酸性KmnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是( )编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度/mol/L体积/mL浓度/mol/L体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050A实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.510-4molL-1s-1B实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用C实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响，实验和是探究温度对化学反应速率的影响D实验、所
6、加的H2C2O4溶液均要过量11如图所示，隔板固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)H=-192kJmol-1。向M、N中都通入amolX和bmolY的混合气体，初始时M、N两容器的容积相同，保持两容器的温度相同且恒定不变。下列说法一定正确的是（ ）A平衡时，X的体积分数：MNC若ab=13，当M中放出172.8kJ热量时，X的转化率为90%D若a=1.2，b=1，并且N中达到平衡时体积为2L，此时含有04molZ，则再通入036molX时，(正)(逆)12以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H
7、2O(g) H0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为13投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa点的平衡常数小于b点Bb点，正(CO2)逆(H2O)Ca点，H2和H2O物质的量相等D其他条件恒定，充入更多H2，乙醇的物质的量分数增大13下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（ ） a对NO2加压后，气体颜色先变深后变浅 b700K左右比室温更有利于合成氨反应c开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 d对于反应2HI (g) H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深e可用浓氨水和NaOH固体快速
8、制氨气f加入催化剂，加快氮气和氢气转化为氨气的速率Aabe Babd Cbde Dbdf14某温度下，将2mol E和3mol F充入一密闭容器中，发生反应：aE(g)+F(g)M(g)+N(g)，平衡常数K等于1，在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的2倍，F百分含量不发生变化，则E的转化率为( )A60% B50% C30% D无法确定15下列关于化学平衡的叙述，正确的是（ ）A2NO2(g) N2O4(g) H 0，反应达平衡后，压缩体系体积，平衡正向移动，体系颜色变浅BH2(g) + I2(g) 2HI(g) H 0，反应达平衡后，增大体系体积，平衡不移动，体系颜色不变CFeCl3
9、(aq) + 3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq) + 3KCl(aq)，反应达平衡后，向体系中加入少量 KCl 固体，平衡逆向移动，体系颜色变浅DN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，反应达平衡后，保持体系压强不变，充入 He，平衡逆向移动，体系中 NH3 的百分含量降低16在体积完全相同的甲、乙、丙三个密闭且绝热的容器中发生反应:2SO2+O22SO3,0;初始投料为甲(2mol SO2和1mol O2)、乙(2mol SO3)、丙(4mol SO3);保持起始温度相同,达平衡时三个容器中的压强p、反应物的转化率、SO3的体积分数、SO3的物质的量n之间关系判断正确的是(
10、)An丙=2n乙 B甲0)2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g) Hb kJmol1(b0)若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为_mol，放出的热量为_kJ(用含有a和b的代数式表示)。（3）已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l) HQ1 kJmol1，室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则 .AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 D无法比较20.（共10分，每空2分）用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的
11、热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：，在温度下的密闭容器中，加入，0.2molN2,0.6molH2进行上述反应，2min后达到平衡，测得固体的质量增加了 （1）的平均反应速率为_（2）平衡后，若改变温度，混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示， 下列说法正确的是_A该反应在温度下可自发进行B若混合气体的总质量不变，表明上述反应己达到平衡状态C其他条件不变，增大的物质的量，平衡向左移动D按的物质的量比增加反应物，的转化率升高（3）下表为不同温度下该反应的平衡常数，其他条件相同时，在_（填“T1”、“T2”、“T3”）温度下反应达到平衡所需时间最长：温度T平衡常数K10
12、假设温度为时向该反应容器中同时加入。， ， 和足量，若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小，x取值范围为_（4）该反应的原子利用率目标产物质量与反应物总质量比值为_ （保留2位有效数字）21（除标注外每空1分，共8分）化学反应速率、化学平衡理论可通过大量化学实验进行验证，回答下列相关问题。（1）橙色在溶液中与黄色存在一平衡体系，平衡体系的离子方程式_。 若向体系中加入一定量的硫酸，溶液呈_色。（2）是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气：。 查阅资料得出相关数据如下：温度400500平衡常数K9该反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此判断该反应的_（填“”或“”）0。在容积为的密闭容器
13、中通入和发生反应，在时反应达到平衡，此时的转化率为_。（3）将和通入容积为的恒容密闭容器中， 发生反应：。的平衡转 化率与温度、压强的变化关系如图所示。压强：_填“大于”“小于”或“等于”。、B、C三点的平衡常数、从大到小关系是_。22（共12分，每空2分）在一个固定容积的密闭容器中，有如下反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如下70080085010001200K（1）下列各项能判断该反应已达到化学平衡状态的是_。容器中压强不变 不变 的质量分数不变（2）在时，可逆反应在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：时间CO00023456计算：时，的转化率_。表中之间数值发生变
14、化，可能的原因是_。（3）在723K时，将和通入抽空的1L恒容密闭容器中，发生如下反应： ，反应平衡后，水的物质的量分数为。的平衡转化率等于_，反应平衡常数K等于_保留两位有效数字。再向容器中加入过量的和，则容器中又会增加如下平衡：，最后反应达平衡时，容器中水的物质的量分数为，则等于_。池州一中20202021学年度第一学期期中教学质量检测高二化学答案一、选择题（每题有且只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 48分）16：BCCBDA 712：CCBADC 1316：DADB二、非选择题（共 52分）17（共6分，每空1分）（1）变小 变小 （2）向右 不变 （3）cab cab18（共8分，每空2分）（1） （2）Q1Q2 （3） （4）A19（共8分，每空2分）（1）2CO(g)SO2(g)S(s)2CO2 (g) H270 kJ/mol（2）0.3 或0.0375(2a+b) （3）A20（共10分，每空2分）（1）0.015 molL-1min-1 （2）A B （3）T3 0 x 0.15 （4）24%21（共8分，除标注外每空1分）（1） （2分） 橙色（2） （2）75%（2分） （3）小于 KCKBKA22（共12分，每空2分）（1）cd （2）40% 增加H2O(g)的浓度（3）15% 0.076 9