1、高一上学期第三次月考化学试题 （考试时间：90分钟，分值：100 分，共 4页）相对原子质量：H 1 O 16一单选题（每题只有一个最佳答案。每题3分，共60分）1下列叙述正确的是 A. 物质的量是衡量物质质量大小的物理量 B. 摩尔质量即相对分子质量C. 摩尔是物质的量的单位 D. 气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积2. 下列物质分类的正确组合是混合物化合物单质盐A盐酸溶液NaOH溶液石墨来食盐B水玻璃KNO3晶体O3纯碱C氢氧化铁胶体澄清石灰水铁石灰石DCuSO45H2OCaCl2水银CaO3下列原子或者离子的示意图正确的是 A. F： B. Mg2+ ： C. S2 ： D.
2、He ： 4下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏5. 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于A金属的活动性大小B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低 D 金属的导电性强弱6下列叙述正确的是 A. 自来水用氯气消毒是因为氯气有毒，可毒死细菌、病毒B. 道尔顿的原子学说存在缺陷和错误，因而意义不大C. 焙制糕点时的发酵粉以小苏打为主要成分D. 做焰色反应时，蘸取样品
3、之前需用氢氧化钠溶液清洗铂丝7下列不属于氧化还原反应的是A. 2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4 B. 工业制漂白粉C. 氯碱工业制氯气 D. Na2O2+2HCl2NaCl+H2O28. 下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA) A在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为NAB1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NAC在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NAD01 mol Fe与足量稀盐酸完全反应时，转移电子数目为0.3NA9. 下列反应中能用离子方程式：HOHH2O表示的是A石灰乳与盐酸溶液反应 B氢氧化铁与硫酸反应 C氢
4、氧化钡溶液与硫酸反应 D 氢氧化钠溶液与硫酸反应10. 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是A新制的氯水保存在棕色瓶中，并放在阴凉处B氢氧化钠溶液盛放在配有玻璃磨口塞的试剂瓶中C少量的金属钠保存在煤油中 D硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中11下列离子方程式书写不正确的是A常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH - Cl- + ClO- + H2OBAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+C铜与稀硫酸反应：Cu + 2H+ Cu2+ + H2DFeCl3溶液中加入KSCN：Fe3+3SCN一Fe(SCN)312下列有关金属的工业制法中，
5、正确的是A制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 B 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝C制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁13. 由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是 A从组成看，其成分皆是碱性氧化物B溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+C沉淀X的成分是SiO2D在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)214.
6、下列操作正确的是 过滤试剂 分离固体NaCl和碘单质 稀释浓硫酸 定容A. B. C. D.全部不对 15下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是AFeFeCl3 BFeCl2Fe(OH)2 CFeCl3FeCl2 DFeFe3O416.往AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是A、有白色絮状沉淀产生，且不溶解B、先无现象，后有白色絮状沉淀C、一直无明显现象D、先有白色絮状沉淀，后又溶解17.在以Al2O3为原料制备Al(OH)3可以使用如下路线，则X最适宜用的试剂A、NH3H2OB、CO2C、NaOHD、HCl18下列表述正确的是A人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料
7、，主要成分是SiO2B中国的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料C化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，码瑙的主要成分是Al2O3D用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅19下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是A相同浓度溶液的碱性：Na2CO3NaHCO3 B同温下在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C滴加同浓度的硫酸，反应先放出气泡的是Na2CO3D热稳定性：NaHCO3Na2CO3 20Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5molL-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后
8、溶液体积仍为200mL) A、lmolL-1 B、2molL-1 C、2.5molL-1 D、5molL-1二简答填空题。21. (10分)写出下列反应的方程式或离子方程式写出实验室制备氯气的离子方程式 。 向水玻璃中通入足量CO2的离子方程式_。 在FeCl2溶液中滴入氨水并放置一段时间，发现溶液中的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成了红褐色。写出该变化的化学反应方程式 。 FeCl2能否通过化合反应来制取，若不能，写出不能制备的理由；若能，写出反应的离子方程式 。（5）实验室中保存NaOH溶液的试剂瓶不宜采用磨口玻璃塞，是因为（用化学方程式表示） 。22. (8分)甲、乙、丙三种物质之间有如
9、下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_（填化学式） ；写出 乙丙转化的离子方程式 ： _。(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现,则甲物质是_（填化学式）；写出 甲乙转化的离子方程式_。23.（16分）电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图Al(OH)3CaCO3电解（1）固体的化学式为_ ，该固体的颜色为 ；（2）在实际工业生产流程中需加入冰晶石，目的
10、是 ；（3）写出流程的离子方程式 ； （4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应 ；（5）以上从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是 ； A复分解反应 B氧化还原反应 C置换反应 D分解反应（6）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_ ；（7）若向滤液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是 。A B C D三计算题(6分)24.（6分）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。（1）a点对应的沉淀为 （填化学式）。 计算原混合液中FeCl3和ALCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）2013学年第一学期第三次月考高一化学答题卷座位号一、选择题（60分）请将1-20.答案涂到答题卡上。二、简单填空题（共3题，34分）21. (10分) 。 _。 。 。（5） 。22. (8分) （1）_ ；_ _。(2) _ _；_。23.（16分）（1）_ ， ；（2） ；（3） ； （4） ；（5） ；（6）_ ；（7） 。三计算题(共一题，6分)24. （1） 。计算过程: 高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801