1、莆田二中2020-2021学年下学期高二化学校本作业化学反应原理 期末复习（16）可能用到的相对原子质量：O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Mn55 Fe56一、 选择题1、关于浓度均为0.1molL-1的氨水 盐酸 氯化铵溶液，下面说法不正确的是( )A.c(NH4+)： B.水电离出的c(H+)：C.和等体积混合后的溶液：c(H+)c(OH-)c(NH3H2O)D.和等体积混合后的碱性溶液：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)2、向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是( )A.c(CO32-) B.c(Mg2+)
2、C.c(H+) D.Ksp(MgCO3)3、下列图示与对应的叙述不相符合的是( )A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线4、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是( )A.向NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH固体，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)c(OH-)C.10 mL 0.10 molL-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(
3、CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.完全中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同5、下列有关说法中错误的是( )A.某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO - 2e-+CO32-2CO2B.Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液C.根据自发氧化还原反应Cu+2NO3-+4H+Cu2+2NO2+2H2O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液D.原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路6、用如图
4、所示的装置进行实验(盐桥中的电解质为KCl)，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1molCuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是( )A.锌棒为负极，其电极反应式为Zn-2e-Zn2+B.烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出C.盛H2SO4溶液的烧杯质量减少0.2gD.导线中通过的电子的物质的量为0.2mol7、25，下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )A.能使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-B.c(H+)110-1molL-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-C.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶
5、液中：Na+、NH4+、S2-、Br-D.水电离出的c(H+)110-12molL-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-8、下列说法正确的是( )A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H)B.0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的c(OH-)增大C.常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.021023个D.室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强9、下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液
6、至1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变10、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是( )A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2 H2O4eO2+4H+，负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成11、下列各装置中都盛有0.1 molL1 的
7、NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片，腐蚀速率由快到慢的顺序是( )A. B. C. D.12、金属(M)空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是( )A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B.比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高C.M空气电池放电过程的正极反应式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne4M(
8、OH)nD.在Mg空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜13、已知一种c(H+)1.0x10-3 molL-1的酸溶液和一种c(OH-)1.0x10-3 molL-1的碱溶液等体积混合后呈酸性，其原因可( )A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐14、 室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.向0.10molL-1NH4HCO3中溶液中通入CO2：c(NH4+)c(HCO3-)+c(CO3
9、2-)B.向0.10 molL-1NaHSO3中溶液中通入NH3：c(Na+)c(NH4+)c(SO32-)C.0.10 molL-1Na2SO3中溶液中通入SO2：c(Na+)2c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(H2SO3)D.0.10 molL-1CH3COONa中溶液中通入HCl：c(Na+)c(CH3COOH)c(Cl-)15、按下图装置进行实验，若乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量，下列叙述不正确的是( )A.E表示反应生成铜的物质的量B.E表示反应消耗水的物质的量C.F表示反应生成氧气的物质的量D.F表示反应生成硫酸的物质的量16
10、、H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)0.100 molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A.pH2.5的溶液中：c(H2C2O4)+ c(C2O42-) c(HC2O4-) B.c(Na+)0.100 molL-1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)c(OH-)+2c(C2O42-)C.c(HC2O4-) c(C2O42-)的溶液中：c(Na+)0.100 molL-1+ c(HC2O4-)D.pH7的溶液中：c
11、(Na+)2c(C2O42-)二、简答题17、下列叙述正确的是_(填序号)A.常温下向滴有酚酞溶液的氨水加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7B.电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3，也可电解MgO和AlCl3。C.无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H+)c(OH-)D.HA比H2B更难电离，则NaA比Na2B的水解能力更强E.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3F.在NaHSO4溶液中，c(H+)c(OH-)+c(SO42-)G.同c(NH4+)的溶液：NH4Al(SO4)2 NH4Cl NH3H2O CH3COONH4溶
12、液，物质的量浓度最大的是H.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护不受腐蚀18、用相应的化学用语回答下列问题：(1)Al3+与CO32-不共存的原因用离子方程式表示：_。(2)用TiCl4通过水解反应制备TiO2xH2O的化学方程式：_。(3)铅蓄电池的工作原理的化学方程式： _。(4)Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为：_。19、回答下列问题：(1)NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一原理_。(2)液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式_。(3)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，请回答： 联氨为二元弱碱，在水中的电离方
13、程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：N2H4+H+N2H5+的K8.7107；Kw1.010-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质。电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是_。20、某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A.在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液B.用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂C.在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D.将物质的量浓度为cmolL-1的标准硫酸溶液装入酸式
14、滴定管，调节液面，记下开始读数为V1E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题：(1)正确操作步骤的顺序是 _ _D_(均用字母填写)。(2)滴定管的读数应注意_。(3)D步骤中液面应调节到_，尖嘴部分应_。(4)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为_，终点时颜色变化是_。(5)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果_(指烧碱的纯度)有何影响？_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(6)该烧碱样品纯度的计算式为_。21、一定温度下,在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X,发生反应：pX(g)Y(g)+Z(g)，相关数据如下表所示：
15、容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)X(g)Y(g)Z(g)3870.200.0800.0803870.400.1600.160T0.200.0900.090回答下列问题：（1）若容器中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=_ 。容器和容器中起始时X的反应速率v(X)_ v(X)(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）已知该正反应为放热反应，则T_387(填“大于”或“小于”)，判断理由是_ 。（3）反应方程式中X的化学计量数p的取值为_，容器中X的平衡转化率为_ 。若起始时向容器中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则
16、反应将向_(填“正”或“逆”)反应方向进行，判断理由是_ 。22、已知I、II反应在一定条件下焓变及平衡常数如下：2H2(g)+S2(g)2H2S(g)K 1 H1 （1）3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2(g) K2 H2（2）（1）用Hl、H2表示反应4H2(g)+2SO2(g)S2(g)+4H2O(g)的H=_。（2）回答下列反应（1）的相关问题：温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8molH2、1.2molS2，l0min时反应达到平衡。此时测得l0min内V(H2S)=0.08molL-1min-l，若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，则平衡移动方向为_
17、（填“正向” “逆向”或“不移动”）；温度为T2时（T2Tl），在1L恒容容器中也加入1.8molH2、1.2molS2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断H1_0（填“”或“”）。（3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是_（写出主要反应的离子方程式），该溶液中，Na+_2SO32-+HSO3-（填“” “”或“=）。 在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物质的量分数随pH变化曲线如图所示（部分）：根据图示，求SO32-的水解平衡常数=_molL-1。参考答案1-5 BAACD 6-10
18、 CBBDB 11-16 DCBDDD 17、C F G H18、(1)2Al3+3CO32-+3H2O2Al(OH)3+3CO2 (2分)(2)TiCl4+(x+2)H2OTiO2H2O+4HCl (2分)(3)Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l) (3分)(4)Mg(OH)2+2NH4+Mg2+2NH3H2O。(2分)19、(1)H2O+NH4+NH3H2O+H+(2分)(2)2NH3 NH4+NH2-(2分)(3)8.710-7(2分)，N2H6(HSO4)2(2分)N2H4-4e-+4OH-N2+4H2O(2分)(4)Cu2+2eCu(2分
19、) O2和H2SO4(2分)20、(1)C A B E (1分) (2)滴定管要直立，读书时不能俯视或仰视，视线应与凹液面最低点保持水平。(2分)(3)零刻度或零稍下的某一刻度 (1分) 充满液体，无气泡(1分)(4)4.4(1分) 由黄色变为橙色(1分)(5)偏高(1分)(6)(注意：V的单位为ml)(v2-1)10-3240/(w/10)(2分)21、（1）0.0040 mol/(Lmin) ； 小于 （2）小于 ；相对于容器，容器平衡向正反应方向移动，即降低温度(或正反应为放热反应，平衡向放热反应方向移动,故温度降低)(2分)（3）2 ； 80% ；正 ；根据容器中数据可计算得到387该反应的平衡常数为4，=1.54,所以反应向正反应方向进行 22、（1）H=2H2 -H1 （2）正向 （3） （4）SO32-+H2OHSO3-+OH- （5） （6）10-6.8
