1、湖南长沙同升湖实验学校高中二年级下学期期末考试化学试卷时量:90分钟 满分:100 分第卷一、选择题（本小题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意，并将选择题的正确选项填入选择题答题卡中。）1法国科学家里昂最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”的说法不正确的是A该粒子不显电性 B该粒子的质量数为4C该元素在元素周期表中与氢元素占同一位置 D该粒子的质量比氢原子大2下列关于反应限度的叙述不正确的是A反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止B达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等C达到平衡状态时，反应物和
2、生成物浓度都不再改变D不少反应都具有可逆性，只是有的程度小，有的程度大3根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A3B4C5D64下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AMg0.1mol6mol/L硝酸10mL60BMg0.1mol3mol/L盐酸10mL30CFe0.1mol3mol/L盐酸10mL60DMg0.1mol3mol/L盐酸10mL605、把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、
3、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为 Aabcd B.acdb C.cabd D.bdca6环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是：温室效应； 赤潮； 酸雨； 光化学污染；臭氧空洞； 潮汐； 大脖子病； 富营养化。A B C D7、下列关于二氧化硅的叙述中，不正确的是A二氧化硅是一种坚硬难溶的固体，化学性质不活泼B二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反应生成酸C二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别D二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸反应8、下列变化中
4、可以说明SO2具有漂白性的是ASO2通入溴水溶液中红棕色褪去 BSO2通入品红溶液中红色褪去CSO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去DSO2通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去9、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是AFe2(SO4)3 BKNO3 CFeSO4 DNa2CO310、下列说法不正确的是 A钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2，可做为呼吸面具的供氧剂B液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物（盐）D氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸11、下
5、列操作不能用于检验NH3的是 A气体使湿润的酚酞试液变红 B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近12、 将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够的时间后，试管内的气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中N2与NO2的体积比是A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.3:113、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫； 在已酸化的土壤中加石灰；开发新能源 A. B. C. D.14、在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是A硅酸钠溶液B氯化钡溶液C石灰水 D漂白粉溶液15
6、、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是ACO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 BCO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D在可溶性硅酸盐中加盐酸会析出硅酸沉淀16、“绿色化学”提倡，设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考虑，以下由铜制取硝酸铜的四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是ACu Cu(NO3)2 BCu CuO Cu(NO3)2CCu CuCl2 Cu(NO3)2 DCu CuSO4 Cu(NO3)217、向某澄清溶液中滴加用稀盐酸酸化的氯化钡溶液，产生了白色 沉淀，对该溶液判断正确的是（ ）。.一定含有SO42-.可
7、能含有SO42- 或Ag+ .含有SO42- 或 Ag+ 或SO32- .一定是硝酸银18、已知在1105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A、H2O(g)=H2(g)+O2(g) H= +242kJmol-1 B、2H2(g)+O2(g)+2H2O(l) H= -484kJmol-1C、H2(g)+O2(g)=H2O(g) H= +242kJmol-1D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= -484kJmol-119、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 （ ）ABCD20、某金属能和盐酸反应生成氢气
8、，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为A、铝 B、铜 C 、锡 D 、硅21、下列各组物质中，都是强电解质的是( ) AHBr、H Cl、BaSO4 BNH4Cl、CH3COOH、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2O DHClO、NaF、Ba(OH)222、在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的：（ ）ANaOH BH2SO4 CKCl DCH3COOH23、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应
9、达平衡时，可能存在的数据是（ ）ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LBSO2为0.25mol/LCSO2、SO3均为0.15mol/LDSO3为0.4mol/L24、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）Ac（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-） Bc（NH4+） c（Cl-）c（H+）c（OH-）Cc（Cl-）=c（NH4+）c（H+）=c（OH-） Dc（NH4+）= c（Cl-）c（H+）c（OH-）25、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH7，则此溶液中（ ）Ac（NH4+）c（Cl-） Bc（NH4+）c（Cl-）Cc（NH4+）c（Cl-） D无法确定c（N
10、H4+）与c（Cl-）的关系码第II卷 非选择题 (50分)26（12分）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60的镁从海水中提取。海水中主要含NaCl和MgCl2等。主要步骤如下；(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂可以选用_，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂的量应_，验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是_。(2)加入试剂，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 _ 。(3)试剂可以选用_。(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg，写出该反应的化学方程式 27（14分）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.021023个电子被
11、还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是 、 、 、 。（2）画出C和D原子的结构示意图 ， （3）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为_，写出有关离子方程式_；_。28（12分）t时，将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g），H0；在2min时反应达到平衡状态（温
12、度不变）剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4molL1，请填写下列空白： （1）从开始反应至达到平衡状态，生成B的平均反应速率为 。 （2）x= ，平衡常数K= 。 （3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母） 。A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C不移动 （4）若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）= mol。（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为 。29 (10分)以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：(1)写出A的结构简式 。(2)反应的反应类型分别为 、 。(3)写出乙醇的同分异构体 。(4)写出反应和的化学方程式： ； 。高二年级化学答案第卷一、选择题（50分）题次123456789101112答案CAADBBDBBBCC13141516171819202122232425CBABBDCCABBAB第II卷 非选择题 (50分，除特殊标明外，每空2分)