1、灵宝市第三高级中学2014届高三上学期第一次质量检测化学试题第I卷（选择题，共60分）一、选择题（320=60，每题只有一个选项正确，请将正确答案填涂在答题卡上）1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）A1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAB标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NAC由乙烯和环己烷组成的混合物28g，含电子数为16NAD1 L浓度为1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO数为NA2. 下列装置能达到实验目的的是（ ） A.用装置制取干燥的氨气 B.用装置除去淀粉溶液中的NaClC.装置可用于氨气的收集、检验 D.装置可用排空气法收集氢气
2、3. 下列离子方程式中正确的是（ ） A用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ B等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合：HCO +Ca2+OH=CaCO3+H2O C向稀硫酸中加入铜粉：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 D向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3OH=Al(OH)3 4为提纯下列物质，所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是（ ）选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂主要操作方法ANaHCO3溶液(Na2CO3)澄清石灰水过滤BNaCl溶液（Br2）乙醇分液CCO2(SO2)饱和NaHCO3溶液洗气DKNO3溶液(KOH
3、)FeCl3溶液过滤5在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的SO42离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3，则原溶液中的Al3+离子浓度（molL1）为（ ）A B C D6 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（ ） A用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B向100mL 3mol/L的硝酸中加入56g铁C标准状况下，将1g铝片投入20mL 184mol/L的硫酸中D在5107Pa、500和铁触媒催化的条件下，1L氮气和3L氢气反应7 某学生用0.176 g 的红磷与
4、224mL（非标准状况下）的氯气充分反应，生成的产物中PCl3与PCl5的物质的量之比为（ ） A. 1 : 1 B. 2 : 1 C. 3 : 1 D. 无法确定8168g NaHCO3和78g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500，最后容器内物质是（ ）ANa2CO3，Na2O，O2 BNa2CO3，CO2，O2，H2O（g）CNa2CO3，O2，H2O（g） DNaHCO3，Na2CO3，O29研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（ ） A密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：BFe在Cl
5、2中的燃烧产物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：10下列对摩尔的有关说法中不正确的是( )A摩尔是一个单位而非物理量 B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D用“摩尔”（而不是“个” ）计量微观粒子与用“纳米”（而不是“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位11今有含碳酸氢钠的碳酸钠样品10.0 g，放在空气中加热至质量恒重为9.38 g；则样品中碳酸钠的质量分数为（ ） A. 91.6% B. 83.2% C. 75.0% D. 67.6%12下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同
6、一离子方程式表示的是（ ） AFeBr2与Cl2 BBa（OH） 2与H2SO4CHCl与Na2CO3 DNaHCO3与Ca（OH） 213下列说法正确的是( )A相同物质的量的O2和O3，体积相同B离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键C由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2SD常温下，等体积、pH均为3的醋酸和硫酸分别与完全相同的镁条反应，硫酸产生氢气速率快14已知Br2+2Fe2+=2Fe3+2 Br，当向含1mol FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br 被氧化时，下列判断不正确的是( ) A反应前后溶液的颜色发生了改变B反应后溶液中c(Cl - )=c(Br
7、 -)C参加反应的Cl2为1 molD反应的离子方程式为：2Fe2+2 Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl15常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A含有0.1 molL-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、SO42Bc(Al3+)=0.5 molL-1的溶液中：Na+、K+、AlO2、SO42C能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3、ClD能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42、HCO316.只有加入还原剂才能发生转化的是（ ）A.KMnO4MnO2 B.HNO3NO C.Cl2Cl- D.SO2Na2SO317.G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化
8、合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：GW+NaCl W+H2OX+H2 Y+NaOHG+W+H2OZ+NaOHW+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（ ）AW、G、Z、Y、X BG、Y、W、Z、XCG、Y、Z、W、X DZ、X、G、Y、W18下列物质可通过反应可以一步得到的是( )H2 FeCl3 Fe3O4 O2A B C都能得到 D都不能得到19. 某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无
9、色溶液； 在所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入过量浓Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有 （ ） ASO42-、AlO2-、Na+ BNa+、CO32-、AlO2- CCO32-、Na+、Al3+ DMnO4-、Na+、CO32-20. 有M、N两种溶液，各含下列10种离子中的5种：Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、Fe3+、CO32-、NH4+、SO42-、H+。已知两种溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是( ) AOH-、S2- BSO42-、NO
10、3- COH-、NO3- DS2-、SO42-第卷（非选择题，共40分）二、非选择题（每空2分，共40分）21.（1）12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量是 ，R的相对原子质量是 ，含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量是 。 （2）CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2L（标准状况）。试回答： 混合气体中CO的质量是 g。 混合气体中CO2在标准状况下的体积为 。 混合气体在标准状况下的密度为 。22. 锂离子电池的应用很广泛，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2 ）、导电剂乙炔和铝箔等，其中钴酸锂的回收
11、用到“酸浸”，即在800C H2SO4和H2O2作用下生成Li2SO4和CoSO4，请写出该反应的化学方程式 ，有人提出因为盐酸也具有 （填性质）可以代替H2SO4和H2O2；但该提议却不被生产厂家所采纳，你认为其原因最可能是 。23.在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH4+与AlO2- 在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应： NH4+A102-+H2O=Al(0H)3+ NH3 试回答： （1）硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为 ；（2）在逐滴加入浓氢
12、氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：溶液中出现白色沉淀；有刺激性气体逸出；白色沉淀量逐渐增多；白色沉淀完全消失；白色沉淀逐渐减少。请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)： ；（3）写出滴入氢氧化钠溶液的过程中，有关反应的离子方程式： ； ； ；24为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：（1）方案一：称取一定质量的样品（10g），置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为108g，计算：实验中加热至恒重的目的是 。样品中Na2CO3的质量分数为 ；（2）方案二：以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出） 已知仪器C中装有品红溶液，其作
13、用是检验SO2是否除尽，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是_。 实验室中备有以下常用试剂：a浓硫酸 b品红溶液 c酸性高锰酸钾溶液d氢氧化钠溶液 e无水硫酸铜 f碱石灰 g五氧化二磷 h无水氯化钙 请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中_，E中_。 实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气，这样做的目的是 。灵宝三高20132014学年度上期第一次质量检测高三化学答案一、 选择题（每题3分，共60分）二、非选择题（每空2分，共40分）21、（1）62g/mol 16 0.1mol80。C （2）7 5.6L 1.607g/L22、2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2Co2SO4+O2 +4H2O（条件没有扣1分） 强酸性和还原性（少一点没有分） 生成的氯气造成污染，且盐酸易挥发，浪费很大
