1、考向一微粒结构与化学键1(2018全国卷)下列叙述正确的是()A24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同解析24 g Mg与27 g Al的物质的量均为1 mol，含有的质子数分别为12NA、13NA，A错误；等质量的氧气与臭氧中含有等物质的量的氧原子，因此含有的电子数一定相同，B正确；因D的原子核中含有1个中子，故1 mol D2O(重水)中含有的中子数为10NA，H的原子核中不含中子，故1 mol H2O中含有的中子数为8NA，二者所含中子数之比是54，C错
2、误；乙烷分子中含有6个CH键和1个CC键，乙烯分子中含有4个CH键和1个C=C键，二者所含化学键的数目不同，D错误。答案B2(2017浙江卷)下列说法正确的是()A干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键CCH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构DNaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响解析干冰是分子晶体，熔化时需要克服分子间作用力，石英是原子晶体，熔化时需要克服共价键，A项错误；化学变化的实质是旧化学键的断裂、新化学键的生成，B项正确；CH4分子中的氢原子最外层只有2
3、个电子，C项错误；NaHSO4晶体溶于水时完全电离产生Na、H、SO，既有离子键的破坏，也有共价键的破坏，D项错误。答案B考向二元素“位、构、性”的综合应用3(2018全国卷)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A常温常压下X的单质为气态BZ的氢化物为离子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈碱性DW与Y具有相同的最高化合价解析根据W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃可知，生成物是HF，则W、Z中有一种元素为F；若Z为F元素，W与Y同主族，
4、且原子序数均小于Z，则只能为第A族元素，W为H、Y为Li，则X只能为He元素，He元素不是主族元素，不符合题意，所以W为F元素；W与Y同主族，则Y为Cl元素，Z只能为K或Ca元素，W、X、Z的最外层电子数之和为10，W的最外层电子数为7，若Z为K元素，则X为Mg元素，若Z为Ca元素，则X为Na元素。由以上分析可知，W、X、Y、Z对应的元素分别为F、Mg(或Na)、Cl、K(或Ca)。X的单质是金属钠或镁，常温常压下为固体，A错误；Z是Ca(或K)，其氢化物为CaH2(或KH)，属于离子化合物，B正确；Y和Z形成的化合物是CaCl2(或KCl)，为强酸强碱盐，水溶液呈中性，C错误；氟与氯虽然同为
5、第A族元素，但氟没有正化合价，氯的最高化合价等于其最外层电子数，为7价，D错误。答案B4(2017全国卷)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是()A原子半径：dcbaB4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强解析b原子次外层可能有2个电子或8个电子，若有2个电子，则a为He，与题中主族元素不符，即b原子次外层应为8个电子，由此确定a为O，再结合c周期数和族数相同，且原子序数大于O，可知c为Al，与O同族的d为S，则b可能为Na或Mg。A项，
6、原子半径：Na(Mg)AlSO，错误；B项，同周期元素随着核电荷数递增，金属性逐渐减弱，同主族元素的金属性从上往下逐渐增强，即金属性：Na(Mg)AlSO，正确；C项，Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，是弱碱，错误；D项，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，即氧化性：O2S，错误。答案B5(2017天津卷)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C上图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族解析非金属性：ONCSi，故气态
7、氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4，A项正确；H与C、N、O、F等非金属元素形成共价化合物，与Na、Mg等金属元素形成离子化合物，B项正确；题图所示实验可证明酸性：HClH2CO3H2SiO3，但元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关，HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故不能根据其酸性强弱判断Cl的非金属性强弱，C项错误；118号元素在元素周期表中位于第七周期0族，D项正确。答案C6(2015福建卷)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是()A原子半径：WZYXB最高价氧化物对
8、应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等解析从元素周期表的局部图可知X、Y、Z为第二、三周期元素，W位于第三周期，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，故W是P元素，据此推出X、Y、Z分别是氮、氧、硅。根据四种元素在周期表中的位置关系可知，原子半径：ZWXY，A项错误；非金属性：ONPSi，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，即XWZ，氢化物的稳定性：H2ONH3PH3SiH4，即YXWZ，B、C选项正确；主族元素除O、F外，其他元素最高化合价都等于其主族序数，D选项正确。答案A7(2018北京卷)磷
9、精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)3H2O10H2SO410CaSO40.5H2O6H3PO4(1)该反应体现出酸性关系：H3PO4_H2SO4(填“”或“”)。(2)结合元素周期律解释(1)中结论；P和S电子层数相同，_。解析(1)加入H2SO4酸浸利用了强酸制弱酸的原理，所以酸性：H3PO4H2SO4。(2)P和S是同周期元素，原子序数越大，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强。答案(1)(2)核电荷数PS，得电子能力PS，非金属性PS题型特点：选择题填空题考向评析：物质结构与元素周期律必修知识的考查，主要集中在元素推断的基础上，结合原子结构、元素周期律、元素化合物的性质进行综合判断，常有“文字叙述式”“表格片断式”两种出题形式。答题启示：要掌握好常见元素的原子或离子的排布特点，及某些元素对应物质的特殊性质。