1、娄底市2014-2015年下学期高一期中考试化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27 第一部分 选择题（共48分）一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。）1下列关于元素周期表的说法正确的是A能生成碱的金属元素都在A族 B稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族216O与18O互为同位素，下列说法正确的是A16O与18O具有相同的中子数 B1
2、6O与18O具有不同的电子数C16O与18O具有相同的质子数 D16O与18O原子的最外层电子数均为2 3X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是AX可能是第二周期非金属元素BY可能与X同主族CX可能是第三周期金属元素DY一定是金属元素4已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为A x-5 Bx+5 Cx+1 Dx-15短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A原子半径：WXZY B热稳定性： H2YHZC离子半径：W2+Y2
3、- D碱性：XOHW(OH)26下列关于元素周期表的说法正确的是A周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外最外层电子数C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DX2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族7X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是AX的金属性比Y的金属性强B常温下，X和Y都不能从水中置换出氢CY元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大DX元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低8在周期表主族元素中，X元素位于第二周期
4、，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A原子序数：ZYXW BX、Y、Z、W形成的单质最多有6种CX元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H2XO3D四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定9下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算） 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) C(s)+ O2(g) = CO2(g) C(s)+ O2(g) = CO(g) A、只有
5、 B、只有 C、 D、都不符合题意10把纯碘化氢气体装入密闭容器中，它将按2HI H2 + I2反应进行分解（正反应吸热），当系统在趋向平衡状态的过程中，以下描述正确的是： A、碘化氢的生成速率大于其分解速率 B、碘化氢的生成速率等于其分解速率 C、加催化剂不会影响达到平衡的时间 D、升高温度可以加快平衡状态的到达11氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-下列叙述不正确的是A、 H2通入负极区 B、O2通入正极区 C、负极反应为2H2 + 4OH- 4e-
6、 = 4H2O D、正极发生氧化反应12X、Y、Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为： A、XYZ B、XZY C、YXZ D、YZX13 将1mol N2和3 mol H2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。 (N2) = 0.15 mol/(Lmin) (N2) = 1.05 mol/(Lmin) (NH3) = 0.30 mol/(Lmin) 其中正确的是 A、 B、 C、 D、催化剂14已知
7、可逆反应2SO2 + O2 2SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q，现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则 A、2Q1 = Q B、2Q1 Q D、无法判断15在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的V(H2)=0.3mol/(Ls)，则3s末NH3的浓度为： A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.9mol/L D、1.2mol/L16一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达平衡的标志是：（分别用V表示正反应速率，V表示逆反应速率） A、V(N2) = V(NH3) B、V
8、(N2) = 3V(H2)C、V(H2) = 3/2V(NH3) D、N2，H2，NH3的体积比为1:3:2第二部分 非选择题（共52分）二、填空题（共40分）17（12分）下表列出了AR九种元素在周期表的位置：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02ERF3ACDHIG4B（1）写出R单质分子的电子式 。（2） A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是 (填化学式)。（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为 。（用离子符号表示）。（4）写出A的单质与水反应的化学方程式 。（5）X元素是AR九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在
9、氧气里燃烧时，质量增加2.4g。X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。X元素符号是 ，在元素周期表中的位置是（周期、族） 。18（10分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。元素代号原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074主要化合价12135、37、15、32回答下列问题：（1）在元素周期表中的位置是（周期、族） 。（2）8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。（3）元素和元素形成化合物的电子式是 。（4）写出最高价氧化物对应水化物与的氢化物水溶液反应的离子方程式： 。（5）
10、下列叙述正确的是 （填字母）。A、处于不同周期B的阳离子与的阴离子的核外电子数相等C在同主族元素中非金属性最强D元素与元素两者核电荷数之差是8E与形成的化合物具有两性19（8分）拆开1mol HH键，1mol NH键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：则1mol N2生成NH3（填：吸收或放出） kJ热量；1mol H2生成NH3（填：吸收或放出） kJ热量；理论上，每生成1mol NH3，（填：吸收或放出） kJ热量；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？ 。20（10分）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O（B）
11、2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池 （2）如果不能，说明其原因 （3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称 三、计算题（共12分）21（6分）在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ，反应开始时n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2)=0.8mol。求（1）试用H2, N3和NH3的浓度变化量分别表示该反应的反应速率。（2）并求出2min末N2的浓度。（3）氮气的转化率。22（6分）把4 mol N2和8 mol H2置于5
12、L密闭容器合成氨反应，达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20%，求：(1)混合气体中含H2的体积百分比；(2)反应前后容器内的压强比； (3)N2和H2的转化率。高一期中考试化学试题参考答案一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。）题号12345678答案DCBADDCA题号910111213141516答案BDDCCBBC二、填空题（每空2分，共40分）17（12分）（1） （2）NaOH （3）K+Na+Mg2+ （4）2Na + 2H2O 2NaOH +H2 （5） Al 第3周期 第A族18（10分） ClNa +（1）第二周期第A族（2）HClO4 （3） （4
13、）Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O（5）A、B、D19（8分）放出92 放出30.67 放出46.2 该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（既化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值。20（10分）（1）（A）不能，（B）可以（2）（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移（3）负极：铜，Cu 2e- = Cu2+ 正极：碳棒，2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+ 电解质溶液：氯化铁溶液三.计算题（12分）:21（每小题2分，共6分）（1）V(H2)=0.6mol/(Lmin) V(N2)=0.2mol/(Lmin) V(NH3)=0.4mol/(Lmin) (2)C(N2)=0.1molL1 (3) N2的转化率为80%22（每小题2分，共6分）(1)50% (2)6：5 (3) N2的转化率为25%，H2的转化率为37.5%