1、湖南省永州市省重点中学2021届高三化学下学期5月联考试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号，座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。5.可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、S32、Ce140一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
2、题目要求的。1. 第十三届全国人民代表大会第四次会议政府工作报告指出“要扎实做好碳达峰、碳中和各项工作”，绿色氢能和液态阳光甲醇可助力完成碳中和目标。下列说法正确的是A. 属于电解质B. 用焦炭与反应是未来较好获取氢能的方法C. 与反应，每生成1mol时转移4mol电子D. 植树造林、节能减排等有利于实现碳中和2. 下列水环境修复过程中未发生氧化还原反应的是A. 用处理含的废水B. 用NaClO处理氨氮废水C. 用漂白粉处理含NaCN的提金废水D. 用纳米零价铁处理含、等的酸性废水3. 下列物质的用途与其化学性质对应关系正确的是选项化学性质实际应用A具有还原性漂白纸浆B能与和水反应作供氧剂C的
3、水溶液具有碱性作矿物胶DAl是活泼金属铝质容器贮运浓硝酸A. AB. BC. CD. D4. 反应 分两步进行，反应如下：第一步(慢反应) 第二步(快反应)该反应的能量与反应历程图像正确的是A. B. C. D. 5. 实验室以碳化铝(含少量C和)和盐酸为原料在室温下反应制取甲烷并获得，下列图示装置不能达到相应实验目的的是已知：。A制取B收集C滤去不溶物D制得A. AB. BC. CD. D6. 薰衣草精油中一成分的结构为，下列关于该物质的说法不正确的是A. 含有两种官能团B. 分子式为C. 所有碳原子处于同一平面D. 能与酸性溶液反应7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 6
4、.0g正丙醇中含有共价键的总数为NAB. 0.1molCu与足量硫单质充分反应，转移的电子数为0.2NAC. 0.1mol/L的NaCl溶液中含有的阴、阳离子总数共有0.2NAD. 标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体中所含氢原子数为2NA8. 下列离子方程式能用于解释相应实验且书写正确的是选项实验离子方程式AFeS溶于足量稀硝酸FeS+2H+=Fe2+H2SB向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并加热，得到红褐色液体Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+C向NH4HCO3溶液中加入过量Ba(OH)2稀溶液，有白色沉淀产生OH-+HCO+Ba2+=BaCO3+H2OD向K2MnO
5、4溶液(墨绿色)中加入适量醋酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成A. AB. BC. CD. D9. 硫酸根自由基()是具有较高氧化还原电位的自由基，可以氧化很多物质。通常利用分解过硫酸盐的方式产生硫酸根自由基。碱性条件下，过硫酸钠(硫元素为+6价)活化Fe得到和(和为具有强氧化性的自由基)，去除水体中As(V)的机理模型如图所示。下列有关说法中正确的是A. 中氧元素显-2价B. 与As(V)共沉淀时发生了氧化还原反应C. 和Fe发生的反应为D. 强碱性条件下,溶液中的自由基主要为10. 下列实验操作的预测现象与实际相符的是选项实验操作预测现象A向粗乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡有机层的体积减
6、小，有气泡，并分层B向漂白粉中不断加入浓盐酸漂白粉溶解，溶液中逸出无色气体C向AlCl3溶液中不断加入浓氨水先有白色絮状沉淀，然后逐渐溶解D向盛有FeSO4溶液的试管中加入过量Na2O2产生无色气体，先有白色沉淀，再变为灰绿色，最后变为红褐色A. AB. BC. CD. D二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 聚合硫酸铁PFS，是一种性能优越无机高分子混凝剂，利用双极膜(BP)(由一张阳膜和一张阴膜复合制成，在直流电场作用下将水分子解离成和，作为和离子源)电渗析法制备
7、PFS的装置如图所示，下列说法不正确的是A. X极上发生的电极反应为B. “室1”和“室3”得到和的混合液C. “室2”和“室4”产品为浓PFSD. 双极膜向“室2”和“室4”中提供12. 近年来中国地质调查局在自然界中发现了新矿物氟栾锂云母。该矿除含F和Li外，还含原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素，已知它们的原子序数均不超过20，W、Y、Z的最外层电子数之和等于11，W的最低化合价为价，X在元素周期表中所处的族序数等于其周期序数。下列说法不正确的是A. X的金属性比Z的强B. 原子半径：WYC. 中含离子键和共价键D. X、Y的最高价氧化物对应的水化物均可与Z的最高价氧化物对应的水化
8、物反应13. 一种处理强酸性高浓度砷()铜废液并回收和海绵铜等的工艺流程如下：下列说法不正确的是A. 操作均为过滤B. 除砷反应的离子方程式为C. 试剂X可以是FeOD. 达标废液中含有的溶质主要为14. 常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定溶液溶液中、随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示：下列说法不正确是A. 整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂B. n点的pH为m点和q点pH的平均值C. r点溶液中：D. r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根
9、据要求作答。(一)必考题：此题包括3小题，共39分。15. 过氧乙酸是具有重要用途的有机合成氧化剂和化工原料，实验室拟合成过氧乙酸并测定其含量。(1)浓缩在图示装置(加热装置已省略)中，由分液漏斗向冷凝管1中滴加30%溶液，最终得到质量分数约68%的溶液。冷凝管1、冷凝管2中进水接口依次_、_(填字母)。加热温度不宜超过60的原因是_。(2)合成过氧乙酸向带有搅拌装置及温度计的500mL三口烧瓶中先加入16g冰醋酸，在搅拌下滴加90g68%溶液，最后加入4.1mL浓硫酸，搅拌5h，静置20h。(已知：CH3COOH+H2O2+H2O)用浓缩的68%溶液代替常见的30%溶液的目的是_。充分搅拌的
10、目的是_。(3)过氧乙酸含量的测定步骤a：称取5.0g过氧乙酸试样(液体)，配制成100mL溶液A。步骤b：在碘量瓶中加入5.0mL溶液、3滴溶液、5.0mL溶液A，摇匀，用0.01mol/L的溶液滴定至溶液呈微红色。步骤c：向滴定后的溶液中再加1.0gKI()，摇匀，置于暗处5min，用蒸馏水冲洗瓶盖及四周，加钼酸铵催化剂20mL，摇匀，用淀粉溶液作指示剂，用0.05mol/L的标准溶液滴定至蓝色刚好褪去()。重复步骤b，步骤c三次，测得平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。步骤a中配制溶液A时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、100mL容量瓶，玻璃棒和量筒外，还需要_设计步骤b目的是_过氧乙酸
11、的质量分数为_%。16. 用含铬不锈钢废渣(含、等)制取(铬绿)的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是_、_。(2)、KOH、反应生成的化学方程式为_。(3)“水浸”时，碱熔渣中的强烈水解生成的难溶物为_(填化学式下同)；为检验“水浸”后的滤液中是否含有，可选用的化学试剂是_。(4)常温下“酸化”时pH不宜过低的原因是_；若出时溶液的pH=8，则_mol/L。已知：常温下，(5)“还原”时发生反应的离子方程式为_。(6)由制取铬绿的方法是_。17. 丙烯是三大合成材料的主要原料，丙烷脱氢制取丙烯是目前常用方法之一、丙烷脱氢制丙烯的主要反应如下：直接裂
12、解： 氧气氧化脱氢： 回答下列问题：(1)目前直接裂解是丙烷脱氢制取丙烯的常用方法。直接裂解时，下列条件有利于提高平衡转化率的是_(填标号)。A高温低压 B低温高压 C高温高压 D低温低压(2)“氧气氧化脱氢”相比于“直接裂解”的优点是_(列举1点)。(3)一定压强下，向一恒容密闭容器中充入1mol和1molCO2，平衡时各物质的物质的量与温度的关系如图1所示；在500800K之间，主要发生的反应为_；823K以上主要发生的反应为_。一定压强下，向一密闭容器中充入一定量的和CO2发生反应： 。的平衡转化率在不同投料比下与温度的关系如图2所示：_(填“”或“”)0；投料比从小到大的顺序为_。(4
13、)丙烷分别在0.1MPa和MPa直接裂解，反应达到平衡时，丙烷和丙烯的物质的量分数随温度的变化关系如图3所示：压强_(填“”或“”)0.1；D为_(填化学式)；a点温度下裂解反应的平衡常数_MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。 (二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18. 二氧化碳化学资源化利用已经显示出越来越重要的科技与经济价值，如用铜锌氧化物催化二氧化碳加氢生成，合成碳酸乙烯酯(EC)等。回答下列问题：(1)基态铜原子价电子排布式为_；第一电离能的原因是_。(2)的空间构型为_。(3)EC的结构简式为，其碳原子
14、杂化方式为_，每个分子中含_个键。(4)加氢得到，的沸点比的高，原因是_。(5)高温时，太阳能反应器中的失去部分氧，温度稍低时，从中重新夺取氧。一种铈(Ce)的氧化物的晶胞结构如图所示：Ce的配位数为_。若高温下该晶胞中1个氧原子变为空位，_个面心上的铈由+4价变为+3价(不考虑顶点)。已知的密度为7.13g/cm3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长a=_pm。19. 甘草素具有强肝解毒、抗溃疡等作用，其一种合成路线如下：已知：(R烃基)。，R为烃基或(即MOM)。R1CHO+R2CH2COR3+H2O(为烃基或H)。回答下列问题：(1)A的化学名称是_。(2)B的结构简式为_，D生成E
15、的反应类型是_。(3)D中官能团的名称是_。(4)C和E生成F的化学方程式为_。(5)W是H的同分异构体，在酸性条件下水解生成X和Y两种产物；X中含有结构，能与溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为2211；Y能发生银镜反应，写出符合要求的W的结构简式：_。(6)设计以4羟基苄基氯()、MOMCl、和乙醛为起始原料制备对羟基肉桂醛()的合成路线(无机试剂任用)。_湖南省永州市省重点中学2021届高三5月联考化学试题 答案版本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号，座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅
16、笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。5.可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、S32、Ce140一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 第十三届全国人民代表大会第四次会议政府工作报告指出“要扎实做好碳达峰、碳中和各项工作”，绿色氢能和液态阳光甲醇可助力完成碳中和目标。下列说法正确的是A. 属于电解质B. 用焦炭与反应是未来较好获取氢能
17、的方法C. 与反应，每生成1mol时转移4mol电子D. 植树造林、节能减排等有利于实现碳中和【答案】D2. 下列水环境修复过程中未发生氧化还原反应的是A. 用处理含的废水B. 用NaClO处理氨氮废水C. 用漂白粉处理含NaCN的提金废水D. 用纳米零价铁处理含、等的酸性废水【答案】A3. 下列物质的用途与其化学性质对应关系正确的是选项化学性质实际应用A具有还原性漂白纸浆B能与和水反应作供氧剂C的水溶液具有碱性作矿物胶DAl是活泼金属铝质容器贮运浓硝酸A. AB. BC. CD. D【答案】B4. 反应 分两步进行，反应如下：第一步(慢反应) 第二步(快反应)该反应的能量与反应历程图像正确的
18、是A. B. C. D. 【答案】C5. 实验室以碳化铝(含少量C和)和盐酸为原料在室温下反应制取甲烷并获得，下列图示装置不能达到相应实验目的的是已知：。A制取B收集C滤去不溶物D制得A. AB. BC. CD. D【答案】D6. 薰衣草精油中一成分的结构为，下列关于该物质的说法不正确的是A. 含有两种官能团B. 分子式为C. 所有碳原子处于同一平面D. 能与酸性溶液反应【答案】C7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 6.0g正丙醇中含有共价键的总数为NAB. 0.1molCu与足量硫单质充分反应，转移的电子数为0.2NAC. 0.1mol/L的NaCl溶液中含有的阴、阳离子
19、总数共有0.2NAD. 标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体中所含氢原子数为2NA【答案】D8. 下列离子方程式能用于解释相应实验且书写正确的是选项实验离子方程式AFeS溶于足量稀硝酸FeS+2H+=Fe2+H2SB向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并加热，得到红褐色液体Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+C向NH4HCO3溶液中加入过量Ba(OH)2稀溶液，有白色沉淀产生OH-+HCO+Ba2+=BaCO3+H2OD向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适量醋酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成A. AB. BC. CD. D【答案】B9. 硫酸根自由基()是具有较高氧化还原电位的
20、自由基，可以氧化很多物质。通常利用分解过硫酸盐的方式产生硫酸根自由基。碱性条件下，过硫酸钠(硫元素为+6价)活化Fe得到和(和为具有强氧化性的自由基)，去除水体中As(V)的机理模型如图所示。下列有关说法中正确的是A. 中氧元素显-2价B. 与As(V)共沉淀时发生了氧化还原反应C. 和Fe发生的反应为D. 强碱性条件下,溶液中的自由基主要为【答案】D10. 下列实验操作的预测现象与实际相符的是选项实验操作预测现象A向粗乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡有机层的体积减小，有气泡，并分层B向漂白粉中不断加入浓盐酸漂白粉溶解，溶液中逸出无色气体C向AlCl3溶液中不断加入浓氨水先有白色絮状沉淀，然
21、后逐渐溶解D向盛有FeSO4溶液的试管中加入过量Na2O2产生无色气体，先有白色沉淀，再变为灰绿色，最后变为红褐色A. AB. BC. CD. D【答案】A二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 聚合硫酸铁PFS，是一种性能优越无机高分子混凝剂，利用双极膜(BP)(由一张阳膜和一张阴膜复合制成，在直流电场作用下将水分子解离成和，作为和离子源)电渗析法制备PFS的装置如图所示，下列说法不正确的是A. X极上发生的电极反应为B. “室1”和“室3”得到和的混合液C. “室2
22、”和“室4”产品为浓PFSD. 双极膜向“室2”和“室4”中提供【答案】B12. 近年来中国地质调查局在自然界中发现了新矿物氟栾锂云母。该矿除含F和Li外，还含原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素，已知它们的原子序数均不超过20，W、Y、Z的最外层电子数之和等于11，W的最低化合价为价，X在元素周期表中所处的族序数等于其周期序数。下列说法不正确的是A. X的金属性比Z的强B. 原子半径：WYC. 中含离子键和共价键D. X、Y的最高价氧化物对应的水化物均可与Z的最高价氧化物对应的水化物反应【答案】AB13. 一种处理强酸性高浓度砷()铜废液并回收和海绵铜等的工艺流程如下：下列说法不正确的是
23、A. 操作均为过滤B. 除砷反应的离子方程式为C. 试剂X可以是FeOD. 达标废液中含有的溶质主要为【答案】C14. 常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定溶液溶液中、随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示：下列说法不正确是A. 整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂B. n点的pH为m点和q点pH的平均值C. r点溶液中：D. r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大【答案】CD三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：此题包括3小题，共39分。15. 过氧乙酸是具有
24、重要用途的有机合成氧化剂和化工原料，实验室拟合成过氧乙酸并测定其含量。(1)浓缩在图示装置(加热装置已省略)中，由分液漏斗向冷凝管1中滴加30%溶液，最终得到质量分数约68%的溶液。冷凝管1、冷凝管2中进水接口依次_、_(填字母)。加热温度不宜超过60的原因是_。(2)合成过氧乙酸向带有搅拌装置及温度计的500mL三口烧瓶中先加入16g冰醋酸，在搅拌下滴加90g68%溶液，最后加入4.1mL浓硫酸，搅拌5h，静置20h。(已知：CH3COOH+H2O2+H2O)用浓缩的68%溶液代替常见的30%溶液的目的是_。充分搅拌的目的是_。(3)过氧乙酸含量的测定步骤a：称取5.0g过氧乙酸试样(液体)
25、，配制成100mL溶液A。步骤b：在碘量瓶中加入5.0mL溶液、3滴溶液、5.0mL溶液A，摇匀，用0.01mol/L的溶液滴定至溶液呈微红色。步骤c：向滴定后的溶液中再加1.0gKI()，摇匀，置于暗处5min，用蒸馏水冲洗瓶盖及四周，加钼酸铵催化剂20mL，摇匀，用淀粉溶液作指示剂，用0.05mol/L的标准溶液滴定至蓝色刚好褪去()。重复步骤b，步骤c三次，测得平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。步骤a中配制溶液A时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、100mL容量瓶，玻璃棒和量筒外，还需要_设计步骤b目的是_过氧乙酸的质量分数为_%。【答案】 (1). b (2). d (3). 温度超过
26、60，会分解 (4). 增大过氧化氢浓度有利于平衡向生成过氧乙酸的方向移动 (5). 使反应物充分接触，提高原料利用率 (6). 胶头滴管 (7). 除去其中的 (8). 15.216. 用含铬不锈钢废渣(含、等)制取(铬绿)的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是_、_。(2)、KOH、反应生成的化学方程式为_。(3)“水浸”时，碱熔渣中的强烈水解生成的难溶物为_(填化学式下同)；为检验“水浸”后的滤液中是否含有，可选用的化学试剂是_。(4)常温下“酸化”时pH不宜过低的原因是_；若出时溶液的pH=8，则_mol/L。已知：常温下，(5)“还原”时发
27、生反应的离子方程式为_。(6)由制取铬绿的方法是_。【答案】 (1). 粉碎废渣 (2). 充分搅拌(或通入足量空气等) (3). (4). (5). KSCN (6). pH过低，进入滤液 (7). (8). (9). 高温煅烧17. 丙烯是三大合成材料的主要原料，丙烷脱氢制取丙烯是目前常用方法之一、丙烷脱氢制丙烯的主要反应如下：直接裂解： 氧气氧化脱氢： 回答下列问题：(1)目前直接裂解是丙烷脱氢制取丙烯的常用方法。直接裂解时，下列条件有利于提高平衡转化率的是_(填标号)。A高温低压 B低温高压 C高温高压 D低温低压(2)“氧气氧化脱氢”相比于“直接裂解”的优点是_(列举1点)。(3)一
28、定压强下，向一恒容密闭容器中充入1mol和1molCO2，平衡时各物质的物质的量与温度的关系如图1所示；在500800K之间，主要发生的反应为_；823K以上主要发生的反应为_。一定压强下，向一密闭容器中充入一定量的和CO2发生反应： 。的平衡转化率在不同投料比下与温度的关系如图2所示：_(填“”或“”)0；投料比从小到大的顺序为_。(4)丙烷分别在0.1MPa和MPa直接裂解，反应达到平衡时，丙烷和丙烯的物质的量分数随温度的变化关系如图3所示：压强_(填“”或“”)0.1；D为_(填化学式)；a点温度下裂解反应的平衡常数_MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。【答案】
29、 (1). A (2). 氧气氧化脱氢为放热反应，耗能少 (3). 3CO2+C3H86CO+4H2 (4). C3H8C3H6+H2 (5). (6). m3m2m1 (7). (8). C3H8 (9). 0.0125(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18. 二氧化碳化学资源化利用已经显示出越来越重要的科技与经济价值，如用铜锌氧化物催化二氧化碳加氢生成，合成碳酸乙烯酯(EC)等。回答下列问题：(1)基态铜原子价电子排布式为_；第一电离能的原因是_。(2)的空间构型为_。(3)EC的结构简式为，其碳原子杂化方式为_，每个分子中含_个键
30、。(4)加氢得到，的沸点比的高，原因是_。(5)高温时，太阳能反应器中的失去部分氧，温度稍低时，从中重新夺取氧。一种铈(Ce)的氧化物的晶胞结构如图所示：Ce的配位数为_。若高温下该晶胞中1个氧原子变为空位，_个面心上的铈由+4价变为+3价(不考虑顶点)。已知的密度为7.13g/cm3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长a=_pm。【答案】 (1). (2). Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 (3). 平面三角形 (4). 和 (5). 10 (6). 分子间可以形成氢键 (7). 8 (8). 4 (9). 19. 甘草素具有强肝解毒、抗溃疡等作用，其一种合成路线如下：已知：
31、(R烃基)。，R为烃基或(即MOM)。R1CHO+R2CH2COR3+H2O(为烃基或H)。回答下列问题：(1)A的化学名称是_。(2)B的结构简式为_，D生成E的反应类型是_。(3)D中官能团的名称是_。(4)C和E生成F的化学方程式为_。(5)W是H的同分异构体，在酸性条件下水解生成X和Y两种产物；X中含有结构，能与溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为2211；Y能发生银镜反应，写出符合要求的W的结构简式：_。(6)设计以4羟基苄基氯()、MOMCl、和乙醛为起始原料制备对羟基肉桂醛()的合成路线(无机试剂任用)。_【答案】 (1). 间苯二酚(1，3苯二酚) (2). (3). 取代反应 (4). (酚)羟基，醛基 (5). +KOH+2H2O (6). (7).