1、编写人： 审核人： 审批人：课题化学反应条件的优化-工业合成氨班级授课（完成）时间学生姓名 教学目标知识与技能1、研究如何应用化学反应速率和化学平衡原理,选择合成氨的适宜条件.2、研究应用化学原理选择化工生产条件的思想和方法.3、掌握工业合成氨的条件选择方法过程与方法1、应用化学反应速率和化学平衡原理,选择合成氨的适宜条件.2、应用化学原理选择化工生产条件的思想和方法.情感态度与值观1、通过学习，感受化学给人类生产生活带来得进步，进一步体会化学在人类生产生活中的重要作用，激发学生的学习兴趣。重点难点1、研究如何应用化学反应速率和化学平衡原理,选择合成氨的适宜条件.2、研究应用化学原理选择化工生
2、产条件的思想和方法.学生来源:学科网ZXXK自学反馈来源:学#科#网来源:学科网新知导学思考讨论一合成氨的限度 (参阅66页)合成氨反应是一个可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。已知298 K时：H=一922 kJmol-1 S=一1982 JK一1mol一11请你根据正反应的焓变和熵变分析298 K下合成氨反应能否自发进行。来源:学科网ZXXK分析:合成氨的反应特点（结合图2-4-3）N2+3H2 2NH3 正反应为_反应 正反应为气体体积_的反应并且气体体积减少的量_生成氨的体积。2.从反应特点看，_温_压，反应物N2和H2的体积比为_时有利于合成氨。二合成氨的反应速率1.
3、浓度：实验表明,在特定条件下,合成氨反应的速率与反应的物质的浓度的关系为 =_2.温度：温度越_，化学反应速率越高，所达到化学平衡的时间就越_。3.压强：压强越_，化学反应速率越高，所达到化学平衡的时间就越_。4.催化剂：加催化剂，化学反应速率提高倍数_。 条件来源:Z。xx。k.Com EakJmol一1 k(催)/k(无) 无催化剂 335 3.41012(700 K) 使用铁催化剂 167思考结合反应限度和反应速率讨论合成氨的优化条件三合成氨的适宜条件提高反应的平衡转化率提高化学反应速率 性质措施性质措施 放热活化能高气体分子数减小低温时反应速率低平衡常数不大原料气浓度增加能提高反应速率
4、氨气浓度增加能降低反应速率【结论】合成氨适宜条件：催化剂-铁；温度-700K左右；根据设备动力选择压强-1107 1108Pa；N2, H2投料比-1:2：8 ；及时分离-氨气 课堂合作探究交流研讨增大N2、H2浓度、将氨1、既然增大压强既可提高反应速率,又可提高氨的产量,那么在合成氨工业中压强是否越大越好 ?2、既然降低温度有利于平衡向生成氨的方向移动,那么生产中是否温度越低越好?随堂训练1.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) (正反应为吸热反应）其实验数据见表(1)应选用的温度是_。(2) 应采用的压强是_，理由是_2、在一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3 H0达到平衡
5、，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）A加入催化剂V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等B加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数C降温，V正、V逆都减小，且V正减少倍数大于V逆减少倍数D升高温度，V正、V逆都增且有利于向合成氨的方向3、合成氨所需的H2由炭和水蒸气反应制得，其中一步反应为CO+H2O（g）CO2+H2 H0，欲使CO的转化率提高，同时提高H2的产率，可以采取的措施是（ ）A增大水蒸气的浓度 B升高温度 C增大CO浓度 D增大压强4、在密闭容器中进行如下反应已达平衡，N2+3H22NH3 H0，其他条件不变时，若将平衡混合物中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则下列说法中正确的是（ ）A平衡不移动 B.平衡向正方向移动 C.平衡向逆反应方向移动 D.NH3的百分含量增加5、工业合成氨反应是700K左右进行的，这主要原因是（ ）A、700K时此反应速率最快 B、700K时氨的平衡浓度最大C、700K时氨的转化率最高 D、700K该反应的催化剂能发挥最大的作用6、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ）A.提高反应物的平衡转化率 B.以同样程度改变正逆反应的速率C.增大正反应速率，减小逆反应速率 D.改变平衡混合物的组成教（学）后反思