1、安徽淮南2017届高三上学期第一次强化训练理科综合能力测试化学试题 第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、下列除杂试剂或操作方法正确的一组是（）序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaClBaCl2加入过量的K2CO3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热FeSO4溶液CuSO4加入过量Fe粉，过滤H2HCl通过盛NaHCO3溶液洗气瓶，再通过盛H2SO4洗气瓶自来水植物油蒸馏A B C D2、A2+B22AB的反应历程可以看作如下（H表示该过程的能量变化）：A2A+AH1 B2B+BH2 A+BABH3则下列说法
2、中正确的是（）A当H3+（H1+H2）0时，该反应是吸热反应B当 2H3+（H1+H2）0时，该反应是放热反应C当 2H3+（H1+H2）0时，该反应是放热反应D当H3+（H1+H2）0时，该反应是吸热反应3、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）AFe2+、Na+、Cl、NO3BBa2+、Al3+、Cl、NO3CK+、Na+、HCO3、ClDAlO2、K+、OH、Cl4、阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途一种合成阿魏酸的反应可表示为：下列说法正确的是（）A阿魏酸的分子式为C10H10O4B香兰素、阿魏酸均可与NaOH、NaHCO3溶液反应C可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有
3、阿魏酸生成D一定条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应5、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻（不考虑水的挥发）的是（）AHCl BNaOHCK2SO4 DCuSO46、如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍下列说法正确的是（）XYZWTAX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具
4、有氧化性和还原性7、如图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法正确的是（）A电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极BPt电极上发生的是氧化反应CNiO电极的电极反应式为NO+O22e=NO2D每流经1 m3空气（假设NO被完全吸收），转移电子的物质的量为2107mol，则该空气中NO的含量约为3102mg/m3第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共53分）8、如图是研究铜与浓硫酸的反应装置：（1）A试管中发生反应的化学方程式为 （2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为 （3）
5、C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是 （4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是 、 （要求填一种化合物和一种单质的化学式；如有需要，可加装防倒吸装置）（5）实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 （6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料资料1硫酸浓度mol/L黑色物质出现的温度黑色物质消失的温度15约150约23616约140约25018约120不消失附表 铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质资料2X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4
6、中的一种或几种仅由上述资料可得出的正确结论是 a铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个b硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质c该反应发生的条件之一是硫酸浓度15mol/Ld硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失9、以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1该反应在常温下 自发进行（填“能”与“不能”）；一定温度和压强下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）a容器
7、中的压强不变b.1mol HH键断裂的同时断裂2mol HOcc（CO）=c（H2）d密闭容器的容积不再改变（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt该反应为 （填“吸”或“放”）热反应；若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t3min，则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示）10、如图是有关物质相互转
8、化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色（1）若F是由Na+和SO42组成的溶液，则甲的化学式是 ，列举A物质的一种用途 （2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为 ，丁属于单质、酸、碱中的 ；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是 ，对应的离子方程式和化学方程式依次是 （3）写出GA+C的化学方程式： （4）写出E和C反应的方程式并用单线桥法标明电子的转移方向和数目： （5）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的NaOH溶液，该反应的离子方程式为 （6）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体恰
9、好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1则反应物中A、E、H2SO4的物质的量之比为 11化学选修5：有机化学基础 (15分)以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLAI用乙炔等合成烃C（1）A分子中的官能团名称是 、 （2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是 （3）B转化为C的化学方程式是 ，其反应类型 参考答案1.【答案】D【解析】碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和KCl，引入新杂质KCl及过量的碳酸钾，应选碳酸钠，故错误；Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，则反应后过滤可除杂，故正确；HCl与NaHCO3溶液反应生成
10、二氧化碳，引入新杂质二氧化碳，应选饱和食盐水，故错误；自来水与植物油混合分层，可分液分离，不能利用蒸馏，故错误；故选D2.【答案】C【解析】解：A2A+AH1 B2B+BH2 A+BABH3根据盖斯定律，+2得A2+B22AB，故H=H1+H2+2H3，且吸热为正，放热为负，当 2H3+（H1+H2）0时，该反应是放热反应故选C3.【答案】B【解析】解：无色溶液中不存在有色离子，酸性溶液中存在大量的氢离子，ANO3在酸性条件下能够氧化Fe2+，且Fe2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故A错误；BBa2+、Al3+、Cl、NO3离子不发生反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故B正确；
11、CHCO3与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DAlO2、OH与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B4.【答案】A【解析】A阿魏酸的分子式为C10H10O4，故A正确；B香兰素中的酚羟基和阿魏酸中的酚羟基、羧基均可以与碳酸钠和氢氧化钠溶液反应，但酚羟基不能和碳酸氢钠反应、羧基能和碳酸氢钠反应，所以香兰素不能和碳酸氢钠溶液反应，故B错误；C阿魏酸中含有碳碳双键，香兰素中含有醛基，酚羟基，都能使酸性高锰酸钾褪色，不能鉴别，故C错误；D香兰素和阿魏酸可以发生取代和加成反应，不能发生消去反应，故D错误；故选A5.【答案】D【解析】解：钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2N
12、aOH+H2，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）m（H2），A、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，生成的氢氧化钠和盐酸反应生成盐和水，反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）m（H2），故A不符合B、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）m（H2），故B不符合C、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，生成的氢氧化钠和硫酸钾不反应，所以溶液增加的质量=m（Na）m（H2），故C不符合D、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2N
13、aOH+H2，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，反应方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2，将两个方程式相加得2Na+2H2O+CuSO4=H2+Na2SO4+Cu（OH）2，根据方程式知，溶液的离子减少，减轻的质量=m（Cu（OH）2）m（Na）+m（H2），故D符合故选D6.【答案】D【解析】解：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，那么Z为P，T为As，Y为Si，A、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性OSP，故H2OH2SH
14、3P，故A错误；B、S元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，故B错误；C、YX2为SiO2，属于原子晶体，该固体熔化克服的是共价键，没有分子间作用力，故C错误；D、As处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，T2X3为As2O3，As的化合价为+3，处于中间价，故既有氧化性也有还原性，故D正确，故选D7.【答案】C【解析】解：A、O2在铂电极上得电子变成O2，Pt是正极，电子由负极经外电路流向Pt电极，故A错误；B、Pt电极上氧气得电子发生还原反应，故B错误；C、NO在NiO电极上失电子生成NO2，其电极反应式为：NO+O22e=NO2，故C正确；D、转移电子的物质的量
15、为2l07mol时，由NO+O22e=NO2 得n（NO）=l07mol，m（NO）=l07mol30103mgmol1=3103mg/m3，故D错误；故选C8.【答案】（1）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O；（2）红色变成无色；（3）吸收Cl2和SO2，防止污染空气；（4）NH3 （NO2 或ClO2 ）； Cl2（O3 或 O2或Br2蒸汽）；（5）向上拉铜丝，终止反应，冷却后，将A中溶液慢慢倒入盛有少量水的烧杯（试管）里，观察溶液颜色是否为蓝色证明是否生成铜离子；（6）abd【解析】（1）A装置中是铜和浓硫酸加热方式反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：
16、Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O；故答案为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O；（2）生成的二氧化硫具有漂白性，二氧化硫的漂白作用是形成不稳定的无色物质，品红溶液由红色变成无色；故答案为：红色变成无色；（3）饱和氯水和二氧化硫反应，C试管口的棉花是防止二氧化硫、氯气挥发到空气中污染空气，试管C口部的棉团浸有NaOH，可与二氧化硫反应防止污染空气；故答案为：吸收Cl2和SO2，防止污染空气；（4）将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，是因为二氧化硫不与氯化钡溶液反应，通入的气体需要满足把二氧化硫转化为盐或把二氧
17、化硫氧化为硫酸，如碱性气体NH3、做氧化剂的气体如Cl2、O2、O3、Br2、NO2、NO、ClO2、Cl2O等，要求填二种化合物和二种单质的化学式，可以是NH3 （NO2 或ClO2 ）； Cl2（O3 或 O2或Br2蒸汽），故答案为：NH3 （NO2 或ClO2 ）； Cl2（O3 或 O2或Br2蒸汽）；（5）可通过抽动铜丝控制反应，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是利用铜离子在溶液中呈蓝色，向上拉铜丝，终止反应，冷却后，将A中溶液慢慢倒入盛有少量水的烧杯（试管）里，观察溶液颜色是否为蓝色证明是否生成铜离子；故答案为：向上拉铜丝，终止反应，冷却后，将A中溶液慢慢倒入盛有
18、少量水的烧杯（试管）里，观察溶液颜色是否为蓝色证明是否生成铜离子；（6）依据图表数据分析可知，浓度不同时出现黑色物质的时间随浓度增大减小，浓度为18mol/L时生成的黑色物质不能消失；a分析过程可知发生的反应过程中生成二氧化硫和硫酸铜的反应过程中有奇谈反应发生生成黑色物质，铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个，故符合；b图表数据分析可知硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质，故符合；c浓硫酸和铜的反应浓度小于15mol/L也可能出现黑色物质，出现的时间长，该反应发生的条件不一定是硫酸浓度15mol/L1，故不符合；d图表数据中，18mol/L的浓硫酸，出现褐色物质的时间短，黑色物质
19、难以消失，所以硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失，故符合；故答案为：abd9.【答案】（1） 不能； bd；（2） 放； a=2b且b1【解析】解：（1）正反应S0，H0，HTS0反应自发进行，故常温下不能自发进行，故答案为：不能；a随反应进行的气体的物质的量减小，由于容器体积可变，恒温条件下容器中始终压强不变，不能说明反应到达平衡，故a错误；bl molHH键断裂的同时断裂2mol HO键，断裂2mol HO键同时生成l molHH键，说明反应到达平衡，故b正确；c根据反应可知，自始至终c（CO）=c（H2），不能说明反应到达平衡，故c正确；d随反应进行的气体的物质的量减小，容器体积可
20、变，恒温条件下容器容积减小，当容器容积不变时，说明反应到达平衡，故d正确，故选：bd；（2）实验1中CO的转化率为100%=40%，实验2中CO的转化率为100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应； 故答案为：放；使实验3达到平衡状态时各物质的体积分数与实验2分别相等，为等效平衡，到达平衡时间t3min，说明反应速率加快，该反应为反应前后气体的体积不发生变化，满足n（H2O）：n（CO）=1：2即可，且实验3中起始浓度应大于实验2，即a=2b且b1，故答案为：a=2b且b110.【答案】（1）H2SO4；用作红色油漆和涂
21、料；（2）CO；酸；生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；Fe2+2OH=Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；（4）；（5）NaOH溶液；Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（6）1：2：4【解析】其中A俗称铁红，化学式为Fe2O3；甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀判断为Fe（OH）3，C为H2O；I的颜色呈浅绿色，为亚铁离子的溶液，（1）若F是由Na+和SO42组成的溶液，则依据转化关系得到，甲为强酸H2SO4；A为Fe2O3；氧化铁的性质分析应用和用途，铁红是非常重要的一种防锈颜料
22、，绝大多数的涂料都开发有铁红防锈漆，如醇酸铁红防锈漆、氯化橡胶铁红防锈漆和环氧铁红防锈漆甚至在某些环氧富锌底漆中，都以铁红作为重要辅助防锈颜料；故答案为：H2SO4；用作红色油漆和涂料；（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，判断乙为还原性气体CO，还原氧化铁为铁和二氧化碳气体，E为Fe，铁和丁反应生成亚铁离子证明丁为稀酸；亚铁离子和碱氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，在空气中会被迅速氧化为氢氧化铁红褐色沉淀；反应的离子方程式和化学方程式为：Fe2+2OH=Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；故答案为：CO；酸；生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；F
23、e2+2OH=Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）GA+C的化学方程式变化为氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水的反应；反应化学方程式为：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；故答案为：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；（4）铁与水反应生成四氧化三铁与氢气，Fe失去电子，H得到电子，表示式为，故答案为：；（5）氧化铁中含有氧化铝，利用氧化铝的两性进行除杂，氧化铝溶于强酸强碱溶液，氧化铁溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液，加入过量氢氧化钠溶液，氧化铝溶解，氧化铁不溶解；反应的离子方程式为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；故答案为：NaOH溶液；Al2O3+2
24、OH=2AlO2+H2O；（6）E和A组成的混合物依据上述分析判断为Fe和Fe2O3；与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1；依据反应：Fe+H2SO4=Fe2+H2； 1 1 1 1Fe+2Fe3+=3Fe2+；1 2 3Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；1 3 1反应物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比=1：2：4，故答案为：1：2：411.【答案】（1）羟基、碳碳三键（2）CH3COOCH=CH2（3），消去反应【解析】由A的分子式结合信息，可知1分子甲醛与2分子乙炔发生加成反应生成A，则A的结构简式为HOCH2CCCH2OH，A与氢气发生加成反应生成B为HOCH2CH2CH2CH2OH，B再浓硫酸作用下发生消去反应生成CH2=CHCH=CH2，（1）A的结构简式为HOCH2CCCH2OH，含有官能团的名称是：羟基、碳碳三键；（2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，根据酯的构成，醇的部分应是乙烯醇，所以其结构简式为：CH3COOCH=CH2，（3）B应为1，4丁二醇，在浓硫酸催化下发生消去反应，化学方程式为。