1、育萃高中高二年级第一学期第二次月考化学试题时间:90分钟满分：100分考试范围：选修四、选修五第一章1-3节可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16一、选择题(共20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)1.合理利用燃料,减小污染符合“绿色化学”理念。下列关于燃料的说法正确的是()A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B.通入大大过量的空气使燃料充分燃烧,从而达到充分利用热能的目的C.燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D.硫的燃烧热为akJmol-1,硫燃烧热的热化学方程式:S(s)+O2(g)SO3(g)H=-akJmol-12.醋酸溶液中存在电离平
2、衡:CH3COOHH+CH3COO-,下列叙述不正确的是()A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka增大B.0.10molL-1的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动D.25时,欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸3.已知X(g)+Y(g)2Z(g)H0。反应发生后,t1时达到平衡,t2时改变条件,t3时达到新平衡,则t2时改变的条件可能是()A.升高温度B.减小Z的浓度C.增大压强D.增大X或Y的浓度4.设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确
3、的是()A.每升溶液中的H+数目为0.02NAB.c(H+)=c(H2P)+2c(HP)+3c(P)+c(OH-)C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强5.某有机物的结构简式为,有关它的说法正确的是()A.它属于芳香烃B.该有机物不含官能团C.分子式为C14H8Cl5D.1mol该物质能与6molH2加成6.常温下,某反应达到平衡,平衡常数K=,恒容时,温度升高,H2的浓度减小,下列说法正确的是()A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2的浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H27.在一密闭容器
4、中充入1molH2和1molI2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)H0,下列说法正确的是()A.保持容器容积不变,向其中加入1molH2(g),反应速率一定加快B.保持容器容积不变,向其中加入1molN2(N2不参加反应),反应速率一定加快C.保持容器内气体压强不变,向其中加入1molN2(N2不参加反应),反应速率一定加快D.保持容器内气体压强不变,向其中加入1molH2(g)和1molI2(g),再次平衡时反应速率一定加快8.下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是()选项命名一氯代物A2-甲基-2-乙基丙烷4B1,3-二甲基苯3C
5、2,2,3-三甲基戊烷6D2,3-二甲基-4-乙基己烷79.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是()A.图中四点KW间的关系:A=DC0B硝酸铵溶于水可自发进行因为S0C一个反应的H0、Sc(HX)c(X-)c(OH-)c(H+)C.滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞D.A点到B点过程中,水电离出的c(H+)c(OH-)先增大,后不变14.的同分异构体中,含有苯环且苯环上一氯代物只有一种结构的共有(不考虑立体异构)()A.2种B.3种C.4种D.5种15.一种锂钒氧化物热电池装置如图所示。其电池总反应为xLi+LiV3O8Li1+xV3O8,工作时需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐熔化
6、。下列说法正确的是()A.Li-Si合金为该热电池的正极B.电池放电时Cl-移向LiV3O8电极C.LiCl-KCl共晶盐可用LiCl和KCl的混合水溶液代替D.放电时,正极反应式为LiV3O8+xLi+xe-Li1+xV3O816.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是()A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,后装入NaOH溶液进行滴定C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入蒸馏水洗净的锥形瓶中,加入少量的蒸馏水再进行滴定D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸17.一定温度下,密闭容器中
7、进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)Hc(OH-)D.D.当溶液呈中性时,c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)二、非选择题(共40分)21.(8分)CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。(1)在温度高于31.26、压强高于7.29106Pa时,CO2处于超临界状态,称为超临界CO2流体,它可用作萃取剂提取草药中的有效成分。与用有机溶剂萃取相比,用超临界CO2萃取的优点有:(答出一点即可)。(2)中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂NaFe3O4和HMCM22的表面将CO2转化为烷烃,其过程如图。上图中CO2转化为CO的反应为:CO2(g
8、)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=+41kJ/mol已知:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)H=-128kJ/mol则图中CO转化为C2H4的热化学方程式是。按系统命名法,图中X的名称是。关于X与Y的说法正确的是(填字母)。a.实验式相同b.都有4种一氯代物c.都易使酸性KMnO4溶液褪色催化剂中Fe3O4的制备方法如下:将一定比例的FeCl2和FeCl3溶于盐酸,然后在60下逐滴加入NaOH溶液至pH10,继续搅拌,得Fe3O4。该反应的离子方程式是。22.(10分)(1)如图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从(填“a”或“b”)处通
9、入,电池内部H+向(填“左”或“右”)移动。写出电池负极的电极反应式:。(2)从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物化学键的破坏和生成物化学键的形成过程。已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-93kJmol-1,试根据表中所列键能数据计算a的数值。化学键HHNHNN键能/(kJmol-1)436a945当可逆反应中净生成NH物质的量为2mol时,反应放热。(3)工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理废气中的SO2,25时用1molL-1的Na2SO3溶液吸收SO2,当溶液pH=7时,溶液中各离子浓度的大小关系为。(已知25时:H2SO3的电离常数Ka1=1.310-2,Ka2=
10、6.210-8)23.(10分)已知2A2(g)+B2(g)2C(g)H=-akJmol-1(a0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2,在500时充分反应达到平衡后C的浓度为wmolL-1,放出热量bkJ。(1)a(填“”“=”或“”“=”或“”“C点温度A点温度,A正确;从A点到D点,温度不变,酸性增强,B、D正确;A、C点温度不同,C不正确。10.D解析:2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2molL-1,生成C为0.2molL-12L=0.4mol,则=,解得x=1,则根据三段式有:3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)开始/
11、mol3100转化/mol1.20.40.40.8平衡/mol1.80.60.40.8从开始到平衡A的平均反应速率为=0.3molL-1min-1,A项错误;从开始到平衡B的转化率为100%=40%,B项错误;D为固体,此反应的化学平衡常数表达式应为K=,C项错误;D为固体,混合气体的质量为变量,由=可知,密度为变量,则混合气体的密度不再改变时,说明该反应一定达到了平衡状态,D项正确。11.A解析:H2O(g)变成H2O(l),气体总分子数减小,S0,B不符合题意;若一个反应的H0、S0,则该反应一定不能自发进行,C不符合题意;反应H2(g)+F2(g)2HF(g)的H0,则有H-TSc(Na
12、+)c(X-)c(OH-)c(H+),B项错误;NaOH与HX恰好完全反应得到的NaX溶液呈碱性,应选用碱性范围内发生颜色变化的指示剂,滴定过程中选用的指示剂为酚酞,C项错误;A点HX电离的H+抑制水的电离,随着NaOH溶液的滴入,HX不断被消耗生成NaX,HX电离的H+对水的电离的抑制程度减小,X-水解对水的电离的促进程度增大,当加入20mLNaOH溶液时NaOH和HX恰好完全反应,水的电离程度达最大,NaOH溶液大于20mL时,过量的NaOH电离的OH-抑制水的电离,A点到B点过程中,水电离的c(H+)c(OH-)先增大后减小,D项错误。14.C解析：满足题述条件的同分异构体有、,共4种。
13、15.D解析:Li是活泼的金属,Li-Si合金为该热电池的负极,A错误;放电时Cl-移向负极,即移向锂电极,B错误;Li是活泼的金属,能与水反应,则LiCl-KCl共晶盐不能用LiCl和KCl的混合水溶液代替,C错误;放电时正极发生得电子的还原反应,即正极反应式为LiV3O8+xLi+xe-Li1+xV3O8,D正确。16.C解析:用蒸馏水洗净酸式滴定管后,必须再用标准盐酸润洗滴定管,否则滴定管内的水分会将标准盐酸稀释,导致测定结果偏大,A项不符合题意;用蒸馏水洗后的锥形瓶,若再用待测液润洗,则会使锥形瓶中待测液的量增大,导致测定结果偏大,B项不符合题意;往锥形瓶中加入少量蒸馏水再进行滴定,对
14、实验结果无影响,C项符合题意;用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时,可能还未达到滴定终点,D项不符合题意。17.D解析:t2时,v正(SO2)突然增大,且达到平衡后速率恢复至原来的速率,如果只加入一定量的SO2,达到新的平衡后,速率大于原来的速率,A错误;平衡常数只与温度有关,一定温度下,K值不变,B错误;平衡状态相同,各物质的百分含量相同,平均摩尔质量相同,故C错误、D正确。18.A解析:该温度下,当氢氧化镁达到饱和时,pH不变,此时pH=10.00,该温度下Mg(OH)2的Ksp=c(Mg2+)c2(OH-)=c(OH-)c2(OH-)=c3(OH-),由图可知,该温度下水的离子积KW=10-
15、6.510-6.5=10-13,故c(OH-)=10-3mol/L,故Ksp=c3(OH-)=(10-3)3=10-9=510-10,即该温度下Mg(OH)2的Ksp的数量级约为10-10,A正确;常温下蒸馏水的pH=7,而图像中蒸馏水的pH=6.5Ka2(H2X),则pH相同时p,则m、n分别表示pH与p、p的变化关系,A项正确;M点pH=9.3,c(H+)=10-9.3mol/L,p=-lg=1,则=0.1,所以Ka2(H2X)=c(H+)=10-9.30.1=1.010-10.3,B项正确;根据B可知HX-的电离平衡常数为1.010-10.3,曲线n表示pH与p的变化关系,N点pH=7.
16、4,p=-lg=-1,=10,Ka1(H2X)=10-6.4,所以HX-的水解平衡常数Kh=1.010-7.61.010-10.3,说明HX-的水解程度大于其电离程度,则NaHX溶液呈碱性,c(H+)c(S),则有c(Na+)c(HS)c(S)c(H+)=c(OH-)。答案:(1)a（1分）右（1分）2CH3OH+2H2O-12e-2CO2+12H+（2分）(2)391（2分）31kJ（2分）(3)c(Na+)c(HS)c(S)c(H+)=c(OH-)（2分）23.（10分）解析：(1)由热化学方程式的含义知,2A2(g)+B2(g)2C(g)H=-akJmol-1表示2molA2与1molB
17、2完全反应生成2molC时放出akJ的热量,可逆反应不能进行到底,因此生成的C少于2mol,放出的热量小于akJ。(2)温度升高,化学平衡向逆反应方向移动,化学平衡常数减小。(3)在相同条件下,加入2molA2、1molB2(平衡)与加入2molC(平衡)最终建立相同的平衡状态;C的平衡浓度相等。(4)此反应为反应前后气体分子数不等的反应,压强不变,说明达到平衡状态;因容积固定且反应物和生成物均为气体,反应过程中气体密度始终不变,故密度不变无法判断反应是否达到平衡;在反应过程中始终存在如下关系:v(C)=2v(B2),因此,无法确定反应是否达到平衡。由化学方程式知,v正(A2)=2v正(B2)
18、,此时v正(A2)=v逆(A2),说明反应达到平衡状态。综合分析b、c正确。(5)为使化学反应速率增大,可升高温度,增大B2的浓度,使用催化剂;为使平衡向正反应方向移动,可及时分离出C气体、增大B2的浓度,综合分析,满足条件的为c项。答案：(1)（2分）(2)减小（2分）(3)=（2分）(4)bc（2分）(5)c（2分）24.(12分)解析:(1)NH4NO3溶液中由于发生水解:+H2ONH3H2O+H+,使溶液显酸性。加入氨水抑制铵根离子的水解,从而使水的电离平衡向逆反应方向移动。将amolNH4NO3溶于水,滴加bL氨水后溶液呈中性,根据电荷守恒可知:c()+c(H+)=c()+c(OH-
19、),由于溶液呈中性,则c()=c()。NH3H2O的电离平衡常数Kb=210-5,设混合后溶液体积为VL,滴加氨水的浓度为c(NH3H2O),c()=c()=molL-1,根据一水合氨电离平衡:NH3H2ON+OH-,可知平衡常数为Kb=210-5,计算得到c(NH3H2O)=molL-1。(2)CN-水解方程式为CN-+H2OHCN+OH-,其水解常数Kh(CN-)=1.6110-5,由此可求出HCN的电离平衡常数Ka(HCN)=6.210-10。比较HCN的电离常数和CN-的水解常数大小可知,CN-的水解程度强于HCN的电离程度,由于NaCN与HCN的物质的量相等,故水解产生的c(OH-)
20、大于电离生成的c(H+),使混合溶液显碱性,且c(CN-)c(HCN)。溶液中存在Na+、CN-、OH-和H+四种离子,根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),溶液显碱性,即c(H+)c(CN-),因此溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)。该溶液中存在电荷守恒:c(K+)+c(H+)=c(CN-)+c(Cl-)+c(OH-),当溶液显中性时,即c(H+)=c(OH-),则有c(K+)=c(CN-)+c(Cl-)。根据物料守恒c(K+)=c(HCN)+c(CN-),可知c(HCN)=c(K+)-c(CN-)=c(Cl-)=0.5cmolL-1,由于cmolL-1的盐酸与0.62molL-1的KCN等体积混合,则c(CN-)=(0.31-0.5c)molL-1,根据CN-+H2OHCN+OH-得Kh=1.6110-5,解得c0.6162。答案:(1)+H2ONH3H2O+H+（1分）逆向（1分）（2分）(2)碱（2分）c(CN-)c(OH-)c(H+)（2分）0.6162（2分）