1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元素养检测(三)(第三章)(75分钟100分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1下列符号代表的粒子不影响水的电离平衡的是()ABHCHHCOOCFe3 D【解析】选D。水的电离平衡影响因素有温度、外加酸、碱、盐等。加热促进电离；加酸、加碱抑制水的电离；能水解的盐促进水的电离，据此分析；A.硫化氢是弱酸，在水溶液中能电离出氢离子，抑制水的电离，故A项不符合题意；B.醋酸根离子在水溶液中能水解，促进水的电离，故B项不符合题意；C
2、.Fe3在水溶液中能水解，促进水的电离，故C项不符合题意；D.结构示意图表示的是氯离子，对水的电离无影响，故D项符合题意。2关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()选项ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHH2CO3【解析】选C。A项Cl2属于单质，既不是电解质也不是非电解质；B项BaSO4是强电解质；D项H2CO3属于弱电解质。3下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2O=Al(OH)3(胶体)3H明矾净水C.TiCl4(x2)H2O(过
3、量)TiO2xH2O4HCl用TiCl4制备TiO2DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠【解析】选D。氯化亚锡水解显酸性，为抑制其水解，配制氯化亚锡溶液时应将氯化亚锡溶解在浓盐酸中，再加水稀释到相应浓度。【补偿训练】同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，现有下列化肥：K2CO3KClCa(H2PO4)2(NH4)2SO4NH3H2O，其中最合理的组合方式是()A B C D【解析】选B。Ca(H2PO4)2是其中唯一含磷的肥料，肯定要用，由于Ca(H2PO4)2的水溶液呈酸性，不宜与碱性肥料NH3H2O及水解呈碱性的K2CO3混合施用，只能与中性肥料KCl和
4、酸性肥料(NH4)2SO4混合施用。4实验是化学的一部分，是学好化学知识的关键要素，同时也是加深化学基础理论知识认识和了解的关键环节。下列实验操作能达到测量目的的操作是()A用托盘天平称量25.20 g NaClB用10 mL量筒量取7.50 mL稀盐酸C用25 mL滴定管取14.80 mL溶液D用广泛pH试纸测得溶液pH4.2【解析】选C。托盘天平只能称到0.1 g，量筒只能量到0.1 mL，用广泛pH试纸测得溶液pH为整数。5室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH)11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()AAl3、Na、NO、ClBK、Na、Cl、NOCK、N
5、a、Cl、AlO DK、NH、SO、NO【解析】选B。溶液中由水电离产生的c(OH)11014molL1，溶液的pH为0或14，在这两种情况下均存在的离子组则一定可以大量共存，在A选项中Al3与OH不能大量共存；在C选项中AlO与H不能大量共存；在D选项中NH与OH不能大量共存；所以一定能够大量共存的离子组为B选项。【补偿训练】下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是()A能使pH试纸变红的溶液中：CO、K、Cl、NaB.由水电离产生的c(OH)11010molL1的溶液中：NO、Mg2、Na、SOC在c(OH)/c(H)11012的溶液中：NH、Fe2、Cl、NOD1010molL1的溶液
6、中：Na、HCO、Cl、K【解析】选B。A项使pH试纸变红溶液显酸性，酸性溶液中CO不能大量共存；B项水电离产生的c(OH)11010molL1，说明水的电离受到抑制，可能显酸性也可能显碱性，酸性条件下所列离子组能够大量共存，碱性条件下Mg2不能大量共存，符合题意；C项c(OH)/c(H)11012，说明c(H)c(OH)，溶液显酸性，则Fe2与NO在酸性条件下发生氧化还原反应不能共存；D项HCO既不能与H也不能与OH大量共存。6(2021北京东城区高二检测)下列操作或仪器名称不正确的是()【解析】选D。挤压碱式滴定管的胶头滴管，可排出气泡，图中操作合理，故A不选；读取滴定管读数，视线要与凹液
7、面相平，图示操作合理，故B不选；滴定过程中，锥形瓶无须用待测液润洗，操作方法合理，故C不选；酸式滴定管下端为玻璃旋塞，该滴定管为碱式滴定管，故D选。【补偿训练】测定0.1 molL1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()ANa2SO3溶液中存在水解平衡：SOH2OHSOOHB的pH与不同，是由于SO浓度减小造成的C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的Kw值相等【解析】选C。由时刻的溶液加入盐酸酸化的
8、氯化钡溶液，产生白色沉淀较多，说明升温过程中亚硫酸钠被空气中的氧气氧化为硫酸钠，导致亚硫酸根浓度减小。A项，亚硫酸钠为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液显碱性，A正确；B项，与的pH不同是因为亚硫酸钠被空气中的氧气氧化为硫酸钠，导致亚硫酸根浓度减小，溶液pH减小，正确；C项，升高温度，水解平衡右移，减小亚硫酸根浓度，平衡左移，错误；D项，与的温度相同，则水的离子积常数Kw相同，正确。7(2021长春高二检测)已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用B25 时，0.01 molL1
9、的醋酸溶液中，由水电离出的c(H)1.01012 molL1CB曲线为95 时水的电离平衡曲线D95 时，由水电离出的c(H)1.01011 molL1，则溶液的pH一定等于11【解析】选C。NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3对水的电离都有促进作用，而NaHSO4溶于水会电离出氢离子，抑制了水的电离，故A错误；25 时，离子积常数Kw1014，0.01 molL1的醋酸溶液中，氢离子浓度小于0.01 molL1，由水电离出的c(H)c(OH) molL11012 molL1，故B错误；水的电离过程为吸热过程，升温促进电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，B曲线为95 时水的电离平衡曲线
10、，故C正确；D.95 时，水的离子积常数Kw1012，由水电离出的c(H)1.01011 molL1，说明水的电离被抑制，可能为酸性或碱性溶液，若为酸性溶液，溶液pH1，若为碱性溶液，溶液的pH11，故D错误。【补偿训练】1已知100 时，0.01 molL1NaHSO4溶液中水电离的c(H)1010molL1，该温度下将pH8的Ba(OH)2溶液V1L与pH5的NaHSO4溶液V2L混合，所得溶液pH7，则V1V2为()A29B19C11D12【解析】选A。根据100 时，0.01 molL1NaHSO4溶液中水电离的c(H)1010molL1，确定水的离子积为1.01012，该温度下将pH
11、8的Ba(OH)2溶液V1L与pH5的NaHSO4溶液V2L混合，所得溶液pH7，溶液呈碱性，所以c(OH)105molL1(104V1105V2)/(V1V2)，则V1V229。2物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl【解析】选B。KCl、KNO3、Na2SO4均为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而A中Na2SO3、FeCl3分别水解而使溶液分别显碱性和酸性；B中，由于
12、酸性H2SiO3Na2CO3，NH4Cl水解显酸性；C中，pH：NH3H2ONa2SO4H3PO4H2SO4；D中，HCO水解大于电离而显碱性，C2H5OH对水的电离平衡无影响，pH7。故只有B项是pH由大到小排列的。8(2021张家口高二检测)已知：硫酸银(Ag2SO4)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag2SO4)的溶解度随温度升高而增大，T 时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点Ba点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点C向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动D根据曲线数据计算可
13、知，T 下，Ksp(Ag2SO4)2.25104【解析】选C。a点溶液加入硝酸银固体，虽然银离子浓度增大，但温度不变溶度积不变，a点应沿实线向下移动，故A错误；硫酸银溶液中存在平衡：Ag2SO4(s)2Ag(aq)SO(aq)，a点时c(Ag)c(SO)，降低温度溶解平衡逆向移动，析出硫酸银固体，则c(Ag)和c(SO)不再相等，所以无法移动到c点，故B错误；Ag2SO4(s)2Ag(aq)SO(aq)，向a点的悬浊液中加入NaCl固体，会生成氯化银沉淀，使银离子浓度减小，硫酸银的沉淀溶解平衡右移，硫酸根离子浓度增大，但温度不变，硫酸银的溶度积不变，所以溶液组成会由a向d方向移动，故C正确；根
14、据图中a点，Ksp(Ag2SO4)c2(Ag)c(SO)(1.5102)21.51023.375106，故D错误。【补偿训练】(2021天津高二检测)T 下，三种硫酸盐MSO4(M：Pb2、Ba2、Sr2)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知p(M)lgc(M)，p(SO)lgc(SO)。下列说法正确的是()A.溶度积：BaSO4PbSO4SrSO4BY点对应的SrSO4是过饱和溶液，能继续溶解SrSO4CZ点对应的溶液中c(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)等于11025DBaSO4不可能转化成PbSO4【解析】选A。p(M)lgc(M)，pM越大，Pb2、Ba2、Sr2的浓度越小；p(
15、SO)lgc(SO)，p(SO)越大，c(SO)越小；所以溶度积Kspc(M)c(SO)，所以溶度积BaSO4PbSO4SrSO4，故A正确；由图可知Y点对应的SrSO4溶液，c(Sr2)c(SO)Ksp(SrSO4)，所以为不饱和溶液，能继续溶解SrSO4，故B错误；由图可知Z点对应溶液中c(Ba2)c(SO)，温度不变，Ksp不变，Z点和C点的溶度积相等，c(Ba2)c(SO)105.0105.01010.0，故C错误；由图可知，Ksp(BaSO4)Ksp(PbSO4)，但增大Pb2的浓度，即c(Pb2)c(SO)Ksp(PbSO4)，可使BaSO4转化为PbSO4，故D错误。9下列实验操
16、作的有关实验现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作实验现象解释或结论A将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2N2O4的H0B淀粉在酸性条件下水解后的溶液加入新制Cu(OH)2浊液，再加热无砖红色沉淀淀粉水解产物不含醛基C用铂丝蘸取少量溶液进行焰色试验火焰呈黄色该溶液是钠盐溶液D向盛有1 mL 0.1 molL1的AgNO3溶液中加入10滴0.1 molL1的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1 molL1的NaI溶液，再振荡先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀Ksp(AgI)c(OH)c(H)BpH12的氨水溶液与pH2的盐酸溶液等体积混合c(NH)c(Cl)c(OH)c(
17、H)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO)【解析】选C。A项，二者等体积混合后完全反应生成CH3COONa溶液，CH3COO水解，溶液显碱性，则c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，故A正确。B项，二者等体积混合，氨水过量很多，溶液显碱性，则c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，故B正确。C项，酸性溶液中c(H)c(OH)，故C错误。D项，Na、NO不水解，加入稀盐酸后不影响Na、NO的浓度，浓度比仍然是11，故D正确。【补偿训练】常温下，一定量的醋酸与氢
18、氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是()A当溶液中c(CH3COO)c(Na)时，醋酸与氢氧化钠恰好发生反应B当溶液中c(CH3COO)c(Na)时，一定是氢氧化钠过量C当溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)时，一定是醋酸过量D当溶液中c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)时，一定是氢氧化钠过量【解析】选C。恰好完全反应，溶质为醋酸钠，溶液显碱性，A项错误；根据电离守恒c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)可知，当c(CH3COO)c(Na)时，c(OH)c(H)而溶液显中性，此时醋酸应该是过量的，B项错误，C项正确；D项，当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时，也
19、符合。12(2021大庆高二检测)常温下，浓度均为0.1 molL1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示，下列说法正确的是()序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A.四种溶液中，水的电离程度：BNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类不相同C将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClODNa2CO3和NaHCO3溶液中分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大【解析】选D。易水解的盐能促进水的电离，水解程度越大，对水的电离的促进程度越大，则四种溶液中，水的电离程度，故A错误；碳酸钠中COH2OHCOOH，HCO
20、H2OH2CO3OH，H2OHOH，碳酸氢钠溶液中HCOCOH，HCOH2OH2CO3OH，H2OHOH，所以两种溶液中粒子种类相同，故B错误；对应的盐溶液的pH越大，酸根离子水解程度越大，酸越弱，则将等浓度的CH3COOH和HClO溶液进行比较，CH3COOH的酸性强，则pH小的是CH3COOH，故C错误；加入NaOH溶液，会抑制碳酸根离子的水解，NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，所以Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大，故D正确。【补偿训练】40 ，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是()A在p
21、H9.0时，c(NH)c(HCO)c(NH2COO)c(CO)B不同pH的溶液中存在关系：c(NH)c(H)2c(CO)c(HCO)c(NH2COO)c(OH)C随着CO2的通入，不断增大D在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成【解析】选C。对图像以pH9做垂线，根据垂线与各离子的交点可知离子浓度关系为c(NH)c(HCO)c(NH2COO)c(CO)，A选项正确；根据电荷守恒，溶液中离子浓度关系为c(NH)c(H)2c(CO)c(HCO)c(NH2COO)c(OH)，B选项正确；根据NH3H2O的电离常数(Kb)可知：，随着CO2的通入，c(NH)增大，则减小，C选项错误
22、；从图可知pH在8.010.5之间，NH2COO浓度先增大后减小，D选项正确。13(2020全国卷)以酚酞为指示剂，用0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。比如A2的分布系数：(A2)下列叙述正确的是()A曲线代表(H2A)，曲线代表(HA)BH2A溶液的浓度为0.200 0 molL1CHA的电离常数Ka1.0102D滴定终点时，溶液中c(Na)c(A)，则2ac(A)c(OH)c(H)【解析】选B。将1 mL pH2的一元酸HA溶液加水稀释至100 mL，若a的取值范
23、围为2ac(A)，则说明A水解，即HA为弱酸，故2ac(OH)c(H)，D项错误。14(2021聊城高二检测)25 时，H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。下列叙述错误的是()A将NaOH溶液逐滴加入H3AsO4溶液中，当溶液pH在56时发生反应的离子方程式为H2AsOOH=HAsOH2OBNa2HAsO4溶液中离子浓度关系c(Na)c(HAsO)c(OH)c(H2AsO)c(AsO)C向H3AsO4溶液滴加NaOH溶液至中性时c(Na)2c(HAsO)3c(AsO)DAsO第一步水解的平衡常数的数量级为103【解析】
24、选C。当溶液pH在56时，H2AsO的含量逐渐减小，HAsO的含量逐渐增大，说明发生反应：H2AsOOH=HAsOH2O，故A正确；结合图示可知，HAsO溶液呈碱性，说明HAsO水解程度大于其电离程度，则c(H2AsO)c(AsO)，氢氧根离子还来自水的电离，则c(OH)c(H2AsO)，则溶液中离子浓度关系c(Na)c(HAsO)c(OH)c(H2AsO)c(AsO)，故B正确；向H3AsO4溶液滴加NaOH溶液至中性时c(H)c(OH)，结合电荷守恒可知：c(Na)2c(HAsO)3c(AsO)c(H2AsO)，故C错误；pH11.5时c(HAsO)c(AsO)，则AsO第一步水解的平衡常
25、数Khc(OH)102.5，其数量级为103，故D正确。【补偿训练】某些盐能溶解沉淀，利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是()编号分散质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1 molL11 molL1A向中加入酚酞，溶液显红色说明物质的“不溶性”是相对的B分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的，沉淀均能快速彻底溶解C混合后发生反应：Mg(OH)2(s)2NHMg22NH3H2OD向中加入，c(OH)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动【解析】选B。使酚酞显红色的溶液呈碱性，说明Mg(OH)2在水中有部分溶解，电离使溶液呈碱性，A项正确；Mg(OH)2与NH4Cl溶液反应速率
26、较小，沉淀不能快速彻底溶解，B项错误；NH结合Mg(OH)2悬浊液中的OH，促进Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，促使Mg(OH)2沉淀溶解，C项正确；盐酸能够与Mg(OH)2发生中和反应，促使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，D项正确。15(2021茂名高二检测)某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。室温下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时lgc(Pb2)与lgc(CO)或lgc(I)的关系如图所示。下列说法错误的是()A.Ksp(PbCO3)的数量级为1014B相同条件下，水的电离程度p点大于q点CL1对应的是l
27、gc(Pb2)与lgc(I)的关系变化Dp点溶液中加入Na2CO3浓溶液，可得白色沉淀【解析】选B。由两线斜率可知图线L2对应的是lgc(Pb2)与lgc(CO)的关系变化，取lgc(Pb2)13.1，lgc(CO)0的点，c(Pb2)1013.1molL1，c(CO)1001 molL1，Ksp(PbCO3)1013.111013.1，数量级为1014，故A正确；相同条件下，p点和q点的铅离子浓度相同，p点为碘化铅的饱和溶液，q点为碳酸铅的饱和溶液，由于氢碘酸为强酸，碘离子不水解，而弱酸根CO可以与水中的H结合生成难电离的HCO而发生水解，即COH2OHCOOH，水解促进了水的电离，所以水的
28、电离程度p点小于q点，故B错误；由上述分析可知图线L1对应的是lgc(Pb2)与lgc(I)的关系变化，故C正确；由图可知Ksp(PbCO3)1013.1而Ksp(PbI2)108，PbI2CO=PbCO32I，反应常数K105.1，PbI2沉淀将转化为PbCO3沉淀，故D正确。【补偿训练】125 时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知25 时，CaCO3的Ksp(CaCO3)3.4109。据图分析，下列说法不正确的是()Ax的数值约为2105Bc点时有碳酸钙沉淀生成Cb点与d点对应的溶度积相等D加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点【解析】选D。d点c(CO)1.4104molL1，则c
29、(Ca2)2105molL1，即x2105，A正确。c点QKsp，故有沉淀生成，B正确。溶度积只与温度有关，b点与d点对应的溶度积相等，C正确。加入蒸馏水后，d点c(CO)和c(Ca2)都减小，不可能变到a点，D错误。2已知t 时AgCl的Ksp21010；在t 时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A在t 时，Ag2CrO4的Ksp为1109B在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C在t 时，以0.01 molL1AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 molL1KCl和0.01 molL1K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀D在t 时
30、，反应Ag2CrO4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)CrO(aq)的平衡常数K2.5107【解析】选D。依据图像曲线上的数据，结合溶度积常数概念计算即可得到，曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO(aq)；Kspc2(Ag)c(CrO)(103)21061012，故A错误；在饱和溶液中加入K2CrO4可使沉淀溶解平衡左移，溶度积常数不变，还是饱和溶液，点应在曲线上，故B错误；依据溶度积常数计算Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)11012，Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)21010，以0.01 molL1AgNO3
31、溶液滴定20 mL 0.01 molL1KCl和0.01 molL1K2CrO4的混合溶液，c(CrO)0.01 molL1，得到c(Ag)1105molL1，0.01 molL1KCl溶液中，c(Cl)0.01 molL1，依据溶度积计算得c(Ag)2108molL1，所以先析出氯化银沉淀，故C错误；在t 时，Ag2CrO4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)CrO(aq)，离子浓度相同时，依据氯化银的溶度积和Ag2CrO4的溶度积计算，K2.5107，故D正确。二、非选择题：本题共5小题，共55分。16(10分)(1)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_(填“向左”“向
32、右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡_移动。(2)25 时，0.1 molL1的下列6种溶液，水电离出的c(H)由大到小的关系是_(填序号)。盐酸H2SO4CH3COOH(Ka1.7105)NH3H2O(氨水)(Kb1.7105)NaOHBa(OH)2(3)25 时，pH4的盐酸中水的电离程度_pH10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。(4)下列曲线中，可以描述0.1 molL1乙酸(甲，Ka1.7105)和0.1 molL1氯乙酸(乙，Ka1.4103)的水溶液中，水电离出的c(H)与加入水体积V的关系是_(填字母)。【解析】(1)Zn与稀硫酸反应过程中
33、，溶液中c(H)减小，水的电离平衡向右移动。新制氯水中加入少量NaCl固体，平衡Cl2H2OHClHClO向左移动，溶液中c(H)减小，水的电离平衡向右移动。(2)25 时，0.1 molL1的盐酸中c(H)与0.1 molL1NaOH溶液中c(OH)相等，故两溶液中水的电离程度相等。同理0.1 molL1H2SO4和0.1 molL1Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等；0.1 molL1CH3COOH和0.1 molL1氨水中水的电离程度相等，酸溶液中c(H)越大，或碱溶液中c(OH)越大，水电离出的c(H)就越小，故6种溶液中水电离出的c(H)由大到小的关系为。(3)pH4的盐酸中，由水
34、电离出的c(H)molL11010molL1，pH10的Ba(OH)2溶液中，由水电离出的c(H)1010molL1(溶液中的H浓度)。(4)乙酸的Ka小于氯乙酸的Ka，所以0.1 molL1乙酸溶液中的c(H)小于0.1 molL1氯乙酸溶液中的c(H)，故水的电离程度0.1 molL1乙酸溶液的大，加水稀释，两种酸溶液中的c(H)减小，水的电离程度增大，故选c。答案：(1)向右向右(2)(3)等于(4)c【补偿训练】在室温下，下列五种溶液：0.1 molL1NH4Cl0.1 molL1CH3COONH40.1 molL1 NH4HSO40.1 molL1 NH3H2O和0.1 molL1N
35、H4Cl混合液0.1 molL1NH3H2O请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是_(用离子方程式表示)。(2)比较溶液、中c(NH)的大小关系是_(填“”“”“”“”或“”)c(NH)。【解析】(1)NH4Cl溶液中存在NH的水解平衡，NHH2ONH3H2OH，所以溶液呈酸性。(2)、溶液中均存在NHH2ONH3H2OH，而中阴离子CH3COOH2OCH3COOHOH，这样NH与CH3COO相互促进水解，而溶液中NH4HSO4电离出的H抑制了NH的水解，所以c(NH)大小关系为。(3)根据原子守恒知在溶液中c(Cl)0.1 molL1，c(NH3H2O)
36、c(NH)0.1 molL10.1 molL10.2 molL1。(4)由于CH3COO水解生成OH，NH水解生成H，而溶液的pH7，说明CH3COO与NH的水解程度相同，溶液中二者浓度也相同。答案：(1)酸NHH2ONH3H2OH(2)(3)ClNH(4)17(10分)下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a量筒b容量瓶c滴定管d托盘天平e温度计(1)无“0”刻度的是_(填字母)。(2)下列操作合理的是_(填字母)。A用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液B用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体C用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸D用500 mL容量瓶配
37、制1 molL1的氢氧化钠溶液495.5 mL(3)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸的体积为_mL。(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：请选用其中合理数据求出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：c(NaOH)_。(5)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是_(填字母)。A中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数B碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定C酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D把配好的标准溶液倒入刚
38、用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定【解析】(1)量筒、容量瓶无“0”刻度，托盘天平的“0”刻度在刻度尺的最左边。(2)B项，托盘天平的精确度为0.1 g；C项，量取3.2 mL的浓H2SO4应用5 mL的量筒；D项，500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液。(3)滴定管可估读一位，其体积应为26.10 mL。(4)舍去第二组数据c(NaOH)0.104 4 molL1。答案：(1)ab(2)A(3)26.10(4)0.104 4 molL1(5)CD18(11分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(
39、S/molL1)如图所示。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液pH范围在_。A6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成Cu(NH3)42，写出反应的离子方程式：_。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310353.410286.410331.61024为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质，最适宜向
40、此工业废水中加入过量的_(填选项)。ANaOHBFeSCNa2S【解析】(1)由图可知，在pH3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀。(2)要除去Fe3的同时必须保证Cu2不能沉淀，因此pH应保持在4左右。(3)从图示关系可看出，Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小，不能通过调控pH而达到分离的目的。(4)Cu(OH)2(s)=Cu2(aq)2OH(aq)，加入氨水后生成Cu(NH3)42，促进Cu(OH)2的溶解。(5)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。答案：(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的p
41、H范围相差太小(4)Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O(5)B【补偿训练】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，将溶液中的Fe2、Cu2、Fe3完全沉淀为氢氧化物需溶液的pH分别为9.6、6.4、3.7。现有含有FeCl2杂质的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)第一步除去Fe2，能否直接调整pH9.6将Fe2沉淀除去？_，理由是_。(2)本实验最合适的氧化剂X是_(填字母)。AK2Cr2O7BNaClOCH2O2DKMnO4加入氧化剂的目的是_。(3)物质Y可以是_。ANaOHB氨水C
42、Cu2(OH)2CO3 DNa2CO3ECuO FCu(OH)2(4)除去Fe3的有关离子方程式是_，_。(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_。如何操作？_。【解析】设计的实验方案中，加入氧化剂能把Fe2氧化为Fe3，同时又不能引入新的杂质，上述提供的几种氧化剂中符合要求的只有H2O2。当CuCl2溶液中混有Fe3时，可利用Fe3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H，加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H反应，从而使平衡右移，把Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去。最后从CuCl2溶液中制取CuCl22H2O也不能直接加热蒸发，为抑制CuCl2
43、水解，应在HCl气流中加热蒸发。答案：(1)不能pH9.6时，Cu2会完全沉淀(2)C将Fe2氧化为Fe3，便于生成沉淀而与Cu2分离(3)C、E、F(4)Fe33H2OFe(OH)33HCu2(OH)2CO34H=2Cu23H2OCO2或Cu(OH)22H=Cu22H2O或CuO2H=Cu2H2O(5)不能应在HCl气流中加热浓缩后，冷却结晶19(10分)钠及其化合物具有广泛的用途。(1)常温下，浓度均为0.1 molL1的下列五种钠盐溶液的pH如表所示：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力
44、最强的是_(填离子符号)，根据表中数据判断，将浓度均为0.01 molL1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_(填序号)。AHCN BHClOCCH3COOH DH2CO3(2)实验室中常用氢氧化钠溶液进行洗气和提纯。用150 mL 1 molL1的氢氧化钠溶液吸收标准状况下的2.24 L二氧化碳，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_。已知几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示：离子Fe2Cu2Mg2pH7.65.210.4当向含有相同浓度的Cu2、Mg2、Fe2的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，_(填离子符号)先沉淀；KspFe(OH)2_(填“”“”或“c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)。由表中数据可知，Cu2先沉淀；同类型物质，溶度积常数小的其阳离子先沉淀，KspFe(OH)2c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)Cu2Ksp，Ca3(AsO4)2开始沉淀关闭Word文档返回原板块
