1、安徽省合肥市第九中学2019-2020学年高一化学下学期月考试题（含解析）1.下列关于元素周期表应用的说法正确的是A. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B. 在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C. 在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素D. 在过渡元素中，可以找到半导体材料【答案】A【解析】【详解】A.元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索，故A正确； B.在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，故B错误；C.通常制
2、造农药的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在IA、IIA族元素中，故C错误；D.在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，并不是半导体材料，故D错误；答案选A。【点睛】本题主要考查了周期表的意义，元素周期表在生产方面的应用表现在以下几个方面：农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。半导体材料都是周期表里金属与非金属交接界处的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。催化剂的选择：人们在长期的生产实践中，已发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在周期表里从B到B的过渡元素，如钛、钽、钼、钨、铬，具有耐高温、耐腐蚀等特点。它们是制作特种合金的优良材料
3、，是制造火箭、导弹、宇宙飞船、飞机、坦克等的不可缺少的金属。矿物的寻找：地球上化学元素的分布跟它们在元素周期表里的位置有密切的联系。科学实验发现如下规律：相对原子质量较小的元素在地壳中含量较多，相对原子质量较大的元素在地壳中含量较少；偶数原子序数的元素较多，奇数原子序数的元素较少。处于地球表面的元素多数呈现高价，处于岩石深处的元素多数呈现低价；碱金属一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈的最上部；熔点、离子半径、电负性大小相近的元素往往共生在一起，同处于一种矿石中。2.下列关于元素周期表的说法不正确的是A. 元素周期表中一共有18个纵行B. 除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C. 同周期I
4、IA族与IIIA族元素的原子序数之差不可能为25D. 同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32【答案】C【解析】分析:A.元素周期表有18个纵行；B.除0族元素外，非金属元素都位于主族，副族和第VIII族元素都是金属元素；C.同周期第A族与第A族元素,在短周期相邻,六、七周期中相隔副族、第，且B存在锕系、镧系元素；D.同一主族的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等。详解:A.元素周期表有18个纵行，包括7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，第VIII族包含3个纵行，故A正确；B.除0族元素外,非金属元素都位于主族,所以非金属元素全都是主族元素,副族和第VIII族
5、元素都是金属元素,所以B选项是正确的；C.同周期第A族与第A族元素,若在六、七周期中相隔副族、第,且B存在锕系、镧系元素,则原子序数之差可能为25,所以C选项是错误的；D.同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，所以可能为32，所以D选项是正确的；所以答案选C。3.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素Lv的叙述错误的是A. 原子序数为116B. 中子数为177C. 核外电子数为116D. 该元素的相对原子质量为293【答案】D【解析】【详解】A. 第116号元素Lv的原子序数为116，A项正确；B. 中子数=质量数-质子数=293
6、-116=177，B项正确；C. 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以核外电子数为116，C项正确；D. 293代表该原子的质量数，数值约等于相等原子质量，D项错误；答案选D。4.下列物质既含离子键又含共价键的是( )A. CaCl2B. NH4ClC. MgF2D. H2O2【答案】B【解析】分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之间易形成离子键详解：A、 CaCl2 中钙离子和氯离子之间存在离子键，故A错误； B. NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，故B正确；C. MgF2 中镁
7、离子和氟离子之间存在离子键，故C错误； D. H2O2为共价化合物，只含有共价键，故D错误；故选B。点睛：本题考化学键，解题关键：把握化学键形成及判断的一般规律，易错点：B注意特殊物质中的化学键（如氯化铝和铵盐）。5.下列反应的离子方程式不正确的是()A. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B. 碳酸钠与足量的盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2C. 少量金属钠加到冷水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2D. 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O【答案】A【解析】【详解】A. 没有配平，FeCl3溶液与Cu的反应的方程式应该为：
8、Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，A错误；B. 碳酸钠与足量的盐酸反应的方程式为：CO32-+2H+H2O+CO2，B正确；C. 少量金属钠加到冷水中的离子反应为：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，C正确；D. 氢氧化铜加到盐酸中的离子反应为：Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2O，D正确；答案选A。6.五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是 ( )元素代号XWYZQ原子半径(1012m)37646670154主要化合价1125、31A. 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B. Z与X之间形成的化合物具有还原性C. 由X、Y、Z三种元素形成的
9、化合物的水溶液呈碱性D. W的最高正价为7【答案】B【解析】由表可知X、W、Y、Z、O分别为氢、氟、氧、氮、钠。A. 由Q与Y形成的化合物过氧化钠中存在共价键，故A错误；B. Z与X之间形成的化合物氨、肼等具有还原性，故B正确；C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物硝酸铵的水溶液呈酸性，故C错误；D.元素中氟的非金属性最强，所以氟没有正化合价，故D错误。故选B。7.下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是A. 石墨转化为金刚石B. KNO3晶体溶于水C. 蔗糖熔化D. H2SO4溶于水【答案】C【解析】【详解】A. 石墨转化为金刚石是化学变化，存在化学键的断键和新化学键的生成，不符合，A项错误；
10、B. KNO3晶体溶于水电离出阴阳离子，离子键被破坏，不符合，B项错误；C. 蔗糖熔化是物理变化，破坏的是分子间作用力，化学键不变，C项正确；D. H2SO4溶于水电离出阴阳离子，共价键被破坏，不符合，D项错误；答案选C。【点睛】本题易错项C，蔗糖熔化是物理变化，破坏的是分子间作用力，分子间作用力不属于化学键。8.X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是A. Y、Z、W原子半径依次增大B. 元素W、Z形成的简单氧化
11、物，W的氧化物熔点更高C. X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应D. W、Z的最高价氧化物对应水化物碱性，WZ【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，为碳元素，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，即为24，所以分别为氧和硫元素。Z为短周期中金属性最强的元素，为钠元素，W是地売中含量最高的金属元素，为铝元素。据此解答。【详解】A. Y、Z、W原子半径顺序为钠铝氧，故错误；B. 元素W、Z形成的简单氧化物分别为氧化铝和氧化钠，氧化铝的晶格能大于氧化钠，氧化铝的熔点比氧化钠高，故正确；C.
12、 X、Z、W的最高价氧化物对应水化物分别为碳酸、氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化钠可以和碳酸或氢氧化铝反应，但是碳酸和氢氧化铝不能反应，故错误；D. W、Z的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化铝和氢氧化钠，氢氧化钠的碱性更强，故错误。故选B。9.0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ）A. 第三周期、A族B. 第三周期、A族C. 第四周期、A族 D. 第四周期、A族【答案】B【解析】0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2(标准状况)，设金属反应后元素的化合价为x，由电
13、子守恒可知0.05mol(x-0)=2(1-0)，解得x=+2，离子具有Ne原子的电子层结构，则金属的原子序数为10+2=12，即为Mg元素，位于第三周期第A族，故答案为B。10.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)A. 若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1也为强碱B. 若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为7C. 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素D. 若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素【答案】C【解析】【详解】A. 同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，其相应的碱的碱性越弱，所以若R(OH)n为强
14、碱，W(OH)n1不一定为强碱，A项错误；B. 若Y 的最低负化合价为-2，Y是第VIA的元素，则Z是第A族的元素，Z可能是F，由于F是非金属性最强的元素，不可能失去电子或形成共用电子对偏离F元素，则Z就没有最高正化合价+7，B项错误；C. 同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，所以若HnXOm为强酸，X是比较活泼的非金属元素，则Y的非金属性比X强，也是活泼非金属元素，C项正确；D. 若X 的最高正化合价为+5 ，则X是第VA族的元素，则这五种元素可能都是非金属元素，也可能既有金属也有非金属元素，D项错误；答案选C。11.下列叙述和均正确并有因果关系的是（
15、 ） 选项叙述叙述A酸性HClH2S非金属性ClSBNH4Cl仅由非金属元素组成NH4Cl是共价化合物CNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色I 还原性强于ClA. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.比较非金属的强弱可由其最高价氧化物的水化物的酸性强弱来分析，而不能根据氢化物水溶液的酸性来分析，故A错误；B. NH4Cl属于盐类，是离子化合物，故B错误；C. NaCl固体虽然含有阴、阳离子，但在固态时不能自由移动，则不能导电，故C错误；D.反应后溶液上层呈紫红色，说明有碘单质生成，反应中I 是还原
16、剂，Cl是还原产物，则I 还原性强于Cl，故D正确；答案选D。【点睛】本题主要考查物质结构与物质性质之间的关系，非金属元素的氢化物的水溶液的酸性强弱不用作为比较元素非金属强弱的依据，如氟元素的非金属最强，但氟化氢为弱酸。12.下列有关叙述正确的是A. Na2O晶体中存在离子键，离子化合是物B. H2O比H2S稳定，H-S键比H-O键更难断裂C. Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1:1D. O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素【答案】A【解析】【详解】A. Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物，A项正确；B. H2O比H2S稳定，H-S键比H-O键更易断裂，B项错误；C. Na2O2
17、晶体中阳离子与阴离子个数比为2：1，C项错误；D. O和O中子数不相同，质子数相同，互为同位素，D项错误；答案选A。13.下图分别为元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中X为35的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】X的原子序数为35，位于周期表中第四周期第A族。A、14号、50号元素处于第A族，则图中X为第A族，与题意不符，故A错误；B、26号，28号元素分别为Fe、Ni，是第族元素，图中X处于第五周期第族，与题意不符，故B错误；C、74号处于第六周期第B族，76号元素处于第六第族，图中X的原子序数为43，处于第五周期第B族，故C错误；D、18号、54号元素分别为Ar、X
18、e，则X位于周期表中第四周期第A族，符合题意，故D正确；故选D。【点睛】根据元素的原子序数确定元素在周期表中位置，需要记住每周期容纳元素的种数，用元素的原子序数减去每一周期容纳元素种数，当余数小于某周期容纳元素种数时，表示该元素处于该周期，如114号元素：114-2-8-8-18-18-32=2832，所以114号元素应位于第七周期，再根据周期表的族分步判断所在族。14.下列化学用语不正确的是A. 中子数为20的氯原子：ClB. HClO的结构式：HOClC. N2的电子式：D. 由Mg和Cl形成化学键的过程：【答案】C【解析】【详解】A. 中子数为20的氯原子的质量数为37，该氯原子正确的表
19、示方法为：Cl，A项正确；B. 次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合结构式为HOCl，B项正确；C. 氮气属于共价分子，氮原子间形成3对电子对，电子式为：，C项错误；D. Mg和Cl形成化学键的过程为：，D项正确；答案选C。15.在、N、O、Cl、U、U中：（1）_和_的质量数相等，但不能互称为同位素。（2）_和_的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。以上所列共有_种元素。.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。（3）Y的分子式为_。（4）图中X的电子式为；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，原因是_(用化学方程式表示)；该变化体
20、现出：S非金属性比O_(填“强”或“弱”)。用原子结构解释原因：同主族元素从上到下，_，得电子能力逐渐减弱。（5）Z与图表中某物质反应生成SO2的化学方程式是_。【答案】 (1). (2). N (3). (4). O (5). 5 (6). SO3 (7). 2H2SO2=2S2H2O (8). 弱 (9). 电子层数增多，原子半径增大 (10). Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O【解析】【分析】. (1)同位素中核素质子数相同；(2)中子数=质量数-质子数；一种元素符号对应一种元素；.(3)Y为S元素+6价的氧化物；(4) H2S在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S；同主族元
21、素最外层电子数相同，原子半径自上而下逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强；(5) Z为S元素+4价的盐，可以与硫酸反应生成SO2。【详解】. (1)同位素中核素质子数相同，因此质量数相等，但不能互称为同位素的核素为和，故答案为：；(2)中子数=质量数-质子数，上述核素的中子数分别为8、7、8、18、143、146，因此和的中子数相等，但质子数不相等，二者不是同一种元素；一种元素符号对应一种元素，因此上述一共有5种元素，故答案为：；5；. (3)Y为S元素+6价的氧化物SO3，故答案为：SO3；(4)X为H2S，H2S在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S，反应为2H2SO2=2S2H2
22、O，所以S非金属性比O弱，从结构上可知，氧和硫同主族，同主族元素最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱，故答案为：2H2SO2=2S2H2O；弱；电子层数增多，原子半径增大；(5)Z为S元素+4价的盐，如Na2SO3，可以与硫酸反应生成SO2，化学方程式为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O，故答案为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O。【点睛】本题注意区分，不同核素可能具有相同的质子数，如、；也可能具有相同的中子数，如、；也可能具有相同的质量数，如、；同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应；同位素之间
23、可形成不同的同位素单质，如氢的三种同位素形成的单质有六种：H2、D2、T2、HD、HT、DT，他们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同；同位素之间可形成不同的同位素化合物，如水分子有H2O(普通水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等，他们的相对分子质量不同，物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。16.已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则（1）X的化学式是_、Y的化学式是_、Z的名称是_。（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7
24、：20的化合物的化学式（分子式）是_。（3）由X、Y、Z中两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的一种阳离子是_。（4）由X、Y、Z元素按原子个数比为4：2：3组成的化合物，该化合物的化学式（分子式）是_。【答案】 (1). H (2). N (3). 氧 (4). N2O5 (5). NH4+ (6). NH4NO3【解析】【分析】根据原子的核外电子排布情况，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，可推出X为H，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，只有次外层为2个电子时满足，可知Z为O，再根据Y和Z可以形成两种以上气态化合物，原子序数依次递增得出Y只能为N。【详解】(1)由分析可
25、知：X为H，Y为N，Z为O，故答案为：H；N；氧；(2)氮和氧的质量之比=，根据公式n=，又原子的物质的量之比等于原子数量之比，则其原子数量之比=2：5，则该物质的分子式为N2O5，故答案为：N2O5；(3) X2Z分子式H2O，具有10个电子，由X、Y、Z中两种元素组成，且电子数为10个的一种阳离子有NH4+，故答案为：NH4+；(4) X、Y、Z元素按原子个数比为4：2：3组成的化合物，满足条件的分子有NH4NO3，故答案为：NH4NO3。17.下表是元素剧期表的一部分，请根据要求填空(1) 元素最外层有_个电子，在化合物中的最低负化合价为_；(2) 元素形成的离子的结构示意图为_；(3)
26、 用电子式表示元素和组成的化合物的形成过程：_；(4) 元素、的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式_ 。(5) 下列选项中能证明元素的非金属性强于元素的是_（双选）。AH2S的酸性弱于HCl BS2-的还原性强于C1-CH2SO3的酸性强于HClO DH2S不如HC1稳定【答案】 (1). 6 (2). -2 价 (3). (4). (5). Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O (6). BD【解析】【详解】(1) 元素是氧，最外层有6个电子，在化合物中的最低负化合价为-2价；(2) 元素形成Al3 离子的结构汞意图为；(3) 用电子式表示元素和组成的化合物HC
27、l的形成过程：；(4) 元素、的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3 ，发生反应的离子方程式Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 。(5)能证明元素Cl的非金属性强于元素S的是A H2S的酸性弱于HCl，不能说明Cl非金属性强，要比较最高价含氧酸的酸性才行，故A错误； BS2-的还原性强于C1-，Cl2S2=S2Cl,故B正确；CH2SO3的酸性强于HClO，不能说明Cl非金属性强，要比较最高价含氧酸的酸性才行，故C错误； D元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定，H2S不如HC1稳定，故D正确；故选BD。18.已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难
28、溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_，烧瓶中加入的试剂是_，发生的离子反应方程式_；（2）虚线框内是一个装有未知试剂的广口瓶，该试剂是_，说明装置的作用_；（3）装置B中盛放的试剂是_(选填下列所给试剂的字母)，实验现象为_，化学反应方程式是_；ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液（4）已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸比硫酸酸性强；S2-比Cl-易被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性
29、强的是_；A全部 B C D除以外【答案】 (1). 浓HCl (2). MnO2 (3). MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O (4). 饱和食盐水 (5). 除去Cl2中混有的HCl (6). A (7). 有黄色沉淀生成 (8). Cl2+S2-=S+2Cl- (9). B【解析】【分析】(1)从实验室制取氯气的原理分析；(2)制取氯气时，浓盐酸易挥发，则虚线框内的装置图中所加试剂为除HCl气态，则为饱和食盐水； (3)氯气与硫化钠反应生成单质硫，氯气为氧化剂、硫为氧化产物，氯的氧化性大于硫；(4)氯比硫非金属性强，则其气态氢化物的稳定性越强，反应越容易；其最高价氧化物对
30、应水化物的酸性越强；与变价金属反应生成高价态的非金属性较强。【详解】(1)根据实验目的可知，验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，则装置A为制取氯气的装置，其反应原理为浓盐酸与二氧化锰共热，则分液漏斗中盛有浓盐酸，其反应的离子方程式为：MnO2+ 4H+ +2Cl-(浓)Mn2+ + Cl2+2H2O，故答案为：浓HCl；MnO2；MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O；(2)制取氯气时，浓盐酸易挥发，则虚线框内装置图中所加试剂为除HCl气态，则为饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；除去Cl2中的HCl气体；(3)氯气与硫化钠反应生成单质硫，氯气为氧化剂、硫为氧化产物，氯的氧化性大于硫，方程式为：Na2S+Cl2=2NaCl+S，离子方程式为：Cl2+S2-=S+2Cl-，现象为：有黄色沉淀生成，故答案为：A；有黄色沉淀生成；Cl2+S2-=S+2Cl-；(4)氯比硫非金属性强，则其气态氢化物的稳定性越强，反应越容易，则正确；其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则错误、正确；与变价金属反应生成高价态的非金属性较强，则正确；对应离子的还原性越弱，则正确；综上正确为：，答案为：B。