1、一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2011南昌模拟)对于反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A通入大量O2B增大容器容积C移去部分SO3 D降低体系温度解析：通入大量O2，反应物浓度增大，正反应速率增大，故A正确。增大容器容积，反应物的浓度减小，正反应速率减小，故B错误。移去部分SO3，平衡正向移动，导致反应物的浓度减小，正反应速率减小，故C错误。降低温度，正逆反应速率均减小，故D错误。答案：A2下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片
2、和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢解析：选项A中，加入氯化钠溶液，相当于对盐酸稀释，浓度降低，反应速率减慢；选项B中，改用铁片与浓硫酸反应时，如常温则发生钝化，如加热，则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；选项C中，不论该化学反应是放热反应还是吸热反应，升温，化学反应速率必然加快；D项对有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度降低，反应速率减慢。 答案：D3把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是()A增大亚硫酸钠粉末的
3、量B硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的1/2C硫酸浓度不变，用量增大一倍D使反应在较大容器内进行解析：增大固体物质的用量，反应速率不变；增大H2SO4的用量，只要H2SO4的浓度不变，反应速率不变；增大H2SO4的浓度可加快反应速率。答案：B4(2011湖南十二校联考)使反应：4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均反应速率可表示为()Av(NH3)0.02 molL1s1Bv(O2)0.01 molL1s1Cv(N2)0.02 molL1s1Dv(H2O)0.02 molL1s1解析：v(N2)0
4、.01 molL1s1v(NH3)2v(N2)0.02 molL1s1v(O2)v(N2)0.015 molL1s1v(H2O)3 v(N2)0.03 molL1s1。答案：A5可逆反应A(g)2B(g) C(g)D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是()Av(A)0.15 mol/(Lmin)Bv(B)0.6 mol/(Lmin)Cv(C)0.4 mol/(Lmin)Dv(D)0.02 mol/(Ls)解析：根据同一反应中各物质表示的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比，将选项中的其他速率都转化为A的速率，分别为：B选项v(A)0.3 mol/(Lmin)，C选
5、项v(A)0.4 mol/(Lmin)，D选项v(A)1.2 mol/(Lmin)。所以四个选项所表示的速率最快的为D项。答案：D6(2011赣州模拟)用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是()A用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸B增大反应体系的压强或减小反应体系的压强C改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙D改用与原盐酸含有相同H浓度的稀硫酸解析：温度高，反应速率提高；压强是通过改变气体的浓度来改变化学反应速率的，而该反应为固体碳酸钙与液体盐酸的反应，反应物中没有气体，故改变压强对该反应的速率几乎没有影响；粉末状态的固体表面积大
6、，反应速率快；尽管强调了稀硫酸与原盐酸中的H浓度相同，但硫酸与碳酸钙反应生成的CaSO4微溶，覆盖在碳酸钙表面，从而使碳酸钙与H的接触面积减小，导致反应速率变慢。答案：B7(2010福建高考)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 molL1解析：第8 min与第4 min时反应
7、物浓度差c为10 molL1，t为4 min，所以在48 min间的平均反应速率为2.5 molL1min1，可以排除C、D两个选项；图中从0 min开始到8 min反应物浓度降低为原来的，根据这一幅度，可以推测从第8 min到第16 min应该也降低为第8 min时的，即由10 molL1降低到2.5 molL1，因此推测第16 min反应物的浓度为2.5 molL1，所以可以排除A而选B。答案：B8向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是()甲在500 时，SO2和O2各10 mol反应乙在500 时，用V2O5作催化剂，10
8、 mol SO2和5 mol O2起反应丙在450 时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁在500 时，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲解析：温度越低，反应速率越慢，即丙中反应速率最慢。使用V2O5作催化剂，能加快化学反应速率，故乙中反应速率最快，相同体积时，加入的SO2和O2越多，浓度越大，反应速率越快，即甲中反应速率大于丁。综合所述，四容器中反应速率的快慢为：乙甲丁丙。答案：C9.一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是()A反应的化学方程
9、式为5YXBt1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍Ct2时，正、逆反应速率相等Dt3时，逆反应速率大于正反应速率解析：在0t1内，所以反应方程式为：2Y(g) X(g)。t1时，1.5。t2时，X、Y的物质的量相等，但反应没达到平衡状态，正、逆反应速率不相等。t3时，反应达平衡状态，正、逆反应速率相等。答案：B10(2011厦门模拟)实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气
10、体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。 实验试剂甲乙丙丁4 mol/L H2SO4/mL20V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集气体所需时间/st1t2t3t4下列说法正确的是()At1t2t3t4 BV4V510CV67.5 DV1V2V320解析：本题甲、乙、丙、丁为对比实验，目的是为了探究CuSO4的量对H2生成速率的影响，为达到此目的，甲、乙、丙、丁四容器中c(H)应相同。即开始加入4 mol/L H2SO4的量相同，加水后四种溶液体积也相同。因此，V1V2V320 mL，根据丁中加入10 mL CuSO4溶液和0 mL H2O，可知四容器
11、中溶液的总体积均为201030 mL，则V510 mL，V67.5 mL，V42 mL。收集相同量H2时所用的时间不同，即说明CuSO4对反应的影响不同。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)在25时，向100 mL含HCl 14.6 g的盐酸里放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)H2，在此之后，又经过4 min铁粉完全溶解。则：(1)前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是_。(2)后4 min内用HCl表示的平均反应速率是_。(3)前2 min与后4 min相比，反应速率较大的是_。解析：
12、由题目信息“又经过4 min铁粉完全溶解”知，盐酸是过量的，n(Fe)0.1 mol，n(H2)0.05 mol。(1)由反应方程式Fe2HCl=FeCl2H2知，前2 min生成的FeCl2为0.05 mol，故：v(FeCl2)0.25 mol/(Lmin)；(2)后4 min消耗的盐酸由铁的量来求，消耗的n(Fe)0.1 mol0.05 mol0.05 mol，故消耗的n(HCl)2n(Fe)0.1 mol，v(HCl)0.25 mol/(Lmin)；(3)因对同一个反应，v(HCl)2v(FeCl2)，可见前2 min内反应速率较大。答案：(1)0.25 mol/(Lmin)(2)0.
13、25 mol/(Lmin)(3)前2 min12(12分)(2011东莞模拟)在容积固定的密闭容器中发生反应：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H0容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.80001.6000.000第2 min0.6000a0.2000第4 min0.30000.97500.5000第6 min0.30000.97500.5000第8 min0.70001.4750.1000(1)反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为_mol/(Lmin)，a_。(2
14、)反应在第2 min到第4 min时改变了条件，改变的条件可能是_。解析：(1)反应在2 min4 min时，v(NH3)0.15 mol/(Lmin)，v(O2)v(NH3)0.1875 mol/(Lmin)，则v(O2)0.1875 mol/(Lmin)，解得a1.35。(2)24 min由反应速率明显高于02 min内的反应速率，而2 min时反应物的浓度比起始时反应物的浓度低，故改变的反应条件可能是升高温度或加入了催化剂。答案：(1)0.18751.35(2)升高温度或使用催化剂13(12分)某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间
15、数据如下： MnO2时间H2O20.1 g0.3 g0.8 g10 mL 1.5%223 s67 s56 s10 mL 3.0%308 s109 s98 s10 mL 4.5%395 s149 s116 s分析表中数据回答下列问题：(1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而_。(2)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_g的二氧化锰为较佳选择。(3)该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_，理由是_。(提示：H2O2的密度可认为近似相等)。解析：(1)
16、由表格中的数据可知：相同浓度的H2O2，加入的MnO2越多，反应所用的时间越短，即分解速率越快。(2)用0.1 g催化剂的反应速率明显小于用0.3 g和0.8 g催化剂的反应速率；用0.8 g催化剂和用0.3 g催化剂的反应速率及反应时间相差不多，但用0.3 g催化剂节约药品。(3)从表中数据可知，相同体积3.0%的双氧水中的溶质含量是1.5%的双氧水中溶质含量的二倍，但反应的时间却比其反应时间的二倍小得多，由反应速率计算公式(vc/t)可得出，此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快。答案：(1)加快(2)0.3(3)不正确H2O2的浓度扩大二倍(从1.5%3.0%)，但反应所需时间比其二倍
17、小的多。14(14分)(2010运城模拟)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为_，X的物质的量浓度减少了_，Y的转化率为_；(2)该反应的化学方程式为_；(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如下图所示：则下列说法符合该图像的是_。At1时刻，增大了X的浓度Bt1时刻，升高了体系温度Ct1时刻，缩小了容器体积Dt1时刻，使用了催化剂解析：(1)分析图像知：c(Z)0.79 molL1，v(Z)0.079 molL1s1，c(X)0.395 molL1。Y的转化率(
18、Y)100%79.0%。由各物质转化的量：X为0.79 mol，Y为0.79 mol，Z为1.58 mol可知方程式中各物质的化学计量数之比为112，则化学方程式为X(g)Y(g) 2Z(g)。(3)由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大X的浓度、升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B错误。由(1)中的解析可知，该反应为反应前后气体体积不变的反应，缩小容器体积或增大压强，均可同等程度地增大正、逆反应速率，C正确。D使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D正确。答案：(1)0.079 molL1s10.395 molL179.0%(2)X(g)Y(g) 2Z(g)(3)CD高考资源网w w 高 考 资源 网