1、2021届高考化学新高考临考练习九（辽宁适用）注意事项:1,答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3,考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12016Na23S32Mn55一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1化学与生活、生产密切相关。下列有关物质的性质或应用不正确的是ASiO2纳米管性质稳定耐高温，可作高温下催化剂的载体
2、B天然磁石的主要成分Fe2O3具有磁性，古时人们用其打磨仿制司南CSO2是酸性氧化物且易溶于水，可用作葡萄酒的防腐剂D84消毒液的有效成分具有强氧化性，可用于杀灭新型冠状病毒2下列化学用语正确的是A氯原子的结构示意图：B乙醇分子的结构式：C过氧化氢分子的电子式：D硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2+ SO42-3有机物M、N、Q之间的转化关系为，下列说法正确的是 AM的同分异构体有3种(不考虑立体异构)BN分子中所有原子共平面CQ的名称为异丙烷DM、N、Q均能与溴水反应4单质X和Y相互反应生成X2+和Y2-，现有下列叙述：(a)X被氧化 (b)X是氧化剂 (c)X具有氧化性 (d)Y2-
3、是还原产物 (e)Y2-具有还原性 (f)X2+具有氧化性 (g)Y的氧化性比X2+的氧化性强。其中正确的是A(a)(b)(c)(d)B(b)(c)(d)C(a)(d)(e)(f)(g)D(a)(c)(d)(e)5下列物质的电离方程式正确的是ANa2SO4=2Na+SO42BBa(OH)2=Ba2+OH2CAl2(SO4)32Al3+3SO42DKMnO4=K+Mn7+4O26某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。阳离子K+Ag+Mg2+Cu2+Al3+NH4+阴离子Cl-CO32-NO3-SO42-I-甲同学欲探
4、究废水的组成，进行了如下实验：取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列推断不正确的是：A由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+B中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I-+2NO3-+8H+3I2+2NO+4H2OC原溶液一定只含有的离子I-、NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+D另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到
5、的固体质量为0.4g7储量丰富成本低的新型电池系统引起了科学家的广泛关注。基于K+能够可逆地嵌入/脱嵌石墨电极，开发了基于钾离子电解液（KPF6）的新型双碳电池碳微球（C）为正极材料，膨胀石墨（C*y）为负极材料，放电时总反应为：KxC*y+xC（PF6）=C*y+xK+xC+xPF6-，如图所示。下列叙述错误的是（ ）A放电时，K+在电解质中由A极向B极迁移并嵌入碳微球中B充电时，A极的电极反应式为C*y+xK+xe-=KxC*yC放电时，每转移0.1NA电子时，电解质增重18.4gD充放电过程中，PF6-在碳微球电极上可逆地嵌入/脱嵌8室温下，将 0.10 molL-1 盐酸滴入 20.0
6、0 mL 0.10 molL-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOHlgc(OH)，下列正确的是AM 点所示溶液中可能存在：c(Cl)c(NH4+)BM 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小CQ 点盐酸与氨水恰好中和DN 点所示溶液中可能存在：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl)9化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是A棉花和木材的主要成分都是纤维素，油脂和蛋白质都是高分子化合物B石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C乙烯常用作果实催熟剂，无水乙醇常用于杀菌消毒D“地沟油”可用于制肥皂以及生物柴油以达到其再利用10下列能
7、用勒夏特列原理解释的是 A由二氧化硫和氧气反应制三氧化硫需要使用催化剂B棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C500左右比室温更有利于合成氨反应DH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深11用作驱肠虫剂的一种有机化合物可以从菊科植物茼蒿的花中提取，其结构简式如图所示，下列判断正确的是 A该有机化合物的分子式为C15H16O3B该有机化合物可可以发生消去反应C该有机化合物是芳香族化合物D该有机化合物含有两种含氧的官能团12已知在一定温度下，氯气和氢氧化钠溶液会发生如下反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O；3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O。将一定量的氯气通入10
8、0mL浓度为10.00mol/L的热的氢氧化钠溶液中使其完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，下列判断不正确的是An(Na+)：n(Cl-)可能为9：7B与NaOH反应的氯气一定为0.5molC若反应中转移的电子为nmol，则0.5nDn(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：1：213化学家庭小实验是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。下列家庭小实验设计肯定不合理的是A用米汤检验食用加碘盐中是否含碘元素B用食醋检验鸡蛋壳中是否含有碳酸盐C用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D在自来水中加入明矾起到净水作用14下表符号中“2”的
9、含义正确的一组是()选项21H42HeO2Mg2A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子数电荷数C质子数中子数原子数电子数D质量数质子数分子数电荷数AABBCCDD15镍能形成多种不同的化合物。图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧合物的晶胞(图中白球为氧)。判断下列说法正确的是A图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键B图1中C、N、O的第一电离能CNOC图2中离镍原子最近的镍原子数共为8个D图2可能表示的是氧化镍(NiO)的晶胞二、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。16锰锌铁氧体是应用广泛的高性能磁性材料。现以akg
10、废旧碱性锌锰电池为原料（含锰元素的物质：MnO2占b%，MnOOH占c%）制备锰锌铁氧体，主要流程如下：（1）酸浸废电池时，被溶解生成Zn2+的物质有_，SO2的作用是_（填字母编号）。A漂白剂B沉淀剂C氧化剂D还原剂（2）除汞是以氮气为载体吹入滤液带出汞蒸汽，经KMnO4溶液吸收而实现的。如图是KMnO4溶液处于不同pH时对应的单位时间Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO4-在该pH范围反应的主要产物。pH6时反应的离子方程式为_。汞的去除速率随pH变化的规律是_。（3）锌锰干电池中MnO2可以用碳酸锰在空气中煅烧制得。已知25，101 kPa时：2MnO(s)O2(g)=2MnO2(s
11、) H-272.0 kJ/molMnCO3(s)=MnO(s)CO2(g) H+116.6 kJ/mol碳酸锰在空气中煅烧反应生成MnO2的热化学方程式是_。（4）x0.2的锰锌铁氧体具有较高的饱和磁场强度，该锰锌铁氧体的组成用氧化物形式（最简整数比）表示为_。若制得这种锰锌铁氧体的质量为100 kg，在制取过程中不考虑损耗，需补充硫酸锰晶体（MnSO4H2O）_kg。（只列出计算式）17用如图装置探究NH3和CuSO4溶液的反应。(1)上述制备NH3的实验中，烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动：NH3+H2ONH3H2O、_、_(在列举其中的两个平衡，可写化学用语也可文字表述)。(2) 制备10
12、0mL25%氨水(=0.905gcm-3)，理论上需要标准状况下氨气_L(小数点后保留一位)。(3) 上述实验开始后，烧杯内的溶液_，而达到防止倒吸的目的。(4)NH3通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式。_。继续通氨气至过量，沉淀消失得到深蓝色Cu(NH3)42+溶液。发生如下反应：2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq)(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q0)。该反应平衡常数的表达式K=_。t1时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K增大。在下图中画出该过程中v正的变化_。向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：_。
13、在绝热密闭容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)进行上述反应，v正随时间的变化如下图所示，v正先增大后减小的原因_。18合成气(CO、H2)可由煤、天然气和生物质等非石油路线获得，由合成气制取甲醇是科研工作者的研究热点。回答下列问题：(1)已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49kJmol-1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=+41kJmol-1则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H3=_。(2)在一恒温恒容的密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是_(
14、填字母)。A体系的压强保持不变B混合气体的密度保持不变C2v(H2)正=v(CH3OH)逆DCH3OH的浓度保持不变(3)在一定条件下，在容积恒定为VL的密闭容器中充入1molCO与2molH2在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO转化率与温度、压强的关系如图所示：由图可知p1_(填“”“”“ O C，B错误；C根据图2所示晶胞图可知，晶胞中离镍原子最近的镍原子数共为12个，C错误；D图2中O原子位于8个顶点和6个面心上，故一个晶胞含有的O原子数为：，而Ni原子位于12条棱心和体心上，故一个晶胞含有的Ni原子个数为：，故Ni和O的个数比为1:1，故可能表示的是氧
15、化镍(NiO)的晶胞，D正确；故答案为D。16Zn、Zn(OH)2 D 2MnO4-5Hg16H+=2Mn2+5Hg2+8H2O 随pH增大，汞的去除速率先减小后增大 2MnCO3(s)O2(g)=2MnO2(s)2CO2(g) H-38.8 kJ/mol MnO4ZnO5Fe2O3 169() 【分析】废旧碱性锌锰电池中含有Zn、Zn(OH)2、碳粉以及MnO2和MnOOH等，加入稀硫酸、通入二氧化硫，Zn、Zn(OH)2和硫酸反应生成Zn2+，MnO2和MnOOH在酸性条件下被二氧化硫还原为Mn2+，过滤除去碳粉，滤液中加入铁粉、MnSO4H2O，煮沸1h，再加氨水调节PH至710.5，纯
16、化烧结得到锰锌铁氧体。【详解】（1）锌锰电池中含有锌的物质有Zn、Zn(OH)2，可以与酸反应生成锌离子；SO2在此作了还原剂。（2）据图得pH6时主要以Mn2+和Hg2+存在，故反应：2MnO4-5Hg16H+=2Mn2+5Hg2+8H2O；据图像得随pH增大，汞的去除速率先减小后增大。（3）已知25，101 kPa时：2MnO(s)O2(g)=2MnO2(s) H1-272.0 kJ/molMnCO3(s)=MnO(s)CO2(g) H2+116.6 kJ/mol碳酸锰在空气中煅烧反应生成MnO2的化学方程式是2MnCO3(s)O2(g)=2MnO2(s)2CO2(g) H3，据盖斯定律H
17、3=H1+2H2-38.8 kJ/mol。（4）x0.2时，锰锌铁氧体的化学式为Mn0.2Zn0.8Fe2O4，化为整数关系为Mn1Zn4Fe10O20，写成氧化物形式：MnO4ZnO5Fe2O3；据题意aKg电池中Mn的物质的量=+，100 kg锰锌铁氧体中Mn的物质的量为100/1195=, 需补充硫酸锰晶体（MnSO4H2O）物质的量=-（+），质量=169() kg。17NH3H2ONH4OH NH3(g)NH3(aq)(或氨气的溶解平衡) Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)(或Ca(OH)2 的溶解平衡) 29.8 进入干燥管后，又回落至烧杯，如此反复进行 Cu22NH
18、3H2O Cu(OH)22NH4 Cu(NH3)42/ NH32NH4 2 加水，反应物、生成物浓度均降低，但反应物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀释后cCu(NH3)42/c2 (NH3) c2 (NH4) 会大于该温度下的K，平衡左移，生成了 更多的Cu(OH)2，得到蓝色沉淀 该反应是放热反应，反应放出的热使容器内温度升高，v正 增大；随着反应的进行，反应物浓度减小，v正 减小 【分析】(1) 制备NH3的实验中，存在着NH3+H2ONH3H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2 的溶解平衡三个平衡过程；(2) 氨水是指NH3的水溶液，不是NH3H2O的水溶液，所以
19、要以NH3为标准计算. n（NH3）= =1.33 mol；(3) 实验开始后，烧杯内的溶液进入干燥管后，又回落至烧杯，如此反复进行，而达到防止倒吸的目的；(4) NH3通入CuSO4溶液中和水反应生成NH3H2O，NH3H2O电离出OH-，从而生成蓝色沉淀Cu(OH)2；反应2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq)(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q0)，平衡常数的表达式K=；反应2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq)(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q0)是放热反应，降温可以使K增大，正逆反应速率都减少；向上
20、述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：加水，反应物、生成物浓度均降低，但反应物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀释后会大于该温度下的K，平衡左移，生成了 更多的Cu(OH)2，得到蓝色沉淀；在绝热密闭容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)进行上述反应，v正先增大后减小的原因，温度升高反应速度加快，反应物浓度降低反应速率又会减慢。【详解】(1) 制备NH3的实验中，存在着NH3+H2ONH3H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2 的溶解平衡三个平衡过程，故答案为：NH3H2ONH4OH NH3(g)NH3(aq)(或氨气的溶解平衡)、Ca(OH)
21、2(s)Ca2(aq)2OH(aq)(或Ca(OH)2 的溶解平衡)；(2) 氨水是指NH3的水溶液，不是NH3H2O的水溶液，所以要以NH3为标准计算. n（NH3）= =1.33 mol，标准状况下体积为1.33mol22.4L/mol=29.8L；(3) 实验开始后，烧杯内的溶液进入干燥管后，又回落至烧杯，如此反复进行，而达到防止倒吸的目的；(4) NH3通入CuSO4溶液中和水反应生成NH3H2O，NH3H2O电离出OH-，从而生成蓝色沉淀Cu(OH)2，该反应的离子方程式为：Cu22NH3H2O Cu(OH)22NH4；反应2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)C
22、u(NH3)42+(aq)(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q0)，平衡常数的表达式K=；反应2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq)(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q0)是放热反应，降温可以使K增大，正逆反应速率都减少，画出该过程中v正的变化为：；向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：加水，反应物、生成物浓度均降低，但反应物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀释后会大于该温度下的K，平衡左移，生成了 更多的Cu(OH)2，得到蓝色沉淀；在绝热密闭容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)进行上述反应，v正先增大
23、后减小的原因，温度升高反应速度加快，反应物浓度降低反应速率又会减慢，故原因是：该反应是放热反应，反应放出的热使容器内温度升高，v正 增大；随着反应的进行，反应物浓度减小，v正 减小。18-90kJmol-1 BC Kc C 【分析】(1)根据盖斯定律进行计算；(2)达到平衡后，变量不再发生改变，正逆反应速率相等； (3)根据图像变可推知，当压强不变时，升高温度，一氧化碳的转化率减小，平衡向左移动，该反应正反应为放热反应；当温度不变时，压强由p1p2，一氧化碳的转化率增大，平衡向正反应方向移动，该反应为气体体积减小的可逆反应，所以应该是增大压强；平衡常数只受温度的影响，据此规律分析b、c、d三点
24、的化学平衡常数大小关系；根据影响反应速率的因素和平衡移动的因素分析问题。【详解】(1)已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49kJmol-1；CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=+41kJmol-1；根据盖斯定律：-可得CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H3=-90kJmol-1；(2)A该反应是一个气体总量可变的可逆反应，当混合气体的总量不再发生变化，体系的压强也就不再发生变化，反应达到平衡状态，故A可选；B恒容的密闭容器中，反应前后混合和气体的总质量保持不变，所以混合气体的密度始终保持不变，不能判定反应是否达到平衡状态，故B不选；C2
25、v(H2)正=v(CH3OH)逆，虽然体现了正逆反应的速率方向，但不满足速率之比和物质的系数成正比的规律，反应没有达到平衡状态，故C不选；DCH3OH的浓度保持不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D可选；故选BC；(3)根据图像变可推知，当压强不变时，升高温度，一氧化碳的转化率减小，平衡向左移动，该反应正反应为放热反应；当温度不变时，压强由p1p2，一氧化碳的转化率增大，平衡向正反应方向移动，该反应为气体体积减小的可逆反应，所以应该是增大压强，所以p1p2；根据以上分析可知，p1Kc；平均摩尔质量=，由于p1p2，增大压强，平衡右移，气体的总量减小，气体的总质量不变，所以平均摩尔质量增
26、大，所以M(b)M(d)；A使用高效催化剂，可以加快反应速率，但是平衡不移动，一氧化碳的转化率不变，故A不选；B降低反应温度，反应速率减慢，故B不选；C在体积不变的情况下，再充入2molCO与4molH2，与原平衡相比，等效于加压过程，平衡正向移动，反应速率加快，一氧化碳的转化率增大，故C可选；D不断将甲醇从体系混合物中分离出来，相当于减小生成物浓度，反应速率减慢，故D不选；故选C。19丙烯 水解反应或取代反应 BC +4Ag（NH3）2OH +4Ag+6NH3+2H2O 6 【分析】CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液发生消去反应，A为丙烯；根据信息， CH3CH=CH2与NBS反应生成
27、CH2BrCH=CH2，B为CH2=CHCH2Br；与溴发生加成生成C，C为CH2BrCHBrCH2Br；与NaOH水溶液发生卤代烃的水解反应，D为丙三醇CH2OHCHOHCH2OH；催化氧化生成E，E为，被新制氢氧化铜氧化，酸化，生成F，F为，和丙三醇发生缩聚，生成。【详解】（1）CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液发生消去反应，A为丙烯；根据信息， CH3CH=CH2与NBS反应生成CH2BrCH=CH2，B为CH2=CHCH2Br，B中含有的官能团为碳碳双键，为；（2）反应的化学反应为卤代烃的水解，有机反应类型：取代反应或水解反应；（3）A.1molE含2mol醛基，与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应能生成2molCu2O，A错误；B. 含有羧基，能与NaHCO3反应产生CO2，B正确；C. CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液发生消去反应，C正确；答案为BC（4）+4Ag（NH3）2OH +4Ag+6NH3+2H2O（5）含苯环，能发生消去反应看，则支链的2个碳原子相连且一个羟基连接在支链上；能与过量浓溴水反应生成白色沉淀，则一个羟基连接在苯环上；同时满足的同分异构体有，各自的邻、间、对，共计6种；答案为：6；（6）二元酸与二元醇可以发生缩聚反应：
