1、2020-2021年下学期高二化学期中考试卷（B）一、单选题(共15小题) 1.能证明氟化氢是弱电解质的事实是()A 氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强B 浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生C 100 mL 0.1 molL1氢氟酸中，c(H)小于0.1 molL1D 在氢氟酸中滴加含酚酞的NaOH溶液，红色褪去2.90 时，水的离子积Kw3.81013，则此温度时纯水的pH是()A 等于7B 大于7C 小于7D 等于83.常温下，将aL 0.1 molL1的NaOH溶液与bL 0.1 molL1的CH3COOH溶液混合。下列有关混合溶液的说法一定不正确是()Aac(Na)c(
2、H)c(OH)Bab时，c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)Cab时，c(CH3COOH)c(H)c(OH)D 无论a、b有何关系，均有c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)4.下列有关水的叙述正确的是()A 水是一种非电解质B 纯水中c(H)随着温度的升高而降低C 由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D 25 时浓度相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者5.下列各式表示水解反应的是()AHCO3-H2OH3OCO32-B HSH2OH2SOHCH2PO4-H2OHPO42-H3ODHCO3-OHH2OCO32-6.下列各物质的溶液显酸性的是()A NaHCO
3、3B (NH4)2SO4C NaClD CH3COOK7.某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A NaCl是非电解质B NaCl溶液是电解质C NaCl溶液中产生了子D NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子8.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-H2OHCO3-OH，升高温度，c(CO32-)()A 增大B 减小C 不变D 无法判断9.在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中()Ac(Ba2)c(SO42-
4、)KspBc(Ba2)c(SO42-)Ksp，c(Ba2)c(SO42-)Cc(Ba2)c(SO42-)Ksp，c(Ba2)c(SO42-)Dc(Ba2)c(SO42-)Ksp，c(Ba2)c(SO42-)10.实验小组探究盐酸和NaOH反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是()A A点时溶液呈酸性B B点表示盐酸和NaOH恰好完全反应C C点时，溶液中的溶质只有氯化钠D 该实验是将NaOH溶液滴入盐酸中11.下列关于盐类水解的叙述中，错误的是()A 盐类水解是中和反应的逆反应B 盐类水解过程是吸热过程C 含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D 盐溶液的酸碱
5、性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱12.下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是()A HFB AgClC C2H5OH(酒精)D Ca(OH)213.已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：H2BHHB，HBHB2。则下列关于酸式盐NaHB的溶液的说法中一定正确的是()A NaHB的电离方程式为NaHBNaHB2B NaHB溶液一定呈酸性C NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为HOH=H2OD NaHB溶液中一定存在：c(Na)c(H)c(HB)2c(B2)c(OH)14.在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 molL1的盐酸时，下列说法正确的是()A AgCl沉淀
6、溶解平衡正向移动B AgCl溶解度增大C 溶液中c(Ag)增大D 溶液中c(Cl)增大15.对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是()AKcCO32-cH+cH2CO3BKcCO32-c2H+cH2CO3CK1cHCO3-cH+cH2CO3DK2cCO32-cH+cH2CO316.在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而c(Mg2)不变，可采取的措施是()A 加MgCl2B 加H2OC 加NaOHD 加HCl17.下列关于盐类水解反应说法正确的是()A 任何盐都可发生水解反应B 盐
7、只能发生水解反应而不能发生其他反应C 盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离D 盐的水溶液为中性时，则该盐一定不发生水解反应18.下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是( )A HClOB Cl2C NH3D NaHCO32020-2021年下学期高二化学期中考试卷（6班）班级_姓名_座号_一、选择题题号12345678910答案题号1112131415161718答案二、实验题(共3小题) 19.有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作_(填“正确”或“错误”)，其理由是_。(2)该操作是否
8、一定有误差？_。(3)若用此方法分别测定c(OH)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是_，原因是_。20.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是()A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读
9、数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_ mL，终点读数为_ mL；所用盐酸溶液的体积为_ mL。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度_。21.用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。试完成下列问题：(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量？_。(2)滴定终点时溶液颜色如何变化？_。(3
10、)滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点，能否据此得出准确的滴定结果？_(填“能”或“不能”)。(4)能否改用甲基橙作指示剂_(填“能”或“不能”)，如果用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？_(填“偏高”、“偏低”或“正确”)。三、填空题(共3小题) 22.在25 时，1 molL1的(NH4)2SO4(NH4)2CO3(NH4)2Fe(SO4)2NH4HSO4NH4Cl的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为_。23.在有Cl和Br共同存在的溶液中，只要滴入AgNO3溶液，就一定先有AgBr沉淀生成吗？（请说明理由）_。24.已知Ksp(AgCl)1.81010，将足量的AgCl加入0.3 molL1的MgCl2溶液中，c(Ag)最大是_。