1、南昌二中20202021学年度上学期第一次月考高二化学试卷命题人： 审题人：相对原子量：H 1 C 12 O 16 N14 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题3分，共48分）1.下列关于能量变化的说法正确的是A. “冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高B. 化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种C. 已知C(s,石墨) C(s,金刚石)H0,则金刚石比石墨稳定D. 化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒2下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是A增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大B温度升高，分子动
2、能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大C选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大DH和 OH的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成3.已知各共价键的键能如下表所示，下列说法正确的是共价键H-HF-FH-FH-ClH-I键能E(kJ/mol)436157568432298A稳定性：H-IH-CIH-FB表中看出F2能量最低C432k/molE(H-Br)298kJ/molDH2(g)+F2(g)=2HF(g)H=+25 kJ/mol4下列事实不能用平衡移动原理解释的是A. 500左右比室温更有利于合成NH3的反应B. 夏天打开啤酒瓶,有许多气泡冒出C. 加压有利于SO
3、2与O2生成SO3的反应D. 浓硫酸的使用有利于苯的硝化反应5如图为氟利昂(CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是A过程中断裂极性键C-Cl键B过程可表示为O3+Cl=ClO+O2C过程中O+O=O2是吸热过程D上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂6已知反应：2NO(g)Br2(g)2NOBr(g) H =a kJmol1(a0)，其反应机理如下：NO(g)Br2(g)NOBr2 (g) 快 NO(g)NOBr2(g)2NOBr(g) 慢下列有关该反应的说法正确的是A该反应的速率主要取决于的快慢 BNOBr2是该反应的催化剂C慢反应的活化能小于快反应的活化能D正反应
4、的活化能比逆反应的活化能小a kJmol17在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50molL-1，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度升高为0.90 molL-1。下列有关判断正确的是A. x+yz B.平衡向逆反应方向移动C. B的转化率减小 D. C的体积分数减小8下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是反应纵坐标甲乙A相同质量的氨，在同一容器中氨气的转化率500400B等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾C在体积可变的恒压容器中，体积比1：3的、，氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的
5、催化剂D和，在相同温度下SO2物质的量2个大气压10个大气压9下列各组热化学方程式中，化学反应的前者小于后者的有 N2O42NO2 H5 2NO2 N2O4 H6 A2项B3项C4项D5项10已知反应，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是A. A、C两点气体的平均相对分子质量：B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅C.由状态B到状态A，可以用加热的方法D.A、C两点的反应速率：11已知： (橙色) (黄色) 某同学研究浓度对化学平衡的影响，现象如下：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅 滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相
6、比，变深下列说法正确的是A.该反应是一个氧化还原反应B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应C. 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度12 据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+ 3H2O(g)。下列叙述正确的是A.相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量B.当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时， 反应一定达到平衡状态C.移去水蒸气，可增大正反应速率D.增大压强，可提高CO2和H2的转化率13在密
7、闭容器中加入CaSO4和CO，一定温度下发生反应：CaSO4(s)CO(g) CaO(s)SO2(g)CO2(g)H218.4 kJmol1，CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是A该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B加入少量的CaO固态，平衡向逆反应方向移动C图示中t1时改变的条件可能是减小c(CO)，同时增大c(SO2)D图示中t1时改变的条件可能是增大压强14在一个固定容积的密闭容器中，放入3molX(g)和2molY(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5
8、%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是A. 6B. 5C. 4D. 315已知；若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（单位为）ABCD16.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是 A. 反应速率abcB. 达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b c a C. 若T2T1，则正反应一定是吸热反应D. 达到平衡时A2的转化率大小为：bac二、非选择题（本大题共52分）17.（10分）取 0.55 molL1
9、 的NaOH 溶液 50 mL 与 0.25 molL1 的硫酸 50 mL 置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： (1)从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是 。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_。(3)若改用 60 mL 0.25 molL 1 H2SO4 和 50 mL 0.55 molL 1 NaOH 溶液进行反应，则比上述实验所放出的热量 （填“多”或“少”），若实验操作均正确，最少需要测定 次温度。(4)写出用稀H2SO4 和稀氢氧化钠溶液的反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为 57.3kJmol 1）： 。(5)某学生实验记录数据
10、如下：实验起始温度 t1/终止温度 t2/序号硫酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H= （结果保留一位小数）（已知稀溶液的比热容为 4.18J/（g），稀溶液的密度 1g/cm3）。(6)上述实验数值结果与 57.3kJmol 1 有偏差，产生偏差的原因可能是 。a.用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定硫酸的温度b.量取硫酸的体积时仰视读数c.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.实验装置保温、隔热效果差18.（12分）按要求填空（1）磷P(s)和Cl2(g)发
11、生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示：(图中的H表示生成1mol产物的数据)。PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_。（2）氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在13001700oC的氮气流中反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g) H=-1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为_kJ。（3）已知甲醇的燃烧热为-1366.8kJ/mol，写出相应的热化学方程式 。（4）某温度时在2L容器中发生可逆反应A（s）+3B(g) 2C(g)下列叙述能说明上述反应
12、达到平衡状态的是_。A.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化B.相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4nmol 的CC.容器内压强不随时间的变化而变化 D.容器内密度不再发生变化（5）某小组利用H2C2O4溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液蒸馏水体积/ml温度/浓度/molL-1体积/mL浓度/molL-1体积/mLA0.506.00.0104.0025B0.50a0.0104.0c25C0.506.00.0104
13、.0050该反应的离子方程式为 。实验A测得反应所用的时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）= 。19（12分）氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（）如图所示。（1）其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是 ，其原因是 。（2）若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)_vB(N2)（填“”“”或“”
14、）。（3）若在250、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为_Pa(分压=总压物质的量分数，保留一位小数)。（4）已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92 kJ/mol，在恒温恒容的密闭容器中充入1mol N2和一定量的H2发生反应。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，容器内的压强变为原来的90%，则起始时充入的H2的物质的量为_mol， NH3产率为_。20（20分）雾霾严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺是当前国内外研究的热点。（1）天然气中含有的微量 H2S 会腐蚀管道和设备，在 1200
15、下进行脱硫处理，H2S 会被氧气氧化为SO2，并产生水蒸气。化学键H-SO=OH-OSO2 中共价键键能/（kJmol-1）3394984641083请写出该反应的热化学方程式： .（2）利用 NaClO2/H2O2 酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝，将 NO、SO2 氧化为硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液PH 对脱硫脱硝的影响如下图所示：图 a图 b从图a和图 b中可知脱硫脱硝最佳 n(H2O2)/n(NaClO2)是_、最佳 pH 是_。图b中 SO2 的去除率随PH 的增大而增大，而 NO 的去除率在PH5.5 时反而减小，请解释 NO 去除率减
16、小的可能原因 。（3）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同温度下，在体积为 1L 的甲、乙两个恒容密闭容器中均充入 l mol O3 和 2 mol NO2，相关信息如下图所示，请回答下列问题：015min 内乙容器中反应的平均速率：v(NO2)= 。(保留2位有效数字)下列措施能提高容器乙中 NO2 转化率的是_(填字母标号)A向容器中充入氦气，增大容器的压强B升高容器的温度C向容器中再充人一定量的 NO2D向容器中再充入 l mol O3 和 2 mol NO221（10分）甲苯（C7H8) 和二甲苯（C8H10) 是重要
17、的化工原料。利用苯和甲醇在催化剂作用下反应得到C7H8、C8H10和副产物三甲苯（C9H12)，发生的主要反应如下：C6H6 (g) +CH3OH (g) C7 H8 (g) +H2O (g)C7H8(g) +CH3OH (g) C8 H10 (g) +H2O (g) C8H10(g)+CH3OH(g) C9H12(g)+H2O(g) （1) 500C、0. 18Mpa条件下，反应达到平衡时，结果如图所示。由图分析，随着投料比n(CH3OH)/n(C6H6)增加，CH3OH的平衡转化率_。平衡时n(C9H12)/【n(C7H8)+n(C8H10)+n(C9H12)】的值_（填“增大”、“减小”
18、或“不变”）。投料比n(CH3OH)/n(C6H6)为1. 0时，C6H6的平衡转化率为50%，产物中C7H8、C8H10和C9H12物质的量之比为6: 3: 1，CH3OH的平衡转化率为_。（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了反应在固体酸（HB）催化剂表面进行的反应历程如图所示，其中吸附在固体酸（HB) 表面的物种用*标注。反应的H=_kJ/mol吸附 CH3OH 的焓变_吸附C6H6的焓变（填“ ”或“ p2p3 （1分） 温度相同时，增大压强化学平衡向正反应方向移动，故平衡混合物中氨的体积分数越大压强越大 （1分）(2) (3) 8.3103 (4) 3 20% 20（10分，除标注外每空2分）（1）1200 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)H= -1172 kJmol-1（2）6:1 (1 分)5.56.0 之间的任意值均可（1分）pH5.5 以后，随着 pH 增大，NO 的还原性降低；或 H2O2 和 NaClO2 氧化性减弱，不能将 NO 氧化为硝酸（3）0.053 molL-1min-1D21(10分，除标注外每空2分)（1）减小（1分） 增大（1分）75% （2）61.4 （1分） C6H6*+H2O+CH3B=C7H8*+H2O+HB （或C6H6*+CH3B=C7H8*+HB）（1分） B