1、池州市第一中学20122013学年度第一学期期中教学质量检测高二化学（理科）试卷一、单项选择题（每题有1个选项符合题意，请将正确选项的序号填入题后的括号内，每题3分，共48分）1、下列有关能量转换的说法正确的是A煤燃烧主要是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃烧时放出的热量最初来源不同C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转化为化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程2、目前中国面临着常规能源资源约束、过分依赖煤炭、污染严重、能源利用效率低等问题。人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），
2、届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是A煤、石油和天然气都属于碳素燃料B发展太阳能经济有助于减缓温室效应C太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明3、已知：CH3CH2CH2CH3 (g)6.5O2(g) 4CO2 (g)5H2O(1) H2878 kJmol1(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g) 4CO2(g)5H2O(1) H2869 kJmol1下列说法正确的是A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多4、下列关于热化学反应
3、的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmolBCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJmolC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热AS(s，单斜) S(s，正交) H30.33 kJmol1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D式表示断裂1mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ6
4、、在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117125 kJ/mol的热量，但1，3-环已二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，H23.4 kJmol，以上事实表明A1，3-环已二烯加氢是吸热反应 B苯加氢生成环已烷是吸热反应C1，3-环已二烯比苯稳定 D苯比1，3-环已二烯稳定7、2008年北京奥运会火炬采用了丙烷作燃料，充分燃烧后只生成CO2和H2O，对环境污染极小，体现了绿色奥运的精神。已知1g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水，放出50.405 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是AC3 H8 (g)5O2(g) 3CO2 (g)4H2O(1) H50.405 kJmol1BC
5、3 H8 (g)5O2(g) 3CO2 (g)4H2O(1) H2217.82 kJmol1CC3 H8 (g)5O2(g) 3CO2 (g)4H2O(1) H50.405 kJmol1DC3 H8 (g)5O2(g) 3CO2 (g)4H2O(1) H2217.82 kJmol18、下列说法或表示方法正确的是A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C(金刚石，s)C(石墨，s) H1.90 kJmol可知，金刚石比石墨稳定C氢气的燃烧热285.8 kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2 (g)O2(g) 2H2O(1) H285.8 kJmolD在稀溶液中H+(aq
6、)OH(ag) H2O(1) H57.3 kJmol。若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ9、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g)Si (s)4HCl(g) HQ kJmol1 (Q0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 molL1，则H2的反应速率为0.03 molL1min1D当反应
7、吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1 molL1的NaOH溶液恰反应10、在一定量的密闭容器中进行反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据是AN2为0.2 mol/L，H2为0.6 mol/L BN2为0.15 mol/LCN2、H 2均为0.18 mol/L DNH3为0.4 mol/L11、可逆反应2A(g)3B(g)3C(g)，在一定条件下，使一定量的A气体和B气体反应达到平衡时具有的性质是A各物质的浓度之比为c(A):c
8、(C) 2:3:3 B混合气体体积是反应开始前的C混合气体各物质的浓度相同 D容器内的总压强不随时间的变化而变化12、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)W(s) H0。下列叙述正确的是A加入少量W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入X，上述反应的H增大13、下列各组实验中，反应最快的是组号反应温度（）参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2O体积浓度(mol/L)体积(mL)浓度(mol/L)体积(mL)A10100.2100.20B1050.150.110C3050.150.110D3050.
9、250.21014、某课外小组做了一个有趣的实验，将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分成相等三份，分别进行实验，现将实验记录列表如下：第一组加入0.5g水很快产生火花第二组加入1g胆矾约30s产生火花第三组加入1g无水硫酸铜1 min内没有明显现象根据上述实验事实，作出的推断错误的是A水能加快铝和碘的反应 B第一组实验中铝和碘发生反应生成了AlI3。C第一组和第二组实验中均放出了热量 D第三组铝和硫酸铜发生了置换反应15、下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身的性质的是A相同条件下与同等浓度的盐酸反应，镁比铁产生氢气的速率快BCu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快CN2和O2在常温、
10、常压下不反应，放电时可反应DCu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应16、下列有关化学反应速率的说法正确的是A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢二、非选择题17、（10分）常温下有下列四种溶液：溶液pH4的NH4ClpH4的盐酸0.1 molL1的醋酸0.1 molL1的NaOH已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka1.8105。请回答下列问题：（
11、1）用的标准液滴定宜选用 （填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作为指示剂。（2）将三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是 （用序号表示）， 用pH试纸测定溶液pH的操作方法是 。（3）在溶液中加入少量镁粉，可闻到一股刺激性气味。该反应的离子方程式为 。（4）取适量溶液滴定20 mL溶液，滴定曲线如右图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为 。若b点时消耗的体积为V mL，则V （填“”、“”或“”）20。18、（10分）一定温度下，在容积可变的密闭容器里发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g) H0。（1）若达平衡，A、B、C的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol。保持
12、温度始终不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是 （填序号）。a均增加1倍 b均减半 c均增加1 mol d. 均减小1 mol（2）若该反应的逆反应速度与时间的关系如下图所示： 可见反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而t2、t4、t6、t8时都改变了条件，试判断改变的是什么条件（填“升温”、“减压”或其他条件）。t2时 ， t4时 ，t6时 ，t8时 t2时平衡向 （填“正”或“逆”，下同）反应方向移动，t6时平衡向 反应方向移动。19、（14分）在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在催化剂存在的条件下
13、高温加热，发生如下反应：CO(g)H2O (g) CO2(g)H(g) H0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图所示：（1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为 ，反应达平衡时，c(H2) 。（2）判断该反应达平衡的依据是 （填序号）。 CO减少的速率和CO2减少的速率相等 CO、H2O、CO2、H2等浓度都相等 CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 该条件下正、逆反应速率都为零（3）如果一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同条件下，反应达平衡时，c(H2O) 。20、（6分）某化学兴趣小组按
14、图示装好了实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b的胶头，观察实验现象。（1）装置A、B中用红墨水而不用水的原因是 。（2分）（2）实验开始前两溶液的H+浓度的大小：盐酸 醋酸（填“”“”或“”），证明 为弱电解质。（3）实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升的比装置B的要高，则胶头滴管a中盛的是 。（4）两装置反应刚结束时（无固体剩余），发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会后两装置中的长导管液面均有所下降，最终液面高度 （填“相同”“A中的高”或“B中的高”。21、（12分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验
15、的方法进行探究。他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5 molL1、2 molL1、18.4 molL1）。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论 分别取等体积的2 molL1的硫酸于试管中反应速率MgFe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快（1）甲同学表中实验步骤为 。（2）甲学生的实验目的是 ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。（3）乙同学在实验中应该测定的数据是 。（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是 ；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是 。池州市第一中学20122013学年度第一学期期中教学质量检测高二化学（理科）答题卷题号一二总分得分一、单项选择题（每题3分，共48分）题号12345678答案ADABBDDD题号910111213141516答案DBDBDDA二、非选择题17、（10分）（1） （2） ， （3） （4） 18、（10分）（1） （2） 19、（14分）（1） （2） （3） 20、（6分）（1） （2） ， （3） （4） 21、（12分）（1） （2） （3） （4） ，