1、江苏省重点高中20042005学年度高三年级一月月考试题化 学本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分共150分，考试时间120分钟可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:355 Br:80第I卷（选择题，共74分）一、选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。） 1下列说法中正确的是（ ）A铅笔芯的主要成分是金属铅BCO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水可吸收COC臭氧层的破坏对人类健康有害D绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产
2、品2随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP化 学式为Cam(P04)n(OH)2，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP的化学式中m等 于（ ）ABCD3工业生产上排放下列气体不会造成大气污染的是（ ）ANOBCOCN2DS0242002年十大科技新闻之一是在世界各地9个研究所39名科学家通力合作下，欧洲核子研 究中心成功地制造出约5万个低能量状态的反氢原子。已知反物质的主要特征是电子带 正电荷，质子带负电荷。则以下可表示反物质酸与反物质碱进行中和反应实质的离子方 程式是（ ） 5希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应： 4Fe
3、3+2H20 4Fe2+4H+02 下列有关该实验的说法不正确的是（ ）A反应后溶液的pH降低B每生成1mol02转移4mol电子C叶绿体被氧化D该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水6据报道，2002年10月26日俄罗斯特种部队在解救人质时，除使用了非致命武器芬太奴 外，还使用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则 沸点不同的上述氟烷有（ ）A1种 B2种 C3种 D4种7六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器行业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是（ ）ASF6易燃烧生成二氧化硫 B
4、SF6中各原子均达到八电子稳定结构C高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF DSF6是极性分子8镁铁混合物49g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体224L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是（ ）A6gB8gC10gD12g二、选择题（本题有10个小题，9-16小题每题4分，17-18两小题每题5分，共42分；每小题有一个或二个选项符合题意。）9R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有： R2O42-， RO42-， R2O32-， RO32-，下列判断正确的是（ ）A当它形成时，可
5、能形成B当它形成时，可以形成C当它形成时，也能形成 D当它形成时，可以形成10吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式可用下图表示。关于该物质的下列说法不正确的是（ ）A该物质的分子式为C22H25ClN5O2B该物质具有碱性，能与酸反应C该物质不能发生水解反应D该物质能发生取代反应和加成反应11CuCO3 和Cu2(OH)2CO3的混合物346 g ，可恰好完全溶解于300ml、2 molL1的盐酸溶液中，加热分解等量的这种混合物可得CuO （ ）A160 gB192 gC240 gD306 g12如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当取下K夹，
6、使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是:（ ）编 号A中气体H2SH2NH3NOB中气体SO2Cl2HClO2 A B C D 13下列离子方程式正确的是（ ）AFe2O3溶于过量的氢碘酸中 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OB次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫 ClO+SO2+H2O=HSO3+HClOC FeBr2溶液中加入过量的氯水 2Fe2+4Br+3Cl2=2Br2+2Fe3+6ClD澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3 +2H2O+CO3214近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石
7、墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2OKIO3+H2。下列有关说法中，正确的是（ ）A电解时，石墨做阳极，铁作阴极B电解时，在阳极上产生氢气C电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧D电解中，每转移06mol电子，理论上可得到01mol无水KIO3晶体15下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A在H2S溶液中滴加NaOH，S2-浓度增大B加催化剂在一定条件下使N2和H2转化为NH3C加压有利于SO2与O2反应生成SO3D可用浓氨水和氢氧化钠固体来快速制取氨气16下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是（ ）A等物质的量的Al分别与足量的盐酸、烧碱反应转移
8、的电子数B36gH2O和12041024个O2在标准状况下的所占体积CpH相等的氨水与醋酸钠溶液中由水所电离出的OH浓度DpH相等的H2SO4和CH3COOH稀释相同倍数之后溶液的pH17高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分 为0价，部分为2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列说法正确的是A超氧化钾的化学式为KO2，每晶胞含有4个K和4个O2B晶体中每个K周围有8个O2，每个O2周围有8个KC晶体中与每个K距离最近的K有8个D晶体中，0价氧原子与2价氧原子的数目比为3:118有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式
9、：（ ） NO3 + ( ) H+ + ( ) e ( ) NO + ( ) H2O，该式的配平系数是(从左到右)A1,3,4,2,1B2,4,3,2,1 C1,6,5,1,3 D1,4,3,1,2第卷（非选择题，共76分）三、(本题包括2小题，19题8分，20题10分，共19分)19（9分）（1）现有01molL1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是 。纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是 ，你认为该溶液pH的范围一定介于 之间。 （2）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32引起的，请你设计一个简单的实验方案。20（10分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO
10、2气体，设计了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。 请回答下列问题：（1）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是 。（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是 (用操作编号填写)； 向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热； 待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b； 打开止水夹a和c，关闭止水夹b；（3）实验
11、时，装置C中的现象为 。（4）当D中产生 (多选不得分)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；A进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变 B脱脂棉上蓝色均变浅 C脱脂棉上蓝色褪去则装置D的作用为 。 四、（本题包括2小题，共20分）21（8分）可逆反应2A(g) B(g)（放热反应）从反应开始至建立平衡后改变某一外界条件（外界条件指的是温度、压强、浓度和催化剂）使平衡发生了移动至新的平衡，该过程中各物质的浓度（用c表示）随时间变化情况如下图所示，试分析各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向：序号平衡移动的因素平衡移动的方向ABCD22（12分）1932年
12、美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2110152025303540元素NaMgAlSiPSClK电负性0912151721233008 请仔细分析，回答下列有关问题： （1）预测周期表中电负性最大的元素应为 ；估计钙元素的电负性的取值范围 X 。 （2）据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是 _；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系 。（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于17时，所形成的一般为离子
13、键；当小于17时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为 ，其理由是 。五、（本题包括2小题，共18分）23（8分）A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反；C的焰色反应呈黄色。 （1）C元素在周期表中的位置是 ；液态X类似B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X电离方程式为 。 （2）M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的电离程度小于N溶液中水
14、的电离程度。 则M、N分别为（填化学式） ；若将01molL1M和02molL1N两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序为 。24（10分）现有A、B、C、D、E、X、Y和M等物质，它们均为纯净物在一定条件下，可发生下列转化，其中X、Y为常见双原子气体单质，其中X为有色气体，B为常见金属单质，质软。E为由两种常见元素（按原子个数1:1）组成的液体，A为黑色化合物，上述各步转化中只写出其中一种生成物，其它生成物没有写出（也有可能反应只有一种生成物）。 试回答： （1）写出化学式 ， X ，E ；（2）写出离子方程：AX ； CD 。（3）AE反应的化学方程式为： ；六、(本题包括2小题，共
15、19分)25（9分）在铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若铜片上放出336L(标准状况)气体时，H2S04恰好作用完毕。试计算： （1）产生这些气体所消耗锌的质量；26（10分） a mol 铁和bmol硫磺在隔绝空气条件下加热，使两者充分反应，然后将反应混合物与足量的稀硫酸溶液在适当的条件下反应，通过计算回答： （1）生成的气体在标准状况下的体积（L）为 。 （2）生成的气体在标准状况下的密度d(g/L)的取值范围（用分式表示） 。 （3）若生成的气体不少于b mol时，则a、b的关系为 。 （4）当a+b=1时，欲使产生的气体的密度为最大值，则a、b的取值范围各为多少 。化学参考
16、答案123456789101112131415161718CACACDCCBCACCBCDADBAADD19（9分）把小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH CO32H2OHCO3OH 7到13（每空2分）（2）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液， 产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。说明纯碱溶液呈碱性是由CO32引起的。（3分）20(1)关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热(或微热)圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌(或热源)后，C处导管内有水上升，则
17、证明A装置的气密性良好。(2) (3)品红溶液褪色 (4)A，除去SO2并检验SO2已被除净。21平衡移动的因素平衡移动的方向升高温度逆反应方向移动增大压强正反应方向移动减小压强逆反应方向移动减小生成物B的浓度正反应方向移动22（12分）F 08Xc(NH4)c(Na)c(OH)c(H) （每空2分）24 X Cl2 （2分）Y H2O2 （2分） MnO2 MnO2 4H 2Cl Mn2Cl22H2O（2分） Al2O3 6H=2Al33H2O（2分） 2H2O2 2 H2O O2（2分）25 26（1）224a （2）1/11217/112 （3）ab （4）1/2b1；0a1/2（每线2分）