1、福建省泰宁第一中学2020-2021学年高二化学上学期学分认定暨第二次阶段考试试题考试时间：100分钟；满分：100分可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O： 16 Na：23 Mg：24 Al ：27 Si：28 P：31 S：32 Cl：355 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137 Ag：108选择题（每题3分，共48分）1.下列说法中正确的是( )A. 合成氨反应选择在400500 进行的重要原因是催化剂在500 左右时的活性最大B. 在工业生产条件优化时，只考虑经济性就行，不用考虑环保C. 工业合成氨的反应是H0、S v(逆)C图b中
2、，EA所需的时间为x，DC所需时间为y，则x yD依据图b分析可知，该化学反应H014.将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2(aq)4Cl(aq) CoCl42 (aq) H0粉红色 蓝色下列说法正确的是( )A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小CoCl42Co2 Cl4KB该反应的平衡常数C将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色D增大Cl浓度，平衡向正反应方向移动，Co2、Cl浓度都减小15. 如图所示，甲池的总反应式为：N2H4O2N22H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是（ ）高二化学科试卷第3页（共7页）A
3、该装置工作时，Ag电极上有气体生成B甲池中负极反应为N2H44eN24H+C乙池中的溶液的pH增大D当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理论上产生12.8g固体16. 反应aA（g）+bB（g）cC（g）H0在等容条件下进行。改变其它反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是（ ）。 A反应的化学方程式中，abc132 B第II阶段反应温度小于第III阶段反应温度 CA的平均反应速率v（A）、v（A）、v（A），最大的是v（A） D由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是从反应体系中移走C17.（14分）碳及其化合物在生产、生活中广泛存在
4、。请回答下列问题：已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为 K=_。已知在一定温度下， 平衡常数 平衡常数 平衡常数则、之间的关系是_，_用含a、b的代数式表示。煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：；该反应平衡常数随温度的变化如表所示：温度400500800平衡常数K91该反应的正反应方向是_反应填“吸热”或“放热”，若在时进行，设起始时CO和的起始浓度均为，在该条件下，CO的平衡转化率为_。高二化学科试卷第4页（共7页）（4）电化学法还原二氧化碳为乙烯原理如下图所示。 A为电源的_极(填“正”或“负”)，阴极电极反应
5、式为_。电路中转移0.2 mol 电子，理论上产生氧气_ L（标准状况）。18（16分）（1）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：该反应的化学方程式为_。10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：则下列说法符合该图像的是_。A.t1时刻，增大了X的浓度 Bt1时刻，升高了体系温度C.t1时刻，缩小了容器体积 Dt1时刻，使用了催化剂（2）在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应2CO(g)+2NO(g)N2(g) +2CO2(g)，能表明已达到平衡状态的标志有 ()A混合气体的压强保持不变 B混合气体的密度保持不变 C混
6、合气体的平均相对分子质量保持不变 D气体的总质量E2v正（CO）v逆（N2） F t min内生成2molN2同时消耗1molCO2（3）向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。条件保持温度为T/时间05min10min15min20min25min30minNO物质的量/mol2.01.41.00.700.500.400.40N2物质的量/mol00.30.500.650.750.800.80高二化学科试卷第5页（共7页）05min内，以表示的该反应速率v(CO2)=_，最终达平衡时NO的转
7、化率a=_，该温度T下的平衡常数K=_。保持温度T不变，向该2L密闭容器中加入该四种反应混合物各2mol，则此时反应_移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时容器中气体的平均摩尔质量为_gmol1。19. （12分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H1CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H20CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H30回答下列问题：（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：由此计算H1_ kJmol-
8、1。（2）图1中能正确反映反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为_（填曲线标记字母），其判断理由是_（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）2.60时，体系中的CO平衡转化率（）与温度和压强的关系如图2所示。（CO）值随温度升高而_（填“增大”或“减小”），其原因是_ 。图2中的压强由大到小为_ 。 20.（10分）（1）已知反应：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下：实验编号实验温度/c(Na2S2O3)/(molL1)V(Na2S2O3)/mLc(H2SO4)/(molL1)V
9、(H2SO4)/mLV(H2O)/mL250.15.00.110.0a250.110.00.110.00250.25.00.15.0b500.25.00.110.05.0高二化学科试卷第6页（共7页）其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_(填实验编号); 若同时选择实验、实验，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中a和b分别为_和_。（2）研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：v = k(1)0.8(1n)。式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；为SO2平衡转化率，为某时刻SO2转化率，n为常数。在=0.
10、90时，将一系列温度下的k、值代入上述速率方程，得到v t曲线，如图所示。曲线上v最大值所对应温度称为该下反应的最适宜温度tm。下列说法正确的是 A. v达到最大值时，SO2平衡转化率最大B. t tm后，v逐渐下降，原因是升高温度，逐渐降低D. 温度是影响反应速率的主要因素，温度越高，反应速率越快（3）将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示： 该循环过程中 Fe3+起的作用是： 写出该该反应的化学方程式 高二化学科试卷第7页（共7页）草稿纸高二化学科化学反应原理模块答案1-16 AAACB DBDDD BBBD B17.
11、（2分） （2分）； （2分）放热（1分）； 负（1分）2CO2+8H2O+12e=C2H4+12OH（2分） 1.12（2分）18（16分） (1) (1)X(g)Y(g)2Z(g)（2分） (3)CD （选对1个得1分，全对2分）（2）AC (2分) （漏选得1分，错选不得分）(3) 0.03molL1min1 (2分)，80 % (2分)，4 (2分)。正向 (2分)；34.8 gmol1 (2分)。19、（12分，每空2分）（1）99 （2分） （2） a（2分） 反应为放热反应，平衡常数应随温度升高变小（2分） （3）减小 （2分） 升高温度时，反应为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低； （2分） P3P2P1 （2分） 20. (1)温度（2分）5.0（1分）10.0 （1分） 催化剂2H2S+O2=2S+2H2O（2） B （2分）(3)催化剂 （2分） （2分）