1、福建省莆田第七中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题（无答案） 时间70分钟 满分100分 一、填空题（每小题只有一个答案）1.2014年11月，北京召开APEC会议，期间空气质量一级优，天空被称为“APEC蓝”。为了使“蓝天工程可持续发展，下列做法正确的是( ) A直接排放工业废气 B改进汽车尾气净化技术 C采用焚烧方法处理垃圾 D过度开采和使用化石燃料2.下列实验操作中错误的是（）A 过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D 称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量
2、3.除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），加入试剂或方法不正确的是（）A NaCl溶液（BaCl2）：加入足量Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加适量盐酸并加热B KNO3溶液（AgNO3）：加入足量KCl溶液，过滤C NaCl固体（Na2CO3）：加适量稀盐酸，加热蒸发D CO2（HCl）：将混合气体通过NaHCO3饱和溶液4.下列离子方程式书写正确的是( )A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板： Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+BNa2O2固体与H2O反应产生O2： 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2CBa(OH)2溶液中加入稀硫酸： Ba2+OH+H+=BaSO4+H2OD
3、向铁粉中加入稀硫酸： 2Fe+6H+=2Fe3+3H25. 在溶液中能大量共存的离子组是（ ）AH+、CO32-、Na+ BNa+、OH-、SO42- CCu2+、OH-、H+ DBa2+、SO42-、Cl-6.下列关于 SO2性质的说法中，不正确的是（）A能使KMnO4溶液褪色 B能使品红溶液褪色C能与 NaOH 溶液反应 D能与水反应生成硫酸7.下列不属于氧化还原反应的是( )AS + O 2 SO 2 BFe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O C2Mg + CO22MgO + C D4HNO3(浓)4NO2+ O2+ 2H2O8.下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是
4、()A实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂 B浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末D浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化9.暴露在空气中不易变质的是（ ） A.钠 B.氧化钙 C.氯化钠 D.氢氧化钠10下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（ ）品红溶液；酸性KMnO4溶液；溴水；滴有酚酞的NaOH溶液；含I2的淀粉溶液A. B. C. D. 11.检验SO2中是否混有CO2气体,可采用的方法是（ ）A.通过品红溶液 B.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水C.通过澄清石灰水 D.先通过酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水12.某元素的气态氢化物化学式H2R
5、, 此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为( )A.H2RO3 B.H2RO4 C.HRO3 D.H3RO413.下列原子半径最大的是( )A. Na B. B C.Cl D.H14.在50ml 18mol.L-1的浓硫酸中加入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4 的物质的量为（ ）A. 等于0.9 mol B. 等于0.45 mol C.大于0.45 mol，小于0.9 mol D. 小于0.45mol2020-2021学年下学期高一化学期中答题卡 考场 考号 成绩一、单项选择题答案栏题号1234567891011121314答案二、 非选择题15.为了实现下表所列的一些目
6、的，请选用合适的处理方法将其选项标号填入对应的空格中。实现目的处理方法除去餐具上的油污检验自来水中是否含有Cl-离子验证某胃药主要成分是NaHCO3还是Al(OH)3区别羊毛线和腈纶线供选择的处理方法：A. 加稀盐酸，观察现象 B. 灼烧，闻气味C. 热的纯碱溶液，洗涤 D. 加硝酸银溶液和稀硝酸，观察现象16.按要求写出化学方程式（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生反应： 。（2） 铁粉与足量浓硫酸在加热条件下发生反应： 。（3）一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是碳酸氢钠： 。 （4）二氧化硫使浅绿色氯水褪色： 。（5）K2Cr2O7+ HCl KCl+CrCl3+Cl2+H2O，以上反应中失电子的物质是 还原产物是，K2Cr2O7的氧化性Cl2的氧化性（填“”或“”）， 氧化剂与还原剂的物质的量之比为。17.下图是实验室制取二氧化硫并验证二氧化硫的某些性质的装置，试回答：(1)在中发生反应的化学方程式为_ _。(2)中的实验现象为紫色石蕊试液_，此实验证明二氧化硫是_气体。(3)中的品红溶液_，证明二氧化硫有_性。(4)中的实验现象是_，证明二氧化硫有_性。(5)中的实验现象是_，证明二氧化硫有_性。(6)的作用是_，反应的化学方程式为_ _。