1、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 Pd：106 Cu：64一、选择题（共48分）。1.化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言。下列有关表述中正确的是（ ）A、硫原子的结构示意图为： B、HCl的电子式为：C、丙烷分子的比例模型：D、S2Cl2结构与H2O2相似，其结构式为： ClSSCl2、如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）A甲 B乙 C丙 D丁3、设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温常压
2、下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NAB常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA4、右图为元素周期表短周期的一部分。关于AC七种元素的叙述正确的是（ ）A、E、F、G形成的单质中都含有共价键B、形成的简单阴离子半径：C、B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次减弱20090515D、A、B、E的氢化物都能跟HNO3发生化合反应5、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存
3、的离子组是（ ）ANH4+、Ba2+、Cl-、NO-3BK+、AlO2-、Cl-、SO42-CCa2+、Mg2+、NO3-、HCO3- DNa+、Cl-、CO32-、SO32-6、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al33OH= Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 CO32= CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl22OH= ClOClH2ODCa(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO- + SO2 + H2O = HClO + HSO3-7、有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式
4、：MnO_H_e_Mn2_H2O该反应方程式的配平化学计量数是( )A1,8,4,1,4 B2,16,5,2,8C1,6,5,1,3 D1,8,5,1,48著名化学家付鹰说：“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”。下列实验装置图操作正确的是（ ）9、反应A+BC(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）A B C D 10、下列表述中，合理的是（ ）A. 把SO2通入品红试液，可验证SO2水溶液的酸性B. 构成如图所示装置时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低D. 已知：4NH
5、3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (l) H1 N2 (g) + O2 (g) 2NO (g) H2则4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (l) H3=H1+2H211、某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定:由此得出的结论中,不正确的是( )AD溶液中存在Fe(SCN)3 B滤液C中有Fe3+CB为AgBr DA一定是FeBr212、已知：2CO(g)O2(g) = 2CO2(g) H = 566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g) =Na2CO3(s) O2(g) H = 226 kJmol1 根据以上热化学方程式判断,下列
6、说法正确的是（ ）A1.4g CO完全燃烧放出热量为28.3kJBCO(g)Na2O2(s)=Na2CO3(s) H = 509kJmol1C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g) H452kJmol1DCO2(g)与Na2O2(s)反应放出226kJ热量时,电子转移为26.02102313. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0
7、%D反应的化学方程式为： X（g）+Y（g）Z（g）14. 常温下，往5%的H2O2溶液中滴加23滴FeCl3溶液，可发生如下两个反应： 2Fe3H2O2=2Fe2O22H 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O下列说法不正确的是（ ）AFe3在反应中作氧化剂，在反应中为氧化产物B若生成标准状况下22.4 L O2，则整个过程中转移电子总数为2 molC在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐减小D在工业生产H2O2过程中要严格避免混入Fe315右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近
8、出现白色沉淀。下列说法正确的是（ ）A. 图1、图2中电解质溶液的pH均增大B. 图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl2H2O=Cl2H22OHC. A处通入的气体为CH4，电极反应式为CH410OH8e=CO7H2OD. 燃料电池内部OH向a极移动，电解池中Cl向x极移动16、近年来，我国储氢碳纳米管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量的碳纳米颗粒生成。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的离子方程式为（其中a、b、c、d、e 、f为反应的系数）：a C + b Cr2O72- + c H+ = d CO2 + e Cr3+ + f H2O。有关上述反应的叙述中正确的是（
9、 ）A、当a = 3时，e = 2 B、反应中既可用稀硫酸又可用浓硝酸酸化C、系数b、c、e有如下关系：3e = 2b + cD、若产生11 g气体物质，则有6.021023个电子发生转移二、 填空17、（14分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_。(2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。(3）X的硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原因：_。(4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：_。(5）比较Y、Z气态氢化物的稳定
10、性_（用分子式表示）(6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_。(7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_。18（10分）已知：A、C、D是常见的气体单质，D为黄绿色，F气体有刺激性气味，极易溶于水，且液态常做致冷剂，G经常用作化学肥料。 （1）写出化学式F ，（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象_；（3）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的总化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。（4）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应
11、的离子方程式_和的离子方程式 。19、（14分）（1）在298K时，1molCH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3 kJ。写出该反应的燃烧热的热化学方程式 。（2）设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为 极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是 （填字母代号）。a. 2C2H6 14 e-+7O2= 4CO2 + 6 H2O b. C2H6 14 e-+ 18 OH- = 2 CO32- + 12 H2Oc. O2+ 2H2O + 4 e-= 4OH- d. O2 4 e-+ 4H+
12、= 2H2O（3）在下图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为 ；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是 ；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 （填物质名称），其质量约为 。（4）若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的pH = （假设电解后溶液体积不变）。 20.（14分）氨的催化氧化是工业制取硝酸的重要反应，某兴趣小组用下图装置探究（1） 氨催化氧化的化学方程式为_（2） 加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_（填装置代号）；化合物X为_（只写一种），Na2O2的作用是_