1、课时作业1当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。适宜的物质是()ANaOHBKICNH3DNa2CO3答案：D2潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成()A氯气B次氯酸C次氯酸根D氯化氢解析：Cl2H2OHClHClO；ClOH2OHClOOH。答案：B3(2018天津红桥期中)向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 ()A碳酸钙粉末B稀硫酸C氯化钙溶液D二氧化硫水溶液解析：氯水中存在如下平衡：Cl2H2OHClHClO。向新制氯水中加入碳酸钙粉末，消耗H使平衡向正反应方向移动，HClO浓度增大，漂白
2、能力增强，A项正确；向新制氯水中加入稀硫酸，溶液中的H浓度增大，使平衡逆向移动，HClO浓度减小，漂白能力减弱，B项错误；向新制氯水中加入CaCl2溶液，溶液中的Cl浓度增大，平衡逆向移动，HClO的浓度减小，漂白能力减弱，C项错误；SO2与氯水发生反应：SO2Cl22H2O=4H2ClSO，降低氯水的漂白性，D项错误。答案：A4下列对氯及其化合物的说法正确的是()A过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B用pH试纸测得氯水的pH4C溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D由Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO可推出Ca(Cl
3、O)2SO2H2O=CaSO32HClO解析：A项反应生成FeCl3，与Fe的多少无关；B项试纸被漂白；D项CaSO3会被HClO氧化为CaSO4。答案：C5如图是验证某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，在A处通入干燥氯气，C处红色布条颜色无变化；当关闭B，继续通入Cl2时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是()A浓硫酸B饱和NaCl溶液CNaOH溶液 DCa(OH)2悬浊液答案：B6某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗B图中：量筒中发生了取代反应C图中：生成蓝色的烟D图中：干燥的有色布条褪色，说明氯
4、气有漂白性解析：浓盐酸与二氧化锰的反应过程中浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以图中，如果MnO2过量，浓盐酸也不可能全部被消耗，A错误；图中，量筒内发生了甲烷和氯气的取代反应，B正确；图中，铜和氯气反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟，C错误；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，因此图中湿润的有色布条褪色，D错误。答案：B7(2018安徽蚌埠二模)下列装置不能达到实验目的的是()A用装置甲制取氯气B用装置乙制取单质溴C用装置丙蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2OD用装置丁分离苯和KBr溶液解析：MnCl2属于强酸弱碱盐，加热时MnCl2易发生水解，最终产生氧化锰，得不到MnCl24H2O，C项
5、不能达到实验目的。答案：C8.在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，以下结论正确的是()A加CCl4；加苯；加酒精B加酒精；加CCl4；加苯C加苯；加CCl4；加酒精D加苯；加酒精；加CCl4解析：苯的密度小于水而CCl4的密度大于水，酒精不分层，据此可判断图中的萃取分层情况分别是苯、CCl4和酒精。答案：C9甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X(X为Cl、Br、I中的一种)，向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有的卤素离子是()ABr、Cl、IBBr、I、ClCI、Br、ClDCl、I、B
6、r解析：根据卤素单质氧化性强弱和X还原性强弱的变化规律可知，X2的氧化性：Cl2Br2I2，X的还原性：ClBrI。溴水呈橙色，碘单质能使淀粉变蓝。由此可以推断出：在甲中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液不变蓝色，而呈现橙色，可说明甲中有Br，而无I，发生反应：Cl22Br=Br22Cl，再加入丙溶液，颜色无明显变化，可证明丙中无I，由此可知甲中含有Br，乙中含有I，丙中含有Cl。答案：B10已知：SOI2H2O=SO2I2H。某溶液中可能含有Na、NH、Fe2、K、I、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()A肯定不含IB肯
7、定含有IC肯定含有SOD肯定含有NH解析：溶液本身无色，说明没有Fe2。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I和SO均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2，则原溶液中一定有SO。由于SO的还原性比I强，故I是否存在无法判断。答案：C11根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是()已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生两种单质B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C在过程、反应中每氧化0.2 mol Br需消耗2.24 L Cl2D过程反应后溶液呈强酸性，
8、生产中需要解决其对设备的腐蚀问题解析：A项，过程涉及多个化学反应，故A错误；B项，应在HCl气流中加热，故B错误；C项，未注明Cl2所处的温度和压强，故C错误；D项，Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，生成两种强酸，故D正确。答案：D12向含SO、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是()解析：本题以氧化还原反应过程为载体，旨在考查学生对化学反应图像的识别能力。题中四种离子与Cl2反应的先后顺序依次是SO(消耗2.24 L Cl2)、I(消耗1.12 L Cl2)、Fe2(消耗1.12 L Cl2)、Br
9、(消耗1.12 L Cl2)，因此C选项正确。答案：C13如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。思考装置B、C、D的作用分别是B_；C_；D_。答案：向上排空气收集氯气安全瓶作用，防止D中的液体倒吸入B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境14饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合
10、，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：_。(2)写出步骤中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：第一份_；第二份_。(3)试根据所学知识推测，在的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为_(写化学式)。答案：(1)由于饱和氯水中存在Cl2H2OHClHClO，加入CaCO3后，2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O，使平衡右移，HClO的浓度增大(2)Ca2HCOOH=CaCO3H2OHCOH
11、=CO2H2O(3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO15氯气是一种重要的工业原料。资料显示：Ca(ClO)2CaCl22H2SO42CaSO42Cl22H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质：(1)在该实验中，甲部分的装置是_(填字母)。(2)乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是_。(3)丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是_。(4)该实验存在明显的缺陷，改进的方法是_。答案：(1)c(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)Cl22Na2CO3H2O=NaClNaC
12、lO2NaHCO3(4)在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的尾气处理装置16(2018广东茂名二模)ICl(氯化碘)是红棕色液体，熔点为13.9 ，沸点为974 ，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题：(1)上述装置，按气流方向连接的顺序为_(装置可重复使用)，A装置中发生反应的离子方程式为_。(2)C装置的作用是_。(3)E装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约40 ，其目的是_。(4)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品打开分液漏斗活塞关闭分液漏斗活塞停止
13、加热E，充分冷却水浴加热E 请按正确的顺序填入上述步骤的序号_。(5)在A装置后可连接如图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是_。(6)ICl和水反应的化学方程式为_。解析：(1)利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，氯气中含有氯化氢、水蒸气，因此混合气体先通过饱和食盐水，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气，氯气进入装置E中，与碘进行反应，由于ICl(氯化碘)是红棕色液体，易水解，所以还必须连接装置B，最后多余的尾气被碱液吸收，按气流方向装置的连接顺序为ACBEBD；A装置中发生反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(4)装置连接好
14、后，首先检查装置的气密性，不漏气后，加入药品，打开分液漏斗活塞，反应开始进行，用水浴法给装置E加热，反应结束后，停止加热E，充分冷却，待温度降到室温后，关闭分液漏斗活塞，正确的实验步骤为。(5)在A装置后可连接如题图所示的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置可以用来储存多余的Cl2，避免释放到空气中污染空气。(6)ICl易发生水解，与水反应生成HCl和HIO，反应的化学方程式为IClH2OHIOHCl。答案：(1)ACBEBDMnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)除去Cl2中混有的HCl(3)减少I2的升华和ICl的挥发(4)(5)储存多余的Cl2(6)IClH2OHIOHCl